浙江省宁波三中2020届高三化学10月月考试题（含解析）

1 浙江省宁波三中浙江省宁波三中 20202020 届高三化学届高三化学 1010 月月考试题 含解析 月月考试题 含解析 一 单选题 本大题共一 单选题 本大题共 1616 小题 共小题 共 48 048 0 分 分 1 古代药学著作本草经集注共七卷 其中对 硝石 的注解如下 先时有人得一种物 其色理与朴硝 na2so4 大同小异 如握雪不冰 强烧之 紫青烟起 仍成灰 不停沸如朴硝 云是真硝石也 这里的 硝石 是指 a 氢氧化钙b 硝酸钾c 高锰酸钾d 硝酸钠 答案 b 解析 详解 k 元素的焰色反应为紫色 故 紫青烟起 是由于消石中的 k 在火焰上灼烧时呈现 出特殊颜色 可排除 a d 选项 高锰酸钾为紫黑色 硝酸钾为白色晶体 如握雪不冰 根 据物质本身颜色分析 这里的 硝石 是指硝酸钾 而不是高锰酸钾 故可排除 c 选项 合 理选项是 b 2 下列对于太阳能 生物质能和氢能的利用的说法不正确的是 a 光伏电池可实现太阳能到电能的转化 b 将植物的秸秆 枝叶 杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中 在富氧条件下 经过缓慢 复杂 充分的氧化反应最终生成沼气 从而有效利用生物质能 c 生活 生产中大量应用氢能源 要解决氢气的储存和运输等问题 d 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能 电能 减轻了垃圾给城市造 成的压力 改善了城市的环境 答案 b 解析 详解 a 光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置 a 正确 b 植物秸秆 枝叶 杂草含有生物质能 可通过发酵制取甲烷 从而有效利用生物质能 生 物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式 即以生物质为载体的能量 将 植物的秸秆 枝叶 杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中 但反应是在厌氧条件下进行 b 错 误 c 在生活和生产中大量应用氢能源 首先要解决的课题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决 2 氢气的贮存运输等问题 c 正确 d 垃圾处理厂利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能 电能等 d 正确 故合理选项是 b 3 不能用胶体的有关知识解释的现象是 a 盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐 b 冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘 c 向 fecl3溶液中加入 naoh 溶液 会出现红褐色沉淀 d 在河水与海水的交界处 易形成三角洲 答案 c 解析 试题分析 盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐属于胶体聚沉 故 a 正确 冶金厂利用高压直流 电除去大量粉尘属于胶体电泳 故 b 正确 向 fecl3溶液中加入 naoh 溶液生成红褐色氢氧化 铁沉淀 故 c 错误 在河水与海水的交界处 易形成三角洲 属于胶体聚沉 故 d 正确 考点 本题考查胶体的性质 4 设 na代表阿伏加德罗常数的值 下列有关说法正确的是 a 60g 冰醋酸晶体中 含阴离子数目为 na b 标准状况下 22 4lccl4中含有分子的数目为 na c 常温下 46gno2与 n2o4混合气体中含分子数为 na d 32gcu 投入 300ml10mol l 的浓硝酸中 充分反应后转移电子数为 na 答案 d 解析 详解 a 冰醋酸是共价化合物 是由分子组成 不含阴阳离子 故 a 错误 b ccl4在标准状况下不是气体 不能直接用 22 4l mol 1计算 故 b 错误 c 假设 46g 全部是 no2 则含有分子物质的量为 1mol 假设全部是 n2o4 则含有 46g 46g mol 分子物质的量为 0 5mol 因此两者混合物所含分子物质的量应在 0 5mol 和 1mol 46g 92g mol 之间 故 c 错误 3 d 铜和浓硝酸反应 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 如果 cu 和稀硝酸反应 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 根据量的关系 cu 全部参与反应 即转移电子物质 的量为 1mol 故 d 正确 32g 2 64g mol 答案选 d 5 反应 分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应 2nai mno2 3h2so4 2nahso4 mnso4 2h2o i2 3324422 2naio5nahso2na so3nahsoh oi 下列说法不正确的是 a 反应 中是氧化剂 2 mno b 两个反应中硫元素均被氧化 c 氧化性 2 34 ioso d 反应 中生成等量的时转移电子数之比为 1 5 2 i 答案 b 解析 详解 a 反应 中 mn 元素的化合价由反应前 mno2中的 4 价变为反应后 mncl2中的 2 价 锰元素的化合价降低 mno2作氧化剂 a 正确 b 在反应 中硫元素化合价不变 所以 s 既不被氧化也不被还原 在反应 中 s 元素的化合 价由反应前 nahso3中的 4 价变为反应后 nahso4中的 6 价 化合价升高 失去电子 被氧化 b 错误 c 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 根据 可知氧化性 mno2 i2 根据 可知氧化性 io3 so42 c 正确 d 反应 中生成 1mol 碘转移电子 2na 反应 中生成 1mol 碘转移 10na 所以反应 中 生成等量的 i2时转移电子数比为 2na 10na 1 5 d 正确 故合理选项是 b 6 为测定 na2so3 na2so4混合样品 ag 中 na2so3的质量分数 下列方案不合理的是 4 a ab bc cd d 答案 a 解析 详解 a na2so3与 kmno4溶液发生氧化还原反应 可以通过 kmno4的量求出 na2so3的量 但 是只给出 kmno4的体积 未给出 kmno4溶液的浓度 无法求得 na2so3的物质的量及其质量分 数 a 错误 b h2o2将 na2so3氧化成 na2so4 加足量 bacl2溶液将硫酸根沉淀得到 baso4沉淀 根据沉淀的 质量可以求得氧化后 na2so4总物质的量 根据元素守恒及混合物样品质量 可得 na2so3 na2so4的物质的量 可以求得 na2so3的质量分数 b 正确 c 盐酸与 na2so3反应 bacl2与 na2so4反应转化成 baso4沉淀 求出 na2so4的质量 根据样 品总质量可求出 na2so3的质量 最后求出 na2so3的质量分数 c 正确 d 盐酸与 na2so3反应产生 so2气体 so2气体中会混有杂质 hcl 用饱和 nahso3吸收 hcl 再用浓硫酸干燥 so2气体后 通入 naoh 溶液 测量增重质量 dg 进一步计算出 na2so3的质 量分数 d 正确 故合理选项是 a 7 在标准状况下 个 hcl 分子 6 72l 4 ch 23 3 01 10 17 6g 2 co 0 2mol 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 3 nh 体积密度 a b 5 电子总数原子总数 c d a abcdb bcdc acdd abc 答案 a 解析 详解 标准状况下 6 72lch4的物质的量 n ch4 6 72l 22 4l mol 0 3mol 3 01 1023个 hcl 分子的物质的量为 n hcl 3 01 1023 6 02 1023 mol 0 5mol 17 6gco2气体的物质的量为 n co2 17 6g 44g mol 0 4mol 0 2 molnh3 根据 v n vm可知 相同条件下 气体的体积之比等于物质的量之比 所以体积体积 a a 正确 气体密度 可知 各物质的摩尔质量分别为 ch4 为 16g mol hcl 为 b m mm vv 36 5g mol co2 为 44g mol nh3为 17g mol 相同条件下 密度之比等于摩尔质量之比 所以密度 b 正确 根据 n n na知 分子数与物质的量成正比 所以分子总数 甲烷分子 c 中含有 10 个电子 hcl 中含有 18 个电子 co2分子中含有 22 个电子 nh3分子中含有 10 个 电子 所以电子的物质的量分别是 3mol 9mol 2mol 故电子总数 8 8mol c 正确 根据 n n na可知 分子数与物质的量成正比 所以分子总数 甲烷分 d 子中含有 5 个原子 hcl 分子中含有 2 个原子 分子中含有 3 个原子 氨气分子中含有 2 co 4 个原子 所以原子的物质的量分别为 1 5mol 1mol 1 2mol 0 8mol 所以原子总数 d 正确 故合理选项是 a 8 在酸性条件下 可发生如下反应 2m3 4h2o cl 8h 中 m 的 3 clo 27 m on 27 m on 化合价是 6 a 4b 5c 6d 7 答案 c 解析 根据离子反应方程式中 反应前后所带电荷数相等 即 6 1 8 n 1 解得 n 2 从而得出 m2o7n 中 m 的化合价为 6 价 故 c 正确 9 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据 下列说法正确的是 a 该浓盐酸中 hcl 的物质的量浓度为 11 9mol l 1 b 溶液中 hcl 的物质的量不随所取体积的多少而变化 c 配制 500 ml0 400 mol l 1的稀盐酸需要量取浓盐酸 1 68ml d 中和含 0 4 g naoh 的 naoh 溶液需取 0 400 mol l 1的稀盐酸 2 5 ml 答案 a 解析 详解 a 根据 c 1000 w m 1000 1 19 36 5 36 5mol l 1 11 9mol l 1 故 a 正 确 b 溶液为均一透明的 溶液的浓度不随体积的变化而变化 根据 c n v 溶液中 hcl 的物质 的量随所取体积的多少而变化 故 b 错误 c 稀释过程中 溶质的物质的量不变 即 500 10 3 0 4 v hcl 10 3 11 9 解得 v hcl 16 8ml 故 c 错误 d 0 4gnaoh 的物质的量为 0 4 40mol 0 01mol 恰好中和消耗盐酸的物质的量应为 0 01mol 即 v hcl 10 3 0 4 0 1 解得 v hcl 250ml 故 d 错误 7 10 在含有的无色溶液中 能大量共存的离子组是 2 3 co a b k 4 mno 3 no na na 4 nh 2 ba k c d na 2 3 so 2 4 so k k 2 ca 3 no k 答案 c 解析 分析 含有的无色溶液 溶液显碱性 根据离子之间不能结合生成沉淀 气体 水等 则离 2 3 co 子大量共存 并结合离子的颜色来解答 详解 a mno4 的水溶液显紫色 与题干的无色溶液不符合 a 错误 b 结合生成沉淀 不能大量共存 b 错误 2 ba 2 3 co c 离子之间不反应 可大量共存 c 正确 d 结合生成沉淀 不能大量共存 d 错误 2 ca 2 3 co 故合理选项是 c 点睛 本题考查离子的共存的知识 把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关 键 侧重复分解反应的离子共存考查 11 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价 其中评价合理的是 编 号 化学反应离子方程式评价 碳酸钙与醋 酸反应 2 33223 co2ch coohcoh o2ch coo 错误 碳酸钙是弱 电解质 不应写成 离子形式 向溶 3 alcl 液中加入过 量的氨水 3 3234 al3nhh oal oh 3nh 错误 碱过量 应 生成 2 alo 8 3 nahco 的水解 2 3233 hcoh ocoh o a正确 等物质的量 的和 2 febr 反应 2 cl 23 22 2fe2br2cl2febr4cl 正确 a b c d 答案 d 解析 详解 a 碳酸钙难溶于水 不能写成离子形式 碳酸钙溶于水的完全电离 属于强电解质 离子方程式和评价均不正确 a 错误 b 向 alcl3溶液中加入过量的氨水 由于 nh3 h2o 是弱碱 不能溶解两性物质 所以反应产 生 al oh 3沉淀 评价不正确 b 错误 c nahco3的水解 消耗水电离产生 h 结合形成 h2co3 同时产生 oh 离子方程式和评价都 错误 故 c 错误 d 由于还原性 fe2 br 所以等物质的量的 febr2和 cl2反应 首先氧化 fe2 fe2 全部被氧 化 br 一半被氧化 离子反应为 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl d 正确 故合理选项是 d 12 欲使混合物中的 cuso4 5h2o nh4cl sio2分离开 其必要的实验操作是 a 升华 溶解 过滤 蒸发 b 溶解 过滤 萃取 分液 c 加热 溶解 过滤 结晶 d 溶解 过滤 分馏 结晶 答案 c 解析 9 试题分析 根据三种固体的有关物理 化学性质 nh4cl 易分解 可用加热的方法使其分解 而分离 然后将剩余混合物溶解过滤后得 sio2 将滤液结晶后得 cuso4 5h2o 因此正确的 答案选 c 考点 考查物质的分离和提纯 点评 该题是高考中的常见题型和考点 属于中等难度试题的考查 试题难易适中 综合性 强 侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练 旨在考查学生灵活运用基础知识解决 实际问题的能力 有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力 该类试题需要明 确的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的 具体如下 分离 提纯物是固体 从简单到复杂方法 加热 灼烧 升华 热分解 溶解 过滤 洗涤沉淀 蒸发 结晶 重结晶 分离提纯物是液体 从简单到复杂方法 分液 萃取 蒸馏 分离提纯物是胶体 盐析或渗析 分离提纯物是气体 洗气 13 下列化合物中 不能由单质直接化合而得到的是 a hclb na2oc fecl3d fecl2 答案 d 解析 详解 a 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 能由单质直接化合而得到 a 不符合题意 b 钠在空气中会和氧气反应生成氧化钠 能由单质直接化合而得到 b 不符合题意 c 氯气具有强氧化性 能把铁氧化成价 所以铁和氯气反应生成氯化铁 能由单质直接 3 化合而得到 c 不符合题意 d 氯气具有强氧化性 能把铁氧化成价 所以铁和氯气反应生成氯化铁 不能由单质直 3 接化合而得到 fecl2 d 符合题意 故合理选项是 d 14 某溶液 x 中可能含有下列离子中的若干种 cl so42 so32 hco3 na mg2 fe3 所含离子的物质的量浓度均相同 为了确定该溶液的组成 某同学取 100ml 上述溶液 x 进 行了如下实验 1 向溶液 x 中加入足量的 ba oh 2溶液 得到白色沉淀 2 将 1 的反应混 合液过滤 将足量盐酸加入沉淀中 沉淀部分溶解且产生气体 下列说法正确的是 10 a 2 中产生的气体可能 co2或 so2 b 溶液 x 中一定存在 so42 hco3 mg2 c 溶液 x 中一定不存在 fe3 可能存在 cl d 1 中产生的白色沉淀一定含有 baso4 可能含有 baso3 答案 b 解析 详解 溶液与 ba oh 2反应生成白色沉淀 则一定不含 fe3 且 1 白产生的白色沉淀与足 量盐酸反应 沉淀部分溶解且产生气体 则白色沉淀一定有 baso4 则一定存在离子 so42 hco3 so32 至少存在一种 则气体为 co2或 so2中的至少一种 由于 so32 mg2 相互促进水 解不能共存 溶溶所含离子的物质的量浓度均相同 由电荷守恒可知溶液中一定含 so42 hco3 na mg2 不存在 so32 cl a 2 中白色沉淀硫酸钡和碳酸钡 氢氧化镁 气体 a 为 co2或 so2中的至少一种 有可能都 存在 a 不符合题意 b 由上述分析可知 溶液 x 中一定存在 so42 hco3 na mg2 b 符合题意 c 溶液 x 中一定不存在 fe3 cl 一定存在 mg2 na c 不符合题意 d 1 中的白色沉淀一定含有 baso4 一定不含亚硫酸钡 d 不符合题意 故合理选项是 b 15 实验室可利用硫酸厂炉渣 主要成分为铁的氧化物及少量 fes sio2等 制备聚铁和绿矾 feso4 7h2o 聚铁的化学式为 fe2 oh n so4 3 0 5n m 制备过程如图所示 下列说法不正 确的是 a 炉渣中 fes 与硫酸和氧气的反应的离子方程式为 4fes 3o2 12h 4fe3 4s 6h2o b 气体 m 的成分是 so2 通入双氧水得到硫酸 可循环使用 c 向溶液 x 中加入过量铁粉 充分反应后过滤得到溶液 y 再经蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 等步骤得到绿矾 d 溶液 z 的 ph 影响聚铁中铁的质量分数 若其 ph 偏小 将导致聚铁中铁的质量分数偏大 11 答案 d 解析 试题分析 分析流程可知 炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到的固体 w 为氧化还原反应生 成的硫和二氧化硅等 溶液 x 为含有铁离子的溶液 调节溶液的 ph 值得到溶液 z 加热得到 聚铁 溶液 x 中加入铁反应生成硫酸亚铁 溶液 y 蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体 a 炉渣中 硫化亚铁和硫酸和氧气反应生成硫单质和硫酸铁和水 离子方程式正确 a 正确 b 炉渣加 入硫酸溶液同时融入氧气得到的固体为硫和二氧化硅 固体 w 灼烧得到的气体为二氧化硫 b 正确 c 溶液 x 中加入过量的铁粉 铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁 通过蒸发浓缩 冷却结晶 过滤析出绿矾 c 正确 d 氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高 若溶液 z 的 ph 偏小 则聚题中生成的氢氧根的含量减少 使铁的含量减少 c 错误 答案选 d 考点 考查物质的分离和提纯的方法和基本实验操作综合应用 16 将 11 9 g 由 mg al fe 组成的合金溶于足量的 naoh 溶液中 合金质量减少了 2 7 g 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中 生成了 6 72 l no 标准状况下 向反应后的溶液中 加入适量 naoh 溶液恰好使 mg2 al3 fe3 完全转化为沉淀 则沉淀的质量为 a 22 1 gb 27 2 g c 30 gd 无法计算 答案 b 解析 生成 no 是 0 3mol 所以金属就失去 0 9mol 电子 则与金属阳离子结合的 oh 就是 0 9mol 所以最终沉淀的质量是 11 9g 0 9mol 17g mol 27 2g 答案选 b 二 推断题 本大题共二 推断题 本大题共 1 1 小题 共小题 共 10 010 0 分 分 17 中学常见反应的化学方程式是 a bx y h2o 未配平 反应条件略去 其中 a b 的 物质的量之比为了 1 4 请回答 1 若 y 是黄绿色气体 则 y 的电子式是 该反应的离子方程式是 2 若 a 为非金属单质 构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 b 的溶液为 某浓酸 则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3 若 a 为金属单质 常温下 a 在 b 的浓溶液中 钝化 且 a 可溶于 x 溶液中 元素在周期表中的位置是 填所在周期和族 y 的化学式是 12 含 amol x 的溶液溶解了一定量 a 后 若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等 则 被还原的 x 是 mol 4 若 a b x y 均为化合物 向 a 溶液中加入硝酸酸化的 agno3溶液 产生白色沉淀 b 的焰色为黄色 则 a 与 b 按物质的量之比 1 4 恰好反应后 溶液中离子浓度从大到小的顺 序是 答案 1 2 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 3 4 1 4 第四周期 族 5 no 6 0 4a 7 c na c cl c alo2 c oh c h 解析 分析 1 若 y 是黄绿色气体 则 y 为氯气 a b 的物质的量之比为 1 4 结合实验室常用浓盐酸 与二氧化锰反应来制取氯气来解答 2 a 为非金属单质 构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 若为 2 个电子 层 则第一层电子数为 2 第二层电子数为 4 即 a 为碳元素 a b 的物质的量之比为 1 4 则该反应为碳与浓硝酸反应 然后利用元素的化合价分析 3 a 为金属单质 常温下 a 在 b 的浓溶液中 钝化 则 a 为铁或铝 b 为浓硫酸或浓硝酸 又 a 可溶于 x 溶液中 则 a 为铁 由 a b 的物质的量之比为 1 4 该反应为铁与稀硝酸反 应生成硝酸铁 一氧化氮和水 利用铁的原子序数分析其位置 利用三价铁离子与铁的反应 及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁 4 向 a 溶液中加入硝酸酸化的 agno3溶液 产生白色沉淀 则 a 中含有 cl b 的焰色为黄 色 则 b 中含有钠元素 a 与 b 按物质的量之比 1 4 恰好反应 则该反应为氯化铝与氢氧化 钠的反应 利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水解来分析 详解 1 因黄绿色气体为氯气 氯原子最外层 7 个电子 则氯气中存在一对共用电子对 其电子式为 a b 的物质的量之比为 1 4 则反应的离子方程式为 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 2 a 为非金属单质 构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 若为 2 个电子 层 则第一层电子数为 2 第二层电子数为 4 其质子数等于电子数等于 6 即 a 为碳元素 a b 的物质的量之比为 1 4 则该反应为碳与浓硝酸反应 其反应为 c 4hno3 浓 13 co2 4no2 2h2o 根据元素的化合价变化可知 碳元素的化合价升高 则碳作还原剂 硝酸中氮元素的化合价降低 则硝酸作氧化剂 由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 4 1 3 a 为金属单质 常温下 a 在 b 的浓溶液中 钝化 则 a 为铁或铝 b 为浓硫酸或浓硝酸 又 a 可溶于 x 溶液中则 a 为铁 由 a b 的物质的量之比为 1 4 该反应为铁与稀硝酸反应 生成硝酸铁 一氧化氮和水 反应方程式为 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 铁为 26 号元素 在在元素周期表中的第四周期 族 铁与稀硝酸反应生成的气体 y 为 no 设被还原的硝酸铁的物质的量为 x 则根据放出 2fe3 fe 3fe2 可知 每有 2molfe3 反应会 产生 3molfe2 假设反应的 fe3 的物质的量是 x 则反应产生 fe2 的物质的量是mol 由 3x 2 于反应后溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等 则 a x 解得 x 0 4a 3x 2 4 若 a b x y 均为化合物 向 a 溶液中加入硝酸酸化的 agno3溶液 产生白色沉淀 则 a 中含有 cl b 的焰色为黄色 则 b 中含有 na a 与 b 按物质的量之比 1 4 恰好反应 则 该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应 其反应为 alcl3 4naoh 3nacl naalo2 2h2o 由题意知 a 与 b 的物质的量分别为 1mol 4mol 则 n na 4mol n cl 3mol naalo2是强碱弱酸盐 alo2 水解消耗 则 n alo2 c h 水解 产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度 则 c alo2 c oh 故溶液离子大小为 c na c cl c alo2 c oh c h 点睛 本题考查了元素及化合物的推断 化学方程式的书写 离子浓度大小比较等 要求 学生应熟悉常见的氧化还原反应及常见物质的性质 弄清物质结构与物质组成及性质的关系 这是解答本题的关键 三 简答题 本大题共三 简答题 本大题共 1 1 小题 共小题 共 10 010 0 分 分 18 镍是有机合成的重要催化剂 某化工厂有含镍催化剂废品 主要成分是镍 杂质是铁 铝 单质及其化合物 少量难溶性杂质 某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫 酸镍晶体 14 几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的 ph 回答下列问题 1 溶液 中含金属元素的离子是 2 用离子方程式表示加入双氧水的目的 双氧水可以用下列物质替代的是 a 氧气 漂白液 氯气 硝酸 b c d 3 操作 b 调节溶液 ph 范围为 4 操作 a 和 c 需要共同的玻璃仪器是 上述流程中 防止浓缩结晶过程中 ni2 水 解的措施是 答案 1 alo2 2 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 3 a 4 3 2ph 7 1 5 玻璃棒 6 调节溶液 ph 为 2 3 解析 分析 1 根据废料成分知 碱和铝 氧化铝反应 溶液中含有偏铝酸根离子 2 根据数据表知 应将亚铁离子转化成铁离子除去 且不能引入新的杂质离子 3 调节溶液 ph 使 fe3 完全沉淀 使 ni2 不沉淀 分离出固体是氢氧化铁 4 过滤 蒸发都需要用玻璃仪器 玻璃棒 硫酸镍是强酸弱碱盐 根据盐的水解规律判断 选择的条件 详解 1 碱和铝 氧化铝均能反应 溶液中含有的含有金属的离子是 alo2 15 2 亚铁离子具有还原性 双氧水具有氧化性 加入双氧水是为了氧化亚铁离子成为铁离子 离子反应方程式为 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 选项的物质都具有强的氧化性 会把 fe2 氧 化为 fe3 但漂白液 主要成分次氯酸钠 氯气 硝酸替代双氧水会引入新杂质 而氧气不 能引入杂质离子 故可以用作替代试剂为氧气 合理选项是 a 3 由表格可知 氢氧化铁的沉淀范围为 2 7 3 2 镍离子的沉淀范围是 7 1 9 2 调节溶 液的 ph 在 3 2 7 1 既可以除去杂质铁离子 而又不使镍离子形成沉淀 4 操作 a 是过滤得到固体和滤液 操作 c 是蒸发浓缩得到晶体过滤得到 niso4 7h2o 操作 a c 中均需使用的仪器为玻璃棒 镍离子水解使溶液呈酸性 根据盐的水解规律 为抑制镍 离子水解 溶液始终保持酸性 调节溶液 ph 为 2 3 点睛 本题考查的是无机物制备流程的知识 涉及反应条件的控制 物质成分的判断 离 子反应方程式书写 氧化还原反应等 掌握元素及化合物的知识及化学基本理论是本题解答 的关键 四 实验题 本大题共四 实验题 本大题共 3 3 小题 共小题 共 32 032 0 分 分 19 在常温下 铁与水并不起反应 但在高温下 铁与水蒸气可发生反应 应用下列装置 在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物 加热 并通入水蒸气 就可以完成高温下 铁与水蒸气的反应实验 请回答该实验中的问题 1 写出该反应的反应方程式 并指明该氧化还 原反应的还原剂是 氧化剂是 2 实验前必须对整套装置进行气密性检查 操作方法是 3 圆底烧瓶中盛装有水 该装置受热后的主要作用是 烧瓶底部放置了几片碎瓷片 碎瓷片的作用是 4 酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 为什么 16 5 干燥管中盛装的物质是 作用是 6 试管中收集的气体是 如果要在 a 处玻璃管处点燃该气体 则必须对该气 体进行 方法是 这一操作的目 的是 答案 15 分 1 3fe 4h2o g fe3o4 4h2 fe h2o 2 将 a 处导管插入水中 用手捂烧瓶 导管口有气泡 冷却后形成一段水柱 则说明气 密性好 3 产生水蒸气 防止暴沸 铁粉的载体 增大铁粉和水蒸气的接触面 4 先点燃酒精灯 防止铁与氧气反应 5 碱石灰 吸收氢气中的水蒸气 6 h2 验纯 取下试管 用大拇指堵住管口 移近酒精灯的火焰 松开拇指 若听到一声 尖锐的爆鸣声 则收集的氢气不纯 若听到 噗 的一声 则说明氢气纯净 防止点燃时因 氢气不纯而爆炸 解析 试题分析 1 铁与水蒸气在高温下发生反应产生四氧化三铁和氢气 反应的化学方程式 是 3fe 4h2o g fe3o4 4h2 在该反应中 铁失去电子 被氧化 作还原剂 水中的 氢元素获得电子 被还原 作氧化剂 2 实验前必须对整套装置进行气密性检查 操作 方法是将 a 处导管插入水中 用手捂烧瓶 导管口有气泡 冷却后形成一段水柱 则说明气 密性好 3 圆底烧瓶中盛装的水 该装置受热后的主要作用是产生水蒸气 为铁与水蒸 气反应提供反应物 烧瓶底部放置了几片碎瓷片 碎瓷片的作用是防止暴沸 4 酒精灯 和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯 待装置中充满水蒸气后再点燃酒精喷灯 目的是防 止铁与氧气反应 5 干燥管中盛装是的物质是碱石灰 作用是吸收氢气中的水蒸气 6 试管中收集气体是氢气 由于氢气是可燃性的气体 因此在点燃之前必须进行验纯处 理 方法是取下试管 用大拇指堵住管口 移近酒精灯的火焰 松开拇指 若听到一声尖锐 的爆鸣声 则收集的氢气不纯 若听到 噗 的一声 则说明氢气纯净 这一操作的目的是 防止点燃时因氢气不纯而爆炸 考点 考查化学实验基本操作的知识 17 20 x y z w 四种化合物均由短周期元素组成 其中 x 含有四种元素 x y z 的焰色反 应均为黄色 w 为无色无味气体 这四种化合物具有下列转化关系 部分反应物 产物及反应 条件已略去 请回答 1 w 的电子式是 2 x 与 y 在溶液中反应的离子方程式是 3 x 含有的四种元素之间 二种 三种或四种 可组成多种化合物 选用其中某些化合物 利 用下图装置 夹持固定装置已略去 进行实验 装置 中产生白色沉淀 装置 中可收集到一 种无色气体 装置 中反应的化学方程式是 装置 中物质的化学式是 用 x 含有的四种元素中的两种组成的某化合物 在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装 置 中气体 该化合物的化学式是 所需仪器装置是 从上图选择必要装置 填写编号 4 向 z 溶液中通入氯气 可制得某种生产和生活中常用的漂白 消毒的物质 同时有 x 生 成 该反应的化学方程式是 答案 1 2 hco3 oh co2 h2o 3 na2co3 h2so4 na2so4 co2 h2o 或 2nahco3 h2so4 na2so4 2co2 2h2ona2o2 h2o2 18 4 2na2co3 cl2 h2o naclo nacl 2nahco3 解析 x y z w 均由短周期元素组成 x y z 的焰色反应均为黄色 说明均含钠元素 又知 x 含四种元素 且加热时能分解生成 z 而 w 为无色无味的气体 说明 x 为 nahco3 z 为 na2co3 w 为 co2 则根据转化关系图 y 为 naoh 从而推出 1 2 的答案 3 由装置 中产生白色沉淀 装置 v 中收集的气体密度大于空气 结合装置 的特点推知 装置 的圆底烧瓶中所放物质应为 na2co3 或 nahco3 中为 na2o2 从而推知 的答案 因要制取 纯净干燥的 中气体 即 o2 而所用反应物含 na h c o 中的某两元素组成的化合物且条 件有催化剂 故很容易联想到该化合物为 h2o2