高二化学上学期期中试题71.doc

莆田第二十五中学2016-2017学年上学期期中质量检测试卷高二化学（理科）（满分：100分 完成时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65.一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、下列说法中正确的是（ ） A.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应B.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极C.在原电池中，物质在负极发生氧化反应D.在原电池中，电子由正极流向负极2、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ） 将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是 Ag在银片上发生的反应是+ 可用溶液作电解质溶液 可用溶液作电解质溶液 ABCD3、下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（ ） A在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块4、含20.0的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7KJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）5、下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ） A温度 B反应物的性质 C浓度 D压强6、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ） A增大盐酸的浓度 B用铁粉代替铁片 C增大压强 D提高反应的温度7已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）A、2ab0 B、bd0 C、ac 0 D、2cd08 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（ ）A.升高温度 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度9在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A.(H2)=0.1 molL-1min-1 B.(N2)=0.2 molL-1min-1C.(NH3)=0.15 molL-1min-1 D.(H2)=0.3 molL-1min-110下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）A铝热反应 B干冰气化 C燃放爆竹 DZn粉与盐酸反应11右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d是石墨电极。则下列判断正确的是（ ）A. a为负极，b为正极 B. c为阴极，d为阳极C. 电解过程中d电极质量增加 D. 电解过程中Cl浓度不变注：（以下12-18题供1.3班学生作答）12、(1.3班学生作答)下列变化过程中，0的是（ ） A反应生成 B氯化钠溶于水中C D干冰的升华 13、(1.3班学生作答)当可逆反应达到平衡后，通入气体，再次达到平衡时存在于（ ） A、中 B 中 C、中 D、中14(1.3班学生作答) 14在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系如图所示，符合图像的正确的判断是()AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H015.(1.3班学生作答)下列哪种说法可以证明N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态( ) A1个NN键断裂的同时，有1个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成D1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂16(1.3班学生作答) 15对于达到平衡的可逆反应：X + Y W + Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是()AZ、W为气体，X、Y中之一为气体BZ、W中之一为气体，X、Y为非气体CX、Y、Z皆为气体，W为非气体DX、Y、Z、W皆为气体17(1.3班学生作答)体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A + 3B 2C，若维持温度和压强不变当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的气体体积占 10%，下列推断正确的是 ( )原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VL反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA BCD18(1.3班学生作答)在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g)= C(g)D(g)已达平衡的是( ) A混合气体的压强 B混合气体的总体积 C混合气体的密度 D气体的总物质的量注：（以下12-18题供2.4.5班学生作答）12(2.4.5班学生作答)在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）A.HCl(aq) + NaOH (aq) = NaCl (aq) + H2O (l) H 0B.2CH3OH (l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) + 4H2O (l) H 0C.2FeCl3(aq)+Fe(s) = 3FeCl3(aq) H 0D.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) H 013(2.4.5班学生作答)将X、Y、Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池。X、Y相连时，X为负极;Z、Y相连时，电流由Y Z；Z、X相连时，Z极上产生大量气泡。这三种金属的活动顺序正确的是 ( )A. XZY B. ZXY C. XYZ D. YZX14(2.4.5班学生作答)将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内 放出氧气50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( )A10 B250 C50 D2515(2.4.5班学生作答)用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生且溶液的pH下降的是（ ）AKCl BCuSO4 CHCl DH2SO4 16(2.4.5班学生作答)已知反应X + Y M + N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A.X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N B. 因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量17(2.4.5班学生作答)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ）A. Q1Q2Q3 B. Q1Q22Q3 C. Q1Q2Q3 D. Q1Q22Q318(2.4.5班学生作答)反应4NH3（气）5O2（气） 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )A (NH3) = 0.010 mol/（Ls） B (O2) = 0.0010 mol/（Ls）C (NO) = 0.0010 mol/（Ls） D (H2O) = 0.045 mol/（Ls）莆田第二十五中学2016-2017学年上学期期中质量检测考场座位号： 高二化学（理科）试卷答题卡1、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）题号123456789101112131415161718答案二、填空题(共36分)19（10分）在一密闭容器里，通入x mol H2()和y mol 2()，发生如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。改变下列条件，正反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)升高温度 ；加入正催化剂 ；充入更多的H2 ；扩大容器的体积 ；保持容器容积不变，通入氖气 。20.（2分）键能是断裂1mol共价键所吸收的能量。已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4 KJ/mol，则NN键的键能是_ _ KJ/mol 。21（4分）(1)在25、101105Pa条件下，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H=+567 kJ mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量_，从反应前后的熵值看，反应后的熵值_ (填“增加”、“减小”或“不变”)。22(4分)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N23H2O2NH3O2 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：T/304050生成NH3量/(106 mol)4.85.96.0请回答下列问题：(1)50时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_ molh1。(2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是： 。23(16分)按下图装置进行实验，图中C1 、C2均为石墨棒。请回答下列问题。ZnC2CuC1CuSO4溶液AKCl酚酞溶液（1）锌极为_极，电极反应式为：_ _；石墨棒C1为_极，电极反应式为: (A) (B)_ _；石墨棒C2附近观察到的实验现象为_ _；（2）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减小_g，A池中溶液的质量变化_ _ _（填增大、不变或减小）_ _g。三、实验题（8分）24已知H+（aq）+OH(aq) =H2O(l) H=57.3 kJmol-1，回答下列问题。 （1）仪器A的名称 ；碎泡沫塑料的作用是_。（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是 。（3）若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_ a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度四、附加题：25.（4分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 。(2)该反应为 反应（选填吸热、放热）。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 C(CO)不变 cv正(H2)v逆(H2O) dC(CO2)C(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式： C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)，试判断此时的温度为 。26.（4分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n1(N2)13 mol，n1(NH3)6 mol，则a = mol。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3