2019-2020学年浙教版科学九年级上学期期中考试模拟卷C卷.doc

2019-2020学年浙教版科学九年级上学期期中考试模拟卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分）有关金属资源的叙述正确的是（ ） A . 地球上金属资源是有限的，而且不能再生B . 目前世界产量最高的金属是铝C . 保护金属资源的唯一途径是防止金属腐蚀D . 地球上金属资源大多数以单质形式存在，如金、银、铜2. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 只含有一种元素的物质一定是纯净物B . 化合物中一定含有不同种元素C . 混合物一定由不同种分子构成D . 含氧元素的物质一定是化合物3. （2分）物质世界充满了变化，下列变化中属于物理变化的是（ ）A . 光合作用B . 钢铁生锈C . 森林着火D . 冰雪融化4. （2分）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ） A . 用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和盐酸B . 用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液C . 用水鉴别碳酸钙和氧化钙D . 用碳酸钠溶液鉴别Ca（OH）2和BaCl2溶液5. （2分）下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且溶液是无色的是（ ）A . K+、SO42、ClB . OH、CO32、Ca2+C . Na+、SO42、OHD . Na+、Cu2+、NO36. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 能加快反应速度的物质就是催化剂B . 真金不怕火炼表明金在高温下也很难和氧气反应C . 发光放热现象的都是燃烧D . 由一种元素组成的混合物都是单质7. （2分）下列材料属于复合材料的是（ ）A . 陶瓷B . 青铜C . 聚乙烯D . 玻璃钢8. （2分）下列知识归纳中，完全正确的一组是（ ）A化学常识B化学与健康活性炭除异味是利用它的吸附性合金、塑料、橡胶都属于合成材料人体缺乏维生素C易患坏血病海鲜防腐可用甲醛溶液浸泡C化学与生活D化学与环境用汽油清洗油污属于乳化作用用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维使用无磷洗衣粉可减少水污染使用可降解塑料可减少“白色污染”A . AB . BC . CD . D9. （2分）在下列操作中，能导致溶液 pH 降低的是（ ） A . 往稀盐酸里滴加稀氢氧化钠溶液B . 向稀氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸C . 向水中加入少许氢氧化钠溶液D . 往氯化钠溶液中加蒸馏水10. （2分）铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象下列说法中错误的是（ ） A . a处产生黑色物质B . b处生成蓝色沉淀C . c处发生复分解反应D . d处产生气泡11. （2分）下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（表示反应一步完成）（ ） 选项物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca(OH)2Cu(OH)2A . AB . BC . CD . D12. （2分）粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后，质量增加且变质的是（ ） A . 固体氢氧化钠B . 浓盐酸C . 浓硫酸D . 食盐13. （2分）下列叙述错误的是（ ） A . 日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水B . 向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHC . 铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼D . 用汽油、加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同14. （2分）下列关于水的说法错误的是 （ ）A . 淡化海水可解决淡水紧缺问题B . 长期饮用纯净水对人体的健康不利C . 日常生活中的水大多是混合物D . 过滤能除去天然水中的所有杂质15. （2分）现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是（ ） A . 甲乙丙B . 乙甲丙C . 甲丙乙D . 无法判断16. （2分）在“P+Q盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（ ）A . HCl，Ca（OH）2B . SO2 ， NaOHC . Fe2O3 ， H2SO4D . H2SO4 ， ZnCl217. （2分）用金属的性质解释有关事实，不正确的是（ ） A . 因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不能磨损铝的表面B . 因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁表面，以保护铁不受腐蚀C . 因为铁易生锈，所以常在铁器表面覆盖油漆D . 因为铁比铜活泼，更易生锈，所以古代铜器比铁器更容易保存至今18. （2分）在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ） A . 打开活塞K，装置中会有气泡冒出，黑色固体消失B . 打开活塞K，装置中会看到液面上升，产生蓝色沉淀C . 打开活塞K，装置中会有气泡冒出D . 打开活塞K，装置中会有液体流入，产生蓝色沉淀19. （2分）下列图象正确反映对应的变化关系的是（ ）：往食盐溶液中滴加足量的稀硫酸：向含有HCl和H2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2：将足量的MgO、MgCO3固体分别加入到相同质量、质量分数的稀盐酸中：在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶体（不含水分子）A . B . C . D . 20. （2分）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）选项实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与食盐反应B点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生被点燃的气体一定是H2C某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生溶液中一定含有硫酸根离子D将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是可燃物燃烧的条件之一A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共7题；共17分)21. （2分）由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：若固体中的盐不含氢元素，写出两种该固体混合物的可能组成（填化学式）：_；_。22. （2分）A、B、C，D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）C的化学式为_； （2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式_。 23. （3分）金属镁质轻、强度高，现在广泛应用于航空、航天、汽车制造等行业，金属镁工业被称为二十一世纪的朝阳产业。据科学实验测定每升海水约含1.27克镁。现在世界镁产量的60%都从海水中含镁的盐类物质里提取，下列生产镁的过程框图中A、B、C均代表一种主要生成物。（1）用化学式表示B的组成：_。 （2）生产过程中属于复分解反应的有_（用序号表示）。 24. （2分）某小组探究可溶性碱的化学性质时，发现将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象请你和他们一起完成相关的探究【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想：两者发生了化学反应；猜想：两者没有发生化学反应【实验探究】四位同学分别设计出了下列4种实验装置装置（3）出现的实验现象_有同学对上述4个实验提出质疑，认为实验不严谨，其理由是二氧化碳也溶于水，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是_小明同学认为也可以通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告实验方法、现象实验结论验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了_反应25. （4分）写出碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式：_。26. （2分）下列说法（1）（4）均是错误的，试从你学过的化学方程式中各举一例说明它是错误的（以下（1）（4）的例子改正不得重复使用） （1）分解反应的生成物一定是两种_（2）分解反应中一定有水生成_（3）分解反应的生成物都是单质_（4）分解反应的生成物一定不是液体_ 27. （2分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有_；（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有_。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_。 三、 实验探究题 (共5题；共21分)28. （5分）有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象：将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。试推断：该粉末一定含有_，一定不含有_。写出步骤（2）涉及到的化学方程式 _。29. （2分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl、CO 、SO 现取100mL溶液进行如下实验：加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；在沉淀中加足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 （1）写出第步反应的化学方程式：_ （2）根据上述实验，以下推测正确的是 A . 一定含SO 和Na+ ， 一定不含Ba2+和CO ，可能含ClB . 一定含CO 和SO ，一定不含Ba2+和Na+ ， 可能含ClC . 一定含CO 、SO 和Na+ ， 一定不含Ba2+ ， 可能含ClD . 一定含CO 和SO ，一定不含Ba2+ ， 可能含Na+和Cl（3）若要判断原混合物中是否含有Cl ， 请写出操作方案_ 30. （7分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属 （1）地壳中含量最高的金属元素是_（写元素符号） （2）日常使用的金属材料多数属于合金下表列出了一些常见合金的主要成分和性能 合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183锡：熔点232；铅：熔点327硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）_强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性能更好（3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的反应化学方程式： _（置换反应）；_（分解反应）（4）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁钢铁与_直接接触容易生锈造成损失 （5）金属材料在生活中普遍使用铁制品表面的锈要及时除去，铝制品不需要除锈，这是因为_ 31. （4分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2 ， 通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。（1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称_。（2）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称_。（3）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_（填序号）。加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出 反应产生的CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通（4）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_（填序号）。加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出 反应产生的CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通（5）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_。（6）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_。（7）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（8）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（9）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3 ， 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_。（10）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3 ， 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_。32. （3分）化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献 （1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是与_同时接触，防止钢铁生锈措施有_（写一点即可），铁锈（主要成分为Fe2O3）可用稀盐酸将其除去，化学方程式为_ （2）合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是 （填字母） A . 合金的熔点一般比它的成分金属低B . 合金的硬度一般比它的成分金属大C . 组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D . 合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能（3）自热米饭的发热包中有铁粉、镁粉、碳粉等物质，使用时，镁粉和H2O、O2反应生成Mg（OH）2 ， 并放热，反应的化学方程式为_ （4）往Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生则滤渣中一定有_（填化学式，下同），滤液中一定有_ 四、 解答题 (共3题；共12分)33. （5分）胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小科同学取一片该药物(规格为lg) 加入到装有79g蒸馏水的烧杯中，再加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应，且不含有镁元素）。 （1）根据所学的知识，下列哪些物质也可以用来治疗胃酸过多_ （填字母编号，符合题意的选项都选）。 A . 碳酸钠B . 碳酸钡C . 氢氧化钠D . 氢氧化铝（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量 （3）反应后所得溶液中氯化镁的质量分数。 34. （4分）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源根据对金属和金属材料的认识，回答：（1）铝制品在