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2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（共 16 题，共 48 分） (共16题；共48分)1. （3分）下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是（ ） A . 性质与用途 氢气燃烧产物为水最理想燃料 熟石灰呈碱性改良酸性土壤 活性炭有吸附性做净水剂B . 元素与人体健康 人体缺氟易生龋牙 人体缺锌影响人体发育 人体缺碘甲状腺肿大C . 生活常识 取暖防中毒煤炉上放一壶水 防菜刀生锈喷水后悬挂起来 海鲜品保鲜甲醛水溶液浸泡D . 环保与物质的利用 减少水污染合理使用农药、化肥 减少汽车尾气污染使用乙醇汽油 减少白色污染使用可降解的塑料2. （3分）某品牌矿泉水做了如图的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸有pH试纸后，左侧一杯呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯呈现淡绿色(弱碱性)，广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（ ） A . 酚酞能使右侧杯中的矿泉水变红色B . 左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子C . 将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照后，读出pH为6.73D . 用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上，其显示颜色与标准比色卡对照测得矿泉水的pH3. （3分）某水溶液中可能含有大量的K+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42离子中的几种，现取200克溶液等分成两份，进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27克，经足量的硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33克根据上述实验，下列判断正确的是（ ）A . 该溶液一定含有ClB . 该溶液一定不含Ba2+ ， 可能存在Mg2+C . 该溶液一定存在K+ ， 且每份溶液中K+的质量不小于2.34克D . 该溶液中一定有CO32、SO42 ， 且每份溶液中CO32的质量为3.94克4. （3分）右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析不正确的是（ ）A . 装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B . 在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C . 待药品完全反应后，需先移走酒精灯，再撤去通氢气的导管D . 该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铁的实验5. （3分）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（ ） A . 尿素CO(NH2)2B . 硫酸钾K2SO4C . 磷酸二氢铵NH4H2PO4D . 硝酸铵NH4NO36. （3分）下列对科学基本概念认识正确的是（ ） A . 分类观：冰和干冰从物质分类上都属于氧化物B . 能量观：液化石油气燃烧是将内能转化为化学能C . 微粒观：氯化钠是由氯化钠离子构成D . 守恒观：1克碳在1克氧气中充分燃烧，生成2克二氧化碳7. （3分）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A . 都能与指示剂作用B . 都能电离出酸根离子C . 都能电离出氢离子D . 都含有氢元素8. （3分）2007年，我国首次调整饮用水标准。新标准规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（ ） A . 加热B . 加入适量纯碱C . 加入适量氯化钡D . 加入适量明矾9. （3分）2015年1月15日，海珠陈女士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒，并被送往医院紧急治疗亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠方法错误的是（ ） 亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）跟稀盐酸作用放出红棕色的气体无反应跟硝酸银溶液作用生成浅黄色沉淀生成白色沉淀A . 滴加稀盐酸B . 加热C . 滴加硝酸银溶液D . 加水溶解10. （3分）用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭。灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳可能具有的性质是（ ） A . 能导电B . 不易燃烧C . 不易汽化D . 密度比空气小11. （3分）现有MgCl2、CuCl2、NaCl、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（ ） A . Na2SO4B . AgNO3C . NaOHD . BaCl212. （3分）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ） A . 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生B . 甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出C . 甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸D . 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应13. （3分）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如上图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。则滤液中含有的金属离子一定有（ ） Mg2+ Mg2+和Fe2+ Fe2+和Cu2+ Mg2+、Fe2+和Cu2+A . B . C . D . 14. （3分）古人曾将铅打成细细的铅条，作为笔来写字，这就是最原始的“铅笔”。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是（ ）A . 硬度小B . 熔点低C . 密度大D . 能导电15. （3分）下列有关CO，H2、C还原CuO的化学反应中说法错误的是（ ）A . 都属于置换反应B . 都是吸热反应C . 氧化铜都发生了还原反应D . 都有红色物质生成16. （3分）下列关于金属和金属材料的说法中不正确的是（ ） A . 对废旧电池中汞的回收可以减轻环境污染B . 铝表面的致密氧化膜可以阻止铝进一步氧化C . 经常用水冲洗铁制品表面可以防止铁生锈D . Ag、Mg、ZnSO4溶液可用来探究镁锌银的活动性顺序二、 填空题（共 7 题，共 32 分） (共7题；共32分)17. （4分）请根据下表回答有关问题。 序号物质醋酸高锰酸钾熟石灰纯碱化学式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中_来涂抹止痒。（用序号填写） （2）用表中的物质作为反应物，写出制取烧碱的化学方程式：_。 18. （4分） 2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。 “可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH48H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。 （1）甲烷属于_（填“有机物”或“无机物”）： （2）可燃冰中元素质量比C：H：O为 _。 19. （6分）生活中有很多物品可以为科学实验所用，如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种CO2释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后，_（选填“甲”或“乙”）瓶中的铁钉先出现锈迹原因：_ 20. （4分）测定人体体液的pH 可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题： 项目检测值正常pH范围血浆7.47.35-7.45胃液0.80.9-1.5胆汁7.217.1-7.3胰液7.87.5-8.0（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下） 中适合该同学得有 。 A . 番茄（4.0-4.4）B . 苹果（2.9-3.3）C . 牛奶（6.3-6.6）D . 豆浆（7.4-7.9）（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果 。 A . 偏大B . 偏小C . 不变D . 无法判断21. （4分）某固体混合物中可能含有BaCl2、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种，现做以下实验：（资料：MgCO3常温时的溶解度很小，可以看作难溶性物质） 将固体混合物溶于足量的水中，过滤得到白色沉淀和无色透明的溶液； 在白色沉淀中加入适量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡。由以上实验可知：（1）该固体混合物中一定不存在的物质是_； （2）根据以上实验现象还有一种物质不能确定是否存在。为了进一步确定该物质是否存在，小明取第步沉淀部分溶解后的溶液少量，加入一定量的“某种溶液”：若产生白色沉淀，则有该物质；若无现象，则不含该物质。加入的一定量的则“某种溶液”应该是 。 A . Na2CO3B . Na2SO4C . NaOHD . BaCl222. （6分）如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。 （1）铜丝在空气中受热,表面会产生黑色的 _(填化学式)。 （2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了_反应。(填“氧化”或”还原”) 23. （4分）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800左右，即得金光闪闪的“假黄金”有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究 查阅资料高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物提出问题“假黄金”的化学组成可能是什么？猜想甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：猜想可能的单质有：C、Zn、Cu猜想可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O猜想可能是单质和氧化物组成的混合物论证乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想_（选填或），理由是_进而再排除了猜想_（选填或）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分三、 实验探究题（共 5 题，共 35 分） (共5题；共35分)24. （7.0分）某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。 （1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管，还需要的仪器有_。 （2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是_。 （3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。 A . 读数时视线与凹液面最低处相平B . 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C . 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数25. （7.0分）为了比较酶与无机催化剂的催化效率，某科学兴趣小组进行了如下实验： 取2支洁净的试管，分别编上1号和2号，向2支试管中分别加入2毫升体积分数为3的过氧化氢溶液。向1号试管中滴入2滴质量分数为3.5的FeCl3溶液，向2号试管中滴人2滴质量分数为20的猪肝研磨液。观察2支试管内产生气泡的情况。23分钟后，将点燃的卫生香放入2支试管内液面的上方，发现2号试管的卫生棉燃烧得要旺。查阅资料获知：每滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液中Fe3+微粒数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过氧化氢酶微粒数的26万倍，FeCl3溶液中起催化作用的是Fe3+。（1）写出2号试管内发生反应的化学反应的化学方程式：_。 （2）该实验中过氧化氢分解快慢是转换为_来实现的。 （3）小明认为：上述实验中催化剂的种类和数量（微粒数）都不同，没有控制好变量，得出的结论不令人信服，小芳认为：过氧化氢酶的微粒数比Fe3+的微粒数少得多，再根据观察到实验现象，更能说明酶的催化效率高，你认同_（选填“小明”或“小芳”）的观点。 26. （7.0分）在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验 （1）实验记录： 在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是_，该反应的化学方程是_乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；（2）废液成分探究：实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问【提出问题】废液中含有哪些物质？【讨论交流】废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_还含有能使废液呈碱性的物质能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：猜想1：是碳酸钠；猜想2：是氢氧化钠；猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；你的猜想是：是_（写一种猜想）【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验请将实验设计补充完整实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置没有白色沉淀，溶液呈红色猜想2正确_猜想1正确_猜想3正确要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是_【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_27. （7分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。 实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25或40。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。（1）请完成以下实验设计表。 实验编号实验目的温度/pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2+为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响_320416.8探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8（2）实验、表明温度升高，降解反应速率_。 （3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：_。 （4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。 根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：_。28. （7.0分）小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为：_。 小海对该样品进行了系列探究：提出问题1：该样品真的变质了吗？实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加过量的稀盐酸溶液，观察到_说明样品真的变质了。提出问题2：该样品是部分变质还是全部变质？实验方案2：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入_溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质.提出问题3：怎样除去样品中的杂质？实验方案3：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 _溶液，然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。四、 解答题（共 7 题，共 45 分） (共7题；共45分)29. （5.0分）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。常用两种方法治污，其一在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaCO3进入炉渣而减少大气污染。其二向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaCO3。 （1）现用10000元分别购买两种原料来除去SO2 ， 相关数据如下表： 方法物质相对分子质量纯度价格（元/t）每吨原料除SO2的量/tA石灰石10090%2000.25B熟石灰7494%5000.75根据相关数据你认为工业上采用_（填“方法A”或者“方法B”）除SO2更合适。你的理由是：_。（写出一条即可）（2）取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请求出SO2和盐酸的相关数据，要求写出计算过程，并在坐标图中画出相应的曲线图（纵坐标为SO2的质量，横坐标为盐酸的质量，标出曲线中必要的数据）。 已知：设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。30. （6.0分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示【氢氧化镁与盐酸反应的方程式：2HCl+Mg（OH）2MgCl2+2H2O】。（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数）（3）若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）31. （8.0分）某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应） 实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次10028.8第2次10017.6第3次1006.4第4次100m第5次1001.2（1）第4次剩余固体的质量m=_g （2）该生铁样品中铁的质量分数为_； （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 32. （6.0分）在一烧杯中盛有 100 g BaCl2 和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的 Na2CO3 溶液，混合溶液的质量与所滴入的 Na2CO3 溶液的质量关系图像如图所示。 （1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是_。 （2）求原溶液中 BaCl2 的质量分数为多少？ （3）当滴入 Na2CO3 溶液至图中 B 点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到 0.1%） 33. （6分）根据题意回答问题：（1）铁有两种常见的合金分别是_，_合金都是_（填纯净物，混合物） （2）用100克溶质质量分数为49%的稀硫酸与足量的生铁充分反应，能生成多少克氢气？ 34. （6分）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质