九年级-化学-第十章-酸和碱知识点总结及习题

酸和碱知识点汇总酸和碱知识点汇总 1 酸碱指示剂 石蕊 酚酞 遇酸 碱溶液的变色情况 稀盐酸氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液红蓝 无色酚酞试液无红 2 常见的酸 1 常见酸的物理性质及用途 物理性质用途 盐酸 HCl 浓盐酸是无色 有刺激性气味的液体 易挥发易挥发 在空气中冒白雾 有酸味 重要化工产品 用于金属表面除锈 制造药物 如盐酸麻黄素 氯化锌 等 人体胃液中的盐人体胃液中的盐 酸可帮助消化酸可帮助消化 硫酸 H2SO4 浓硫酸是无色 粘稠 油状液体 有吸水性吸水性 脱脱 水性水性 腐蚀性腐蚀性 溶于水时放热溶于水时放热 重要化工原料 可用于生产化肥 农药 火药 染料以及冶炼金属 精炼石油和金属除锈等 在 实验室常用作干燥剂干燥剂 2 酸的通性 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸能与多种活泼金属反应 生成氢气 注意 活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在 H H 前面的金属 酸一般指盐酸和稀硫酸 因浓硫酸和硝酸 有氧化性 它们与活泼金属反应时 不能产生氢气 FeCl2 溶液 FeSO4溶液的颜色为浅绿色 与稀盐酸反应与稀硫酸反应 镁Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 铝2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 锌Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 铁Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 酸能与某些金属氧化物反应 生成水 铁锈氧化铜 盐酸Fe2O3 6HCl 2FeCl3 H2OCuO 2HCl CuCl2 H2O 硫酸Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O FeCl3溶液 Fe2 SO4 3溶液为黄色 CuCl2溶液为绿色 CuSO4溶液为蓝色 3 常见的碱 1 常见碱的物理性质及用途 俗名物理性质用途 氢氧化钠 NaOH 苛性钠 火苛性钠 火 碱 烧碱碱 烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体 极易溶于水 溶于水时放出大量的热 能够吸收空气中 的水蒸气而潮解潮解 重要化工原料 用于肥皂 石油 造纸 纺织和印染等工业 在生活中可用来除 去油污 氢氧化钙 Ca OH 2 熟石灰 消熟石灰 消 石灰石灰 白色粉末状固体 微溶于水 其水溶液俗其水溶液俗 称石灰水称石灰水 用于建筑材料 制漂白粉 氢氧化钠 改良土壤改良土壤 制波尔多液 氢氧化钙制取 CaO H2O Ca OH 2 反应放出大量的热 2 碱的通性 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 碱能与某些非金属氧化物反应 生成水 比较 2NaOH CO2NaOH CO2 2 Na Na2 2COCO3 3 H H2 2O O 与与 Ca OH Ca OH 2 2 CO CO2 2 CaCO CaCO3 3 H H2 2O O 可用于区别两种碱可用于区别两种碱 注意 氢氧化钠的保存方法 密封保存 原因 易吸收水分潮解 能与空气中的 CO2反应 4 酸 碱溶液的稀释方法 浓硫酸稀释的正确操作 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进 浓硫酸里 5 酸和碱有腐蚀性 使用时一定要注意安全 6 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 中和反应实质 OH H H2O 7 中和反应应用 1 常用熟石灰来处理废水 改改善土壤的酸性 常用熟石灰来处理废水 改改善土壤的酸性 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 2 用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸 胃酸的主要成分是盐酸 用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸 胃酸的主要成分是盐酸 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 8 溶液的酸碱度可用 pH 表示 PH 与溶液酸碱性的关系 溶液的酸碱性 表示溶液是酸性还是碱性的 溶液的酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度 用 pH 表示 测定 溶液的酸碱性用酸碱指示剂 测定溶液的酸碱度用 pH 试纸 pH 的范围通常在 0 14 之间 溶液的酸碱性与 pH 之间的关系 1 酸性溶液 pH7 pH 值越大 碱性 越强 3 中性溶液 pH 7 如水 大多数盐如食盐水 9 测定用 pH 最简单的方法是使用 pH 试纸 用 pH 试纸测定溶液酸碱度方法 把一片 pH 试纸放在玻璃片上 用玻璃棒蘸取 或用滴管 待测液滴在试纸上 把试纸显示的颜与比色卡比较读出整数值 用 pH 试纸测定 的数值为整数 10 盐 由金属离子 或铵根离子 和酸根离子构成的的化合物 盐 金属离子 酸根离子 如 NaCl Na2SO4 NH4Cl 等 11 酸碱度意义 1 化工生产中许多反应必须在一定 pH 溶液里才能进行 2 在农业生产中 农作物一般适宜 在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长 3 测定雨水的 pH 可以了解空气的污染情况 因溶解有二氧化碳 正常雨 水的 pH 约为 5 6 酸雨的 pH 小于 5 6 常见的酸和碱常见的酸和碱 习题精选习题精选 1 一般情况下 难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水 现有下列转化 ABCA 盐酸氢氧化钠 固体物质固体物质 则 A 可能是 A CuO B CO2 C MgO D Na2O 2 下列各组物质溶于水所得溶液的 pH 由小到大排列的是 A NaCl HCl NaOH B NaOH NaCl HCl C HCl NaOH NaCl D HCl NaCl NaOH 3 下列物质中 能够用来干燥氢气和氧气的是 A 固体食盐 B 固体火碱 C 浓硫酸 D 浓盐酸 4 盛放下列物质的试剂瓶敞口放置 质量增加但没有变质的是 A 浓盐酸 B 食盐水 C 浓硫酸 D 烧碱溶液 5 下列各组混合物中 分别加入蒸馏水 充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是 A 硫酸钠和氢氧化钠 B 氯化铜和氢氧化钠 C 氯化铁和氢氧化钾 D 碳酸钠和氢氧化钙 6 下列各组溶液中 在混合时酸都是过量的 反应完全后 无沉淀生成的是 A Ca OH 2 Na2CO3 HCl B AgNO3 FeCl3 HNO3 C BaCl2 K2CO3 H2SO4 D BaCl2 KOH HNO3 7 X Y Z 分别是 NaOH NaCl H2SO4中的各一种稀溶液 将酚酞试液滴入 X 中 溶液变红 将此红 色溶液取少量分别滴加到 Y Z 中 Y 仍显红色 Z 中红色消失 则 X Y Z 依次是 A NaOH NaCl H2SO4 B NaCl NaOH H2SO4 C NaOH H2SO4 NaCl D H2SO4 NaOH NaCl 8 将 17 1 克 10 的 Ba OH 2溶液跟 10 克 10 的 H2SO4溶液均匀混合后过滤 得到的滤液是 A 水 B 含少量 H2SO4的水溶液 C 含少量 Ba OH 2的水溶液 D BaSO4的不饱和溶液 9 下列物质的转化中 只有加入酸才能一步实现的是 A Fe FeSO4 B CuO CuCl2 C CaCO3 CO2 D AgNO3 AgCl 10 要除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3 应选用下列试剂中的 A HCl B CaCl2 C Cu OH 2 D Ca OH 2 11 要将 Na2CO3 AgNO3 H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来 可选用的试剂是 A Ba NO3 2溶液 B Na2SO4溶液 C KCl 溶液 D 稀盐酸 12 向 NaCl NaOH Na2CO3和 Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质 通过一步反应都能生成化合 物 M 则 M 是 A Ca NO3 2 B NaNO3 C HNO3 D Ba NO3 2 13 下列各组物质在溶液中能大量共存的是 A NaCl AgNO3 K2SO4 B KOH NaNO3 H2SO4 C Ba OH 2 NaCl CuSO4 D KNO3 MgCl2 ZnSO4 14 将质量相等的 A B C三种金属 同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中 反 应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示 根据图中所提供的信息 得出的结论正确的是 已知 A B C在生成物中均为 2价 A 放出H2的质量是B A C B 金属活动性顺序是 A B C C 反应速率最大的是 A D 相对原子质量是 C B A 15 甲 乙 丙分别是酸或碱的水溶液 pH 值依次为 1 5 14 下列图形合理的是 A 图 1 表示甲中滴入丙 B 图 2 表示乙中滴入丙 C 图 3 表示丙中滴入乙 D 图 4 表示甲中滴入乙 解析解析 根据甲 乙 丙溶液的 pH 可以判断出分别为酸 酸 碱 甲中滴入丙 pH 逐渐变大 但小于 14 乙中滴入丙 pH 逐渐变大 但小于 14 丙中滴入乙 pH 逐渐减小 但大于 5 甲中滴 入乙 pH 逐渐变大 但始终小于 5 答案 C 16 在如图所示的装置中 架子处于关闭状态 现将 NaOH 溶液滴入广口瓶中 待充分反应后 打开夹子 试管中刚沸腾的水又重新沸腾了 对上述现象解释正确的是 A 试管内的气压减小 沸点升高 B 试管内的气压增大 沸点升高 C 试管内的气压减小 沸点降低 D 试管内的气压增大 沸点降低 17 验证某一无色溶液是稀硫酸 填写下表中的空白 实验步骤现象结论 解释或化学方程式 取少量溶液于试管中 投入两小粒锌说明此溶液是一种酸 取少量原溶液于另一支试管中 滴加 溶液和稀硝酸 振荡 有不溶于稀硝酸 的白色沉淀生成 说明该溶液是稀硫酸 反应的化学 方程式为 18 欣江同学在探究性学习活动中 测出了从家中带来的某些物质的 pH 物质醋肥皂水食盐水牙膏 pH31079 1 上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 2 马蜂的蜂毒是酸性的 若你被马蜂蜇了 宜用上述物质中的 涂在皮肤上 理由是 19 分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去 括号中是混入的杂质 物质需加入的试剂有关化学方程式 HNO3 H2SO4 Cu 粉 Zn 粉 AgNO3 Ag2CO3 NaCl Na2CO3 20 某同学在参加学校开展的综合实践活动中 考察了学校附近一家化工厂在 零点行动 前后的污水处理 情况 零点行动 是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动 该同学在考察过程中收集到了如下资料 该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸 提取未经处理的污水水样 用试纸测得 pHpH 3 处理污水步骤之一是 污水进入中和池进行中和处理 所用的材料是较经济的石灰水 提取经过处理后可排放的水样 测得 pH 在 7 0 左右 根据上述提供的资料 回答下列问题 1 该同学的这种考察属于 调查 填 直接 或 间接 2 要测出污水的酸碱度 若不用 pH 试纸 可选用下列 方法 A 酚酞指示剂检验 B 中和滴定 C 紫色石蕊指示剂检验 3 经计算得知 pH 3 污水中 盐酸的质量分数为 0 00365 假设中和池中有 1 0 106kg 污水 污水中其他 物质均不与 Ca OH 2反应 至少需多少千克 Ca OH 2才能完全中和 21 本题 4 分 每空 1 分 如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置 A 瓶中的 NaOH 溶液的作用是 B 瓶中的石灰水的作用是 D 瓶中出现的现象是 22 有一包固体混合物可能由 CaCO3 KMnO4 BaCl2 KCl Na2CO3中的一种或几种组成 现取该 混合物进行如下实验 1 将固体混合物投入水中 搅拌后完全溶解 得到无色溶液 2 往上述溶液中滴加盐酸 产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体 由上述实验现象可知 该固体混 合物中一定存在的是 一定不存在的是 不能确定是否存在的是 23 4 分 果导片 是一种常用缓泻剂 主要成分是酚酞 某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品 他将 果 导片 研成粉末放入酒精中 搅拌 静置 取上清液滴入白醋和食盐水 看到 滴 入澄清石灰水发现 确定 果导片 可作酸碱指示剂使用 当他用饮料吸管向滴有 果导片 清液的 澄清石灰水吹气时 可观察到 现象 24 5 分 测定 pH 值最简单的方法是使用 测定时 用 蘸取待测溶液 滴在 上 然后再与 对照 便可测出溶液的 pH 值 若用此法测得土壤的 pH 值小于 5 可以施用适量 的 来改良土壤 25 7 分 生石灰是白色的块状物 应用非常广泛 1 生石灰的主要成分为 填化学式 在食品包装中 常用生石灰作干燥剂 其干燥原理 是 用化学方程式表示 2 在农村 生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒 畜禽出栏后 将生石灰用水调成 20 的石灰乳 涂刷墙面和地 面 某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒 段时间后发现猪的蹄部干燥开裂 有的甚至出现灼伤 溃疡 原因是 3 上述用于消毒的浆状物要现配现用 放置过久 就没有消毒作用了 其原因是 用化学方程式表示 26 8 分 炎炎夏日 喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉 右图是某种雪碧 汽水标签中的部分内容 小明同学通过查阅资料得知 柠檬酸是一种无色晶体 能溶 于水 属于有机酸 具有酸的通性 香料 苯甲酸钠 白砂糖等不显酸性 1 以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 2 小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性 小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中 然后滴加紫色石蕊试液 发现石蕊试液变红色 据 此 小明断定柠檬酸确实具有酸性 他做出这种判断的依据是 小红认为小明的实验结论不够严密 她的理由是 她建议在原来实验的基础 上再进行一步操作 即把 中已经变红的混合液体加热 若看到 这样就能充 分证明柠檬酸确实具有酸性了 27 化学反应往往伴随着一些现象发生 但 CO2与 NaOH 溶液的反应没有明显的现象 为了通过一些现象说 明 CO2与 NaOH 发生了反应 某班同学分两组作了如下探究实验 1 第一组同学把一支收集有 CO2的试管倒立在装有饱和 NaOH 溶液的烧杯中 如下图所示 看到试 管内液面上升 这种现象是因为试管内外产生 A 温度差 B 重力差 C 压强差 D 浮力差 2 第二组同学从中得到启发 也设计了如下实验装置进行探究 A 现象为 B 现象为 C 现象为 你认为以上设计能达到实验要求的是 填序号 3 同学们经过分析讨论 认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种 一种是因为 CO2 与溶液中的 NaOH 反应 消耗了 CO2 你认为另一种原因是 4 为了进一步证实 CO2与 NaOH 溶液已经发生了反应 他们设计了如下方案 取上述实验后的溶液 第 一组同学滴加 现象为 第二组同学滴加 现象为 他们虽然看到的现象不同 但都可以证实 CO2与 NaOH 溶液已经发生了反应 解析解析 本题是对 NaOH 与 CO2反应现象的探究 将化学反应和压强原理相结合 考查了学生的实验装置的 创新 实验现象的分析 实验方案的设计等能力 第一组