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期末复习卷四期末复习卷四 金属冶炼和海水资源利用金属冶炼和海水资源利用 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 1212 小题 每小题小题 每小题 4 4 分 共分 共 4848 分 每题只有一个正确选项 分 每题只有一个正确选项 1 热还原法冶炼金属的反应一定是 A 氧化还原反应 B 置换反应 C 分解反应 D 复分解反应 2 下列海水综合利用的过程中 不涉及化学变化的是 A 海水制淡水 B 海水制纯 NaCl C 海水制镁 D 海水制溴 3 实验室中 制取蒸馏水时 不需要用到的仪器是 A 石棉网 B 冷凝管 C 酒精灯 D 温度计 4 用铝热法还原下列化合物 制得金属的物质的量各 1 mol 需消耗铝最少的是 A MnO2 B WO3 C Co3O4 D Cr2O3 5 下列说法正确的是 A 湿法炼铜与火法炼铜的反应中 铜元素都发生还原反应 B 用电解 NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠 C 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子 被氧化 变成金属原子 5 我国古代湿法炼铜的反应原理是 A CuO H2 Cu H2O B CuO CO Cu CO2 C CuSO4 Fe Cu FeSO4 D 2CuO C 2Cu CO2 6 已知工业上真空炼铷的反应方程式为 2RbCl MgMgCl2 2Rb g 对于此反应能够进 行的解释正确的是 A MgCl2的热稳定性差 B Rb 比 Mg 的金属性弱 故镁可置换铷 C 金属活动性顺序也适用于高温下进行的反应 D 铷的沸点低 当把铷蒸气抽走 可使平衡向正反应方向移动 7 若将海水淡化作饮用水使用 下列方法在原理上完全不可行不可行的是 A 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 C 将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 B 利用太阳能使海水蒸馏淡化 D 将海水通过离子交换树脂 以除去所含离子 8 从海水提取溴的过程中 有如下反应 5NaBr NaBrO3 3H2SO4 3Br2 3Na2SO4 3H2O 与上 述反应在原理上最相似的反应是 A 2NaBr Cl2 Br2 2NaCl B AlCl3 3NaAlO2 6H2O 4Al OH 3 3NaCl C 2H2S SO2 3S 2H2O D Cl2 H2O HCl HClO 9 实验室中 从海带中提取 I2 的实验流程如下图所示 下列说法不正确的是 A 操作 为过滤 B 操作 中需加入氧化剂 C 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂 D 蒸馏 I2 的苯溶液可获取 I2 并回收苯 10 海洋中有丰富的食品 矿产 能源 药物和水产资源 下图是从海水中提取某些原料的流程图 下列有关说法正确的是 A 第 步中除去粗盐中的 SO42 Ca2 Mg2 Fe3 等杂质 加入的药品顺序为 Na2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 过滤后加盐酸 B 工业上通过氯碱工业制取金属钠 C 从第 步到第 步的目的是浓缩 富集溴单质 D 第 步的反应条件是高温加热 11 以辉铜矿 Cu2S 为原料冶炼铜 其反应原理可表示为 下列说法 不正确的是 A 化合价发生变化的元素有 3 种 B Cu2S 在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C SO2被分离 回收后氧化生成 SO3 作为制取硫酸的原料 D 1molO2参加反应时 上述反应转移电子总物质的量为 4mol 12 把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂 分成两等份 第一份在高温下恰好完全反应 然后将 生成物与过量盐酸反应 第二份直接投入过量氢氧化钠溶液中充分反应 则相同状况下前后两种 情况下生成气体的体积之比为 A 1 1 B 9 8 C 4 3 D 3 4 13 下列金属冶炼的反应原理或离子方程式 错误的是 A MgCl2 熔融 Mg Cl2 B MgO H2Mg H2O 电解 高温 C Fe3O4 4CO3Fe 4CO2 D 2HgO2Hg O2 高温 14 从海水中提取的溴占世界产溴量的 1 3 已知溴水呈橙色 将 SO2气体通入溴水时 可 以观察到溴水褪色 则下列有关叙述中正确的是 A SO2使溴水褪色 显示了 SO2的漂白性 B SO2使溴水褪色 显示了 SO2的还原性 C 从溴水中提取单质溴 可以用乙醇进行萃取 D SO2是形成酸雨的唯一原因 15 绿色化学实验 已走进课堂 下列做法符合 绿色化学 的是 实验室收集氨气采用图甲所示装置 实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A B C D 16 高铁钢轨全部为无缝钢轨 钢轨焊接可以采用铝热法 其原理如图所示 下列关于铝热 法炼铁的叙述错误的是 A 铝热法炼铁的原理是 Fe2O3 2Al2Fe Al2O3 高温 B 该实验需要关注的安全事项是纸漏斗与盛沙子蒸发皿的距离不要太高 否则熔融的铁水 易溅出伤人 C 点燃镁条 镁条剧烈燃烧 放出大量的热 使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧 烈的反应 D Fe2O3和 Al 粉的质量比要控制在 2 1 左右 且要混合均匀 以保证 Fe2O3和 Al 都能完全 反应 17 下列有关水的说法中错误的是 A 用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B 提倡全社会节约用水 合理使用水资源 C 水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水 既可杀菌消毒 又可除去水中悬浮杂质 D 在化学反应中水只能作还原剂 18 下列金属中 既可用热分解方法又可用电解法制备的是 A Fe B Cu C Al D Ag 19 用电炉法炼镁时 要用大量的冷气体将炉口挥发出的镁蒸气降温以得到镁粉 可选用的气体 是 A H2 B He C N2 D CO2 20 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法不正确的是 A 明矾水解形成的 Al OH 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于净水 B 在海轮外壳上镶入铜块 可减缓船体的腐蚀速率 C 往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水 可用于海产品的长途运输 D 氧化镁的熔点很高 可用于制作耐高温材料 第第 卷卷 非选择题 非选择题 二 填空题 本大题共二 填空题 本大题共 4 4 题题 共共 5252 分 分 21 海水是巨大的资源宝库 从海水中提取食盐和溴的过程如下 1 请列举海水淡化的两种方法 2 步骤 中已获得 Br2 步骤 中又将 Br2还原为 Br 其目的是 3 步骤 用 SO2水溶液吸收 Br2 吸收率可达 95 有关反应的离子方程式为 由此 反应可知 除环境保护外 在工业生产中应解决的主要问题是 4 某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法 查阅了有关资料知 Br2的沸点 为 59 微溶于水 有毒并有强腐蚀性 他们参观生产过程后 画了如下装置简图 图中仪器 B 的名称是 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 其原因是 实验装置气密性良好 要达到提纯溴的目的 操作中如何控制关键条件 C 中液体颜色为 为除去该产物中仍残留的少量 Cl2 可向其中加入 NaBr 溶 液 充分反应后 再进行的分离操作是 22 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化 请回答以下问题 1 孔雀石的主要成分是 CuCO3 Cu OH 2 受热易分解 上图中的 F 是 2 写出明矾溶液与过量的 NaOH溶液反应的离子方程式 3 图中所得 G 和 D 都是固体 混合后在高温下可发生反应 写出该反应的化学方程式 4 B 电解制得 D 的装置叫 阳极发生的电极反应式为 23 海洋资源的利用具有广阔前景 1 已知从海水中提取镁的主要步骤如下 学生结合这个课题提出了以下问题 从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集 学生 1 的观点 直接往海水中加入沉淀剂 学生 2 的观点 高温加热蒸发海水后 再加入沉淀剂 学生 3 的观点 利用上述海水晒盐后剩余的溶液 加入沉淀剂 请你评价三个学生提出的观点是否合理 填 是 或 否 若不合理请简述理由 观点是否合理简述理由 学生 1否 学生 2 学生 3 2 下图是从海水中提取镁的简单流程 试剂 A 是 Mg OH 2转化为 MgCl2的离子方程式是 由无水 MgCl2制取 Mg 的化学方程式是 3 海带灰中富含以 I 形式存在的碘元素 实验室提取 I2的途径如下所示 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液 写出该反应的离子方程式 反应结束后 可加入 作萃取剂 采用萃取 分液的方法从碘水中提取碘 24 24 根据 CO 还原铁的氧化物的实验装置图 如下图所示 回答下列问题 1 怎样知道硬质玻璃管中 Fe2O3已开始反应 2 在 A 处点燃 可观察到什么现象 为什么要点燃 3 实验结束时应注意的操作是 先停止通入 CO 先熄灭酒精灯 并继续通入 CO 熄灭酒精灯 同时停止通入 CO 先熄 灭酒精灯 继续通入 CO 至被还原的铁粉冷却 并点燃排出的 CO 气体 4 现有铁的某种氧化物 0 1 g 被 CO 完全还原后 在 B 中可过滤得到 0 1724 g 固体物质 已知石灰水过量 则铁的氧化物的化学式是 25 14 分 SO2是常见的大气污染物之一 我国规定空气中 SO2含量不得超过 0 02 mg L 1 1 酸雨是降水呈酸性 pH 小于 5 6 的统称 个别地方甚至低于 2 1 食醋的 pH 3 引起酸 雨的罪魁祸首是大气中的 SO2和氮的氧化物 它们的主要来源是煤和石油的燃烧 全世界每年排 放 1 5 亿吨的 SO2 SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化 最终与雨水形成硫酸型酸雨 试写出这两个 反应的化学方程式 汽车排放的尾气 硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物 全世界每年排放量约为 5 107 kg NO2溶于水生成 和 NO 酸雨可导致的危害有 填序号 A 腐蚀建筑物 B 导致树木枯萎 C 造成洪涝灾害 D 恶化人类环境 为了减少酸雨的形成 必须减少 SO2的排放量 对燃料中的硫化物进行 对废气 中的氮的氧化物用 吸收 2 某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置 测定工业原料气 含 SO2 N2 O2 中 SO2的含 量 已知碘能氧化 H2SO3 生成 H2SO4 若原料气从左向右流时 上述装置连接的顺序是 原料气 用字母和箭 头表示 写出装置 B 中发生反应的离子方程式 当装置 B 中出现 现象时 立即停止通气 你认为下列试剂中 可以用来代替试管中的碘 淀粉溶液的是 A 酸性 KMnO4溶液 B NaOH 溶液 C 溴水 D 氨水 若碘溶液的浓度为 0 05 mol L 1 体积为 20 mL 收集到的 N2与 O2的体积为 297 6 mL 已折算为标准状况下的体积 那么 SO2的含量是否超标 简要写出计算过程 期末复习卷四期末复习卷四 金属冶炼和海水资源利用金属冶炼和海水资源利用 参考答案参考答案 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 每题只有一个正确选项 分 每题只有一个正确选项 题号题号 1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010 答案答案 A AA AD DC CA AC CD DC CC CC C 题号题号 1111121213131414151516161717181819192020 答案答案 D DD DB BB BC CD DD DD D A AB B 21 1 蒸馏法 电渗析法 离子交换法等中的任意两种 2 富集溴元素 3 SO2 Br2 2H2O 4H SO42 2Br 强酸对设备的严重腐蚀 4 冷凝管 溴具有强腐蚀性 可以腐蚀橡胶 要控制温度计 b 的温度 并收集 59 时 的馏分 深红棕色 萃取 分液 22 1 CO2 2 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 或 Al3 4OH AlO2 2H2O 3 2Al 3CuO3Cu Al2O3 4 电解池 或电解槽 2O2 4e O2 23 1 观点是否合理简述理由 学生 1否 海水中氯化镁浓度太小 直接加沉淀剂几乎不产 生 Mg OH 2沉淀 学生 2否 高温蒸发海水后会使 NaCl 过饱和而析出 从而 使 Mg OH 2沉淀中混有较多 NaCl 杂质 学生 3是 2 Ca O