2009朝阳区二模.doc

2009年北京朝阳区第二次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 565下列说法不正确的是A变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应B用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症D为减弱温室效应，除了减少CO2排放外，还可将CO2转化成其它可燃物质答案：A备注：化学物质基础知识的几类和应用6下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化镁的水解：Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+B铁溶于稀硝酸：Fe+2HFe2+H2C将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD.NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3+3HCO3Al2(CO3)3+3H+答案：C备注：反应方程式的书写以及离子方程式的注意事项7NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB100mL1mol/LNaHSO4 溶液中HSO4-数是0.1NAC标准状况下，11.2LCO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5NAD17gH2O2完全分解，转移电子数是1NA答案：C备注：化学基础知识的积累以及阿伏伽德罗常数的使用8下列实验操作正确的是A做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒 D欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液答案：D备注：实验操作的注意事项以及实验反应的条件9下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是AlCl3 NaHSO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 A B C D全部答案：B备注：酸碱反应的条件和一些特殊反应的掌握10为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方 案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解 将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A2种 B3种 C4种 D5种答案：A备注：金属的活泼型的比较以及在实验钟中的应用11下列说法或表示方法正确的是A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B在10lkPa、25时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=-98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)=C(石墨,s)；H0答案：D备注：反应热方程式的书写以及基础知识12已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)下列说法正确的是A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中c(NH3H2O) + c(NH4+)c(Cl-)C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立答案：B备注:溶液中离子共存问题，离子在溶液中的浓度问题25（15分）有机物A仅含C、H、O三种元素组成，能与小苏打反应产生CO，A蒸气对氢气的相对密度是30。(1)分子中官能团的名称是 。与小苏打溶液反应的离子方程式是 。(2)A可以通过下列变化得到环状化合物D：NaOH溶液 Cl2A催化剂 BH+C浓硫酸 DC4H4O4环状化合物 CD的化学方程式是 。已知：C的一种同系物结构简式是 ，俗称乳酸，乳酸经过聚合制得的聚乳酸树脂，可以广泛用于医疗、包装、纺织等行业。若用丙烯（其他无机试剂任选）为原料合成乳酸，合成过程中涉及到的反应类型依次是 。浓硫酸 BEC8H8O3试剂甲菠萝酯 (3)在(2)中的B经过以下合成路线可以得到食用香精菠萝酯： 下列叙述不正确的是 （填字母代号）。a已知B是一种有毒物质，可用氢氧化钠溶液除去菠萝酯中残留的Bb甲分子中与三个碳原子处于同一平面的原子至少还有三个c菠萝酯易溶于水，且能使酸性KMnO4溶液褪色d菠萝酯在稀硫酸中能稳定存在E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。 a分子内含有羧基b是芳香族化合物，且不与FeCl3溶液发生显色反应c1mol物质和足量的金属钠反应产生1mol氢气答案：（1）羧基 CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2+H2O(2) 加成反应、取代反应（水解反应）、氧化反应、氧化反应、加成反应（还原反应）(3)a、c、d 备注：有机化学中官能团的基础知识，有机化学中基础反应条件以及产物的掌握，有机物基础结构与性质之间关系26（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。XYZW若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：(1)常温下，X的颜色是 。(2)工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：(1)X与Y反应的化学方程式是 。(2)若用下列装置只进行Z+W X+Y反应(夹持装置未画出)：盐酸 甲浓硫酸乙丙丁完成此实验有多步操作，其中三步是：a点燃酒精灯 b滴加盐酸 c检验气体纯度这三步操作的先后顺序是 (填字母)。 为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是(用文字叙述) 。 (3)将3.48gZ加入50mL4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO(标准状况)，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液 mL(精确到0.1)。答案：I(1)黄绿色 (2)2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH (3)3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+(1)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(2)b、c、a 在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶 (3)97.5备注：化学反应中常见化学物质的基础知识，化学反应的条件与化学方程式的书写，反应条件和实验过程中的注意事项27（15分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3Y原子是元素周期表中原子半径最小的Z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是 。(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是 （填离子符号）。(3)化合物X2W2的电子式是 。(4)向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是 。反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 （填化学式）。(6)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25.00mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。答案：(1)第三周期、第A族 (2)Na+、H+、O2-、O22-、C22-(3)(4)2CO2+2H2O+SiO32-=2HCO3-+H2SiO3 c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)(5)H2O2、CH4O、C2H6 (6)0.25备注：短周期元素性质和规律的掌握，溶液中离子共存问题，常见化学物质电子式的书写，化学反应电子式的书写，18电子分子的相关知识，以及化学反应中的计算问题28（16分）已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。(1)实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。丁A中试管内反应的化学方程式是 。B中分液漏斗内盛放的物质丁是 ，圆底烧瓶内的物质是 。(均填名称)反应过程能量600 kJ/mol1mol甲(g)+3mol乙(g)2mol丙(g)508 kJ/mol(2)工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：该反应的热化学方程式是 。(3)丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是 。(4)将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是 。为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：实验操作实验现象结论相应的离子方程式取少量晶体于试管中，充分加热试管内有固体剩余固体全部溶解，有气泡产生(5)若用(1)中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况)，然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L(精确到0.001)。答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 浓氨水；氧化钙（氢氧化钠或碱石灰） (2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(