氨气的制备与性质ppt课件.ppt

氨气与铵盐 NH3NH4Cl 1 氮的固定 固氮 将游离态的氮转变为氮的化合物 工业合成氨 雷雨固氮 生物固氮 植物根瘤菌 N2 铵态氮肥 2 氨气 3 一 氨的物理性质 1 无色有刺激性气味的气体 2 密度比空气小 3 易液化 沸点 33 5 制冷剂 4 极易溶于水 体积比1 700 4 氨气的喷泉实验 实验4 8 5 氨气的喷泉实验 实验4 8 现象 烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶 形成喷泉 烧瓶内液体呈红色 6 结合实验现象 思考以下问题 烧瓶内为什么能形成喷泉 胶头滴管 预先吸入水 的作用 溶液为什么变成红色 氨气极易溶于水 使烧瓶内 外形成较大的压强差 烧杯内的水压入烧瓶 形成喷泉 氨气与水反应生成显碱性的物质 7 探究与讨论 思考与交流 喷泉实验若失败 可能的原因有 实验用的烧瓶不干燥 氨气未充满烧瓶 太少 塞子未塞紧 漏气 由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少 喷泉实验成功的关键 干燥 集满 不漏气 8 利用该装置 还有哪些气体也能做喷泉实验 想一想 易溶于水的气体 用水或NaCl等溶液 易溶于碱的气体 用碱NaOH等溶液 HCl SO2 NO2 CO2 HCl SO2 NO2 Cl2 9 1 原理 形成压强差 小结 喷泉实验 减少 上瓶 的压强 2 方法 增加 下瓶 的压强 3 气 液组合可形成喷泉 水与易溶于水的气体 HCl SO2 NO2 碱与易溶于碱的气体 CO2 SO2 Cl2 10 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似 11 1 与水的反应 二 氨的化学性质 NH3 H2O不稳定 受热易分解 NH3 H2O NH3 H2O 氨水的性质 一水合氨 12 阅读P98 资料卡片 氨水为什么显碱性 大部分 少部分 NH3 H2O呈弱碱性 NH4 OH 13 纯净物 混合物 NH3分子 NH3NH3 H2OH2ONH4 OH H 氨水的成分 分子 想一想 氨水与液氨有什么不同 NH4 H2O NH3 NH3 H2O OH H 离子 极少量 最多 14 1 NH3 H2O化学式不能写成NH4OH 2 氨水中除水分子外 含量最多的是NH3 H2O 但求氨水的质量分数 物质的量浓度时 视溶质为NH3 3 氨水密度小于1g mL 且浓度越大 密度越小 4 氨水对许多金属有腐蚀作用 不能用金属容器盛放 一般装在橡皮袋 陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中 注意 15 NH3 HCl NH4Cl 可用于检验NH3 2 与酸的反应 1 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时会放出白烟2 浓HNO3与浓氨水冒白烟吗 3 浓H2SO4呢 浓醋酸呢 思考 白烟 16 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4NH3 HNO3 NH4NO3NH3 CH3COOH CH3COONH4NH3 CO2 H2O NH4HCO3NH3 CO2 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl 写出NH3与硫酸 硝酸 醋酸 CO2反应的化学反应方程式 17 氨的催化氧化 工业制HNO3的第一步反应 3 氨的还原性 与氧气的反应 还原剂 氧化剂 20e 3 2 0 2 2 课本P98 思考与交流 18 四 氨的实验室制法 3 装置 5 收集 6 验满 7 尾气吸收 1 试剂 2 原理 固 固 加热型 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒冒白烟 与氧气的制取装置相同 酸溶液或水 装置处理 氯化铵晶体 消石灰固体 4 干燥 碱石灰 固体氢氧化钠等 可否用CaCl2 19 1 棉花的作用 防止与空气形成较快对流 提高集气的速度和纯度 2 干燥氨气的常用试剂 CaO 碱石灰等碱性干燥剂 注意 无水CaCl2不能干燥NH3 形成CaCl2 8NH3 注意 20 其他方法 用浓氨水制氨气 21 氨 氮肥 尿素及铵态氮肥 化工原料 生产硝酸等化工产品 制冷剂 五 氨的用途 重要的化工原料 课本P99氨的用途 22 铵态氮肥 六 铵盐 1 物理性质 都是晶体 都易溶于水 由铵根离子和酸根离子构成的化合物 23 1 铵盐受热易分解 2 化学性质 NH3 HCl NH3 H2O CO2 2NH3 H2O CO2 规律 铵盐受热易分解 一般生成NH3 硝酸铵的受热分解反应复杂 氧化还原反应 铵盐的保存 密封包装并放在阴凉通风处 受热分解 试管壁上