湖南省怀化市新晃侗族自治县一中2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题.doc

新晃一中2018年下学期高二第三次月考（化学）科考试总分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 cl-35.5 cu-64 ag-108一、选择题（每题3分，共48分）1. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是 ( )a. 压强 b. 温度 c. 反应物浓度 d. 催化剂2. 下列说法不正确的是（）a. 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理b. 沈括梦溪笔谈记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡c. 葛洪所记 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化d. 本草经集注记载的区分硝石（kno3）和朴消（na2so4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应3. 下列化学方程式书写错误的是a. nahco3水解的离子方程式：+ h2o+h3o+b. nh4cl水解的化学方程式：nh4cl+h2onh3h2o+hclc. al(oh)3的两性电离方程式：h+alo2+h2oal(oh)3al3+3ohd. nahso3的电离方程式：nahso3na+4. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是a. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热b. co(g)的燃烧热是283.0 kjmol-1，则反应2co2(g)2co(g)+o2(g) h=+2283.0 kjmol-1c. 氢气的燃烧热为285.5 kjmol-1，则电解水的热化学方程式为2h2o(l)2h2(g)+o2(g) h=+285.5 kjmol-1d. hcl和naoh反应的中和热h=-57.3 kjmol-1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热 h=2(-57.3) kjmol-15. 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )a. 正极反应为zn2e=zn2b. 电池反应为zncu2=zn2cuc. 盐桥中的k移向znso4溶液d. 在外电路中，电流从负极流向正极6. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )a. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀b. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程c. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：fe3e=fe3，继而形成铁锈d. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法7. 下列能用勒夏特列原理解释的是( )a. 铁在潮湿的空气中易腐蚀b. h2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深c. 往往需要在催化剂条件下so2氧化成so3d. 棕红色no2加压后颜色先变深后变浅8. 已知：a(g)2b(g)2c(g) h=q kjmol-1（q0），在恒容的密闭容器中充入1 mol a和2 mol b，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是( )a. 平衡时，该反应放出的热量为q kjb. 平衡后，缩小容器容积，a的浓度增大c. 平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小d. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，a的转化率增大9. 下列说法不正确的是()a. ksp只与难溶电解质的性质和温度有关b. 两种难溶电解质作比较时，ksp小的溶解度一定小c. 电离出s2的能力，h2scus，所以反应cuso4h2s=cush2so4能发生d. 由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀10. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取cl2。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：pb +2epbso4；正极：pbo2 + 4h+ +2epbso4 +2h2o，今若制得0.050 mol cl2，电池内消耗的h2so4的物质的量至少是（ ）a. 0.025 mol b. 0.050 mol c. 0.10 mol d. 0.20 mol11. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()a. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：mg2、cu2、so、kb. 使ph试纸呈红色的溶液中：fe2、k+、no、clc. c(h)1014 moll1溶液中：na、alo、s2、sod. 水电离出的c(h)为1012moll1的溶液中：k、na、co、ca212. 在密闭容器中充入一定量的no2，发生反应2no2（g）n2o4（g）h=57 kjmol1在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）a a、c两点的反应速率：acb a、b两点的转化率：abc a、c两点气体的颜色：a深，c浅d 由a点到b点，可以用加热的方法13. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( )实验方案目的a验证升高温度可加快h2o2分解b验证增大反应物浓度对平衡的影响c比较cu2+、fe3+对h2o2分解速率的影响d比较弱酸的相对强弱14. 某温度下，反应h2(g)+co2(g) h2o(g)+co(g)的平衡常数k=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如表所示：甲乙丙c(h2)/(moll-1)0.0100.0200.020c(co2)/(moll-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是( )a. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小b. 平衡时，乙容器中co2的转化率大于60%c. 平衡时，甲容器中和丙容器中h2的转化率均是60%d. 平衡时，丙容器中c(co2)是甲容器中的2倍，是 0.012 moll-115. 常温时水的离子积常数kw1014，将此温度下将同浓度的naoh溶液与稀盐酸按一定体积比 31混合，若所得混合液ph12，则原溶液的浓度为（）a. 0.040moll1 b. 0.020moll1c. 0.040moll1 d. 0.050moll116. 常温下，取0.3 moll1 hy溶液与0.3 moll1 naoh溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的ph9，则下列说法(或关系式)正确的是()a. 混合溶液中由水电离出来的c(oh)1109moll1b. 混合溶液中离子浓度大小顺序为c(y)c(na)c(oh)c(h)c. c. c(oh)+c(y)c(h)+c(na)d. c(na)c(y)c(hy)0.3 moll1二、填空题（每空2分，共52分）17. 氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素co(nh2)2等。（1）以h2合成co(nh2)2的有关热化学方程式有：n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h192.4 kjmol1nh3(g)co2(g)= nh2co2nh4(s)h279.7 kjmol1nh2co2nh4(s)=co(nh2)2(s)h2o(l)h372.5 kjmol1则n2(g)、h2(g)与co2(g)反应生成co(nh2)2(s)和h2o(l)的热化学方程式为_。（2）电解制h2的原理为c(s)2h2o(l) co2(g)2h2(g)。某学习小组拟以二甲醚(ch3och3)空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。分别写出电极c1和c3的电极反应式_；_。离子交换膜可能是_(填字母)。a阳离子交换膜 b阴离子交换膜 c质子交换膜已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置的能量转化率为100%，c4极收集到11.2l(标准状况)气体，装置的电流效率_。18. 水煤气（co 和h2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h=+131.3 kjmol-1该反应的平衡常数的表达式为_；升高温度，k值将 ；（填“增大”、“减小”或“不变”下同）容器中气体的平均相对分子质量将 。上述反应达到平衡后，将体系中的c(s)部分移走，平衡将 （填字母）。a向左移 b向右移 c不移动下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填字母）。a单位体积内每消耗1 mol co的同时生成1 mol h2b混合气体总物质的量保持不变c生成h2o(g)的速率与消耗co的速率相等dh2o(g)、co、h2的浓度相等(4)某温度下，将4.0 mol h2o(g)和足量的炭充入2 l的密闭容器中，发生如下反应，c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)，达到平衡时测得k=1，则此温度下h2o(g)的转化率为 。19. nh4al(so4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；nh4hso4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/l 的下列溶液中的c()最大的是_(填序号）。nh4al(so4)2 ch3coonh4 nh4hso4 nh3h2o nh4cl（4） 室温时，向100 ml 0.1 mol/l的nh4hso4溶液中滴加0.1 mol/l naoh溶液，所得溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；20. 传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。dis数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的ph等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。（1）某学习小组利用dis系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用_(填仪器名称)量取20.00 ml醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好dis系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将_(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 moll1的naoh溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入naoh溶液体积关系的曲线图如下图。醋酸与naoh溶液反应的离子方程式为_。图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_。若图中某一点ph等于8，则c(na)c(ch3coo)的精确值为_。（2）将体积为10 ml ph=2的醋酸溶液与hx溶液分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程ph的变化曲线如图所示，则hx的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，hx溶液中由水电离出来的c(h+)_醋酸溶液中由水电离出来的 c(h+)。（3）25 时，ch3cooh的电离平衡常数k=1.810-5。在0.5 moll-1的ch3cooh溶液中由ch3cooh电离出的c(h+)约是由水电离出的c(h+)的_倍。21. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。（1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入cu(oh)2，调节溶液的ph,铁离子就会全部转化为fe（oh）3沉淀除去。已知：常温下fe（oh）3的溶度积ksp=8.010-38，cu（oh）2的溶度积ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于110-5moll-1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0moll-1，通过计算确定应调节溶液的ph范围是_。（已知lg5=0.7）（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：agscn是白色沉淀，相同温度下，溶解度agscnagi操作步骤