高二化学上学期期中试题 理10.doc

箴言中学2016年下学期期中考试高二化学试卷（理科）时间：90分钟 总分： 100 分 命题：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是A、中和反应时并不一定都伴随着能量变化 B、所有的燃烧反应都是放热反应C、只要有能量变化的都是化学变化 D、任何反应中的能量变化都表现为热量变化2、在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 A、(A)0.6 mol(L) B、(B)0.2 mol(L)C、(C)0.8 mol(L) D、(D)1mol(L)3、一定温度时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)；H0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是A、减小压强 B、降低温度 C、缩小体积 D、增大H2的浓度4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3、HCO3B、pH1的溶液中：Fe+、NO3、SO42、Na+C、加酚酞呈红色的溶液中：CO3-、Cl、F、NH4+D、c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、NO3、Cl、Fe3+5、在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为35%，则乙容器中SO2的转化率应当是 A、35% B、10-7mol/L7、一定温度下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为 A、等于0.6mol B、等于1mol C、大于0.6mol小于1mol D、小于0.6mol8、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再高温灼烧可以得到原溶质固体的是A、AlCl3 B、MgSO4 C、NaHCO3 D、KMnO49、已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=-12.1kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于A、+67.7kJ/mol B、-43.5kJ/mol C、-67.7kJ/mol D、+43.5kJ/mol 10、体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是 A、醋酸硫酸盐酸 B、硫酸盐酸醋酸C、硫酸盐酸醋酸 D、醋酸硫酸盐酸11、一定温度下的反应A(g)3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 A、A、B、C的浓度不再变化 B、混合气体的总物质的量不再变化C、单位时间内amolA生成，同时生成3amolBD、C的生成速率与C的分解速率相等12、如右图，图表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是 A、中是9.2mL，中是9.40mL B、中是10.8mL，中是9.40mLC、中是10.8mL，中是10.60mL D、中是9.2mL，中是10.60mL13、物质的量浓度都为0.1molL-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是A、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)14、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是A、2 B、3 C、4 D、515、2016年10月17日“神州十一号”的顺利发射,并于10月19日与天宫二号成功对接，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700。已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-534kJ/mol对N2H4和NO2反应的说法不正确的是A燃烧时NO2作氧化剂 B氮气既是氧化产物又是还原产物C生成1molN2转移8mole-D该反应的热化学方程式是2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=-11357kJ/mol16、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A、X+Y2Q2 CQ192.418、对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g) H0（图中AB3为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图像不正确的是A B C D二、填空题（每空2分，共46分）19、某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_。（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）_。（4）实验中用左手控制滴定管活塞，眼睛注视_，直至滴定终点，判断到达终点的现象是： 。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是 。20、(1)在25、101KPa时，1g乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.2kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。(2)温度T时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：该温度下水的离子积常数KW = 。该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为 mol/L。给该NaOH溶液加热，pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为 mL。(3)在25下，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。21、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“=”)。(2)830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL-1s-1。则6s时c(A)=_molL-1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 _。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)：a、压强不随时间改变 b、气体的密度不随时间改变c、c(A)不随时问改变 d、单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。箴言中学2016年下学期期中考试高二化学答案（理科）选择题:1B 2A 3C 4D 5A6D 7C 8B 9D 10D11C 12D 13B 14A15C 16C 17B 18C19、（1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释 （3）偏大（4）锥形瓶内溶液颜色变化 锥形瓶中溶