高中化学 第二章化学反应速率和化学平衡复习学案 新人教版选修4

1 第二章化学反应速率和化学平衡复习第二章化学反应速率和化学平衡复习 第一部分第一部分 化学反应速率化学反应速率 考点 1 化学反应速率及表示方法 1 概念 化学反应速率是用来 2 表示方法 化学反应速率通常用 来表示 数学表 达式为 式中的 c 表示物质的量浓度的变化 t 表示变化的时间 则 化学反应速率 的常用单位为 3 有关浓度变化的计算 对于某一反应 终了时 反应物浓度 生成物浓度 而各物质变化量之比等于 4 同一反应里 用不同物质浓度变化来表示反应速率时 其数值 故应标 明是哪种物质表示的化学反应速率 但这些数值表示的意义是 均表示该化 学反应的快慢 考点2 影响化学反应速率的因素 1 内因 化学反应速率是由反应 物的 决定的 即反应物质的 或 决定的 它是决定化学反应速率的 因素 2 外因 主要是指 及其他 因素 如光辐照 超声波 电弧 强磁场 高速研磨等等 总之 向反应体系输入能量 都有可能改变化学反应速率 浓度 在其他条件不变时 增大反应物的浓度 化学反应速率 与反应物的 总量 压强 对有 参加的化学反应而言 在温度一定时 对一定量气体 增大压强 就会使 缩小 使气体 增大 化学反应速率 若减小压强 气体体积扩大 气体反应物浓度就减小 化学反应速率也减小 温度升高 化学反应速率 一般的说 温度每升高 10 反应速率增大到原 来的 倍 升高温度 无论是吸热反应还是放热反应 速率 催化剂能 化学反应速率 但不能使本来不会发生的反应变为可能 催化剂 反应过程 只是反应前后的质量与组成 考点 3 外界条件对正逆反应速率的影响 升温 V正 V逆一般均 吸热反应增加的倍数 放热反应减小的倍数 降温 V正 V逆一般均 吸热反应减小的倍数 放热反应减小的倍数 加压对有气体 参加的反应 V正 V逆均 气体体积之和大的一侧增加的倍数 气体体积之和小 的一侧增加的倍数 降压 V正V逆 均 气体体积之和大的一侧减小的倍数 气体体积之和小的一侧减小的倍数 增加反应物的浓度 V正 急剧 V逆 逐渐 加催化剂可同倍的 V正 V逆 第二部分第二部分 化学平衡的限度化学平衡的限度 考点 1 可逆反应的特征 1 溶液达到饱和之后 溶液中固体溶质溶解和溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在 进行 而且两种过程速率相等 我们把这类过程称作 表述这类过程可采用 号 把从左向右的过程称作 把从右向左的过程称作 2 可逆反应指反应物和产物同时存在于 而且在 条件下 正逆反应 2 都 能够 考点 2 化学平衡状态的含义 1 构成化学平衡体系的基本要求是反应物和产物均处于 保持不 变 2 达到化学平衡状态时 体系中所有反应物和生成物的 保持不变 但反应并没停 止 而且正逆反应速率 这说明化学平衡是 平衡 3 化学平衡研究的对象是 反应 对于弱电解质的电离 气体的溶解和逸出 固体的 溶 解和结晶及盐类的水解等存在可逆过程的问题都可用平衡的观点去分析 考点 3 化学平衡状态的标志 以 mA g nB g xC g yD g m n x y 为例 1 实质 V正 V逆 如 V B 耗 V B 生 V C 耗 V D 生 2 某物质的质量 等不变 3 反应体系得总能量的量或 恒定 4 若 A 为有色气体 气体的 不变 5 单位时间内 A 物质化学键的 等于 6 转化率不变 如 a A 不变 7 体系的平均式量不变 考点 4 化学平衡常数 1 在一定温度下 当一个可逆反应达到化学平衡时 生成物 与反应物 的 比值是一个常数 即平衡常数 用符号 表示 2 对一般的可逆反应 mA g nB g pC g qD g 当在一温度下达平衡状态时 可以 得出 K K 值越大 说明平衡体系中 所占的比例越大 反应物的 越大 K 只受 影响 与反应物或生成物的 变化无关 即在一 定 温度下 平衡常数保持不变 考点 5 化学平衡的计算 化学平衡的计算模式可采取三行的方式 依题意 列出化学方程式 举例 如下 mA g nB g pC g qD g 起始 mol a b 0 0 转化 mol mx nx px qx 平衡 mol a mx b nx px qx 则 A 的转化率 a A D 的物质的量分数 w 起始与平衡时的压强比 平 始 P P 平衡时混合气体的平均相对分子质量 Mr 3 第三部分第三部分 化学平衡的移动化学平衡的移动 考点 1 影响化学平衡的因素 1 浓度 其他条件不变时 平衡向正反应方向 移动 平衡向逆反应方向移动 2 压强 1 体积可变得反应 增大压强 平衡向着 的方向移动 减 小压强 平衡向着 的方向移动 2 体积不变的反应 改变压强 化学平衡 3 温度 其他条件不变时 升高温度 平衡向着 的方向移动 降低温度 平衡向着 的方向移动 考点 2 勒夏特列原理及应用 改变影响化学平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 平衡就向能够 的方向移动 考点 3 有关正逆反应速率和平衡移动的图像 以 mA g nB g pC g qD g 为例 条件 变化 化学反 应速率 V正与 V逆 的关系 平衡移 动方向 图像 v t 图 增 大 V正 V逆 V正 V逆 方向 浓度 变化 以 反应 物为 例 减 小 V正 V逆 V正 V逆 方向 增 大 压 强 V正 V逆 V正 V逆 方向压强 变化 以 体积 减小 为例 减 小 压 强 V正 V逆 V正 V逆 方向 升 高 温 度 V正 V逆 V正 V逆 方向 温度 变化 以 正反 应吸 热为 例 降 低 温 度 V正 V逆 V正 V逆 方向 催 化 剂 V正 V逆 V正 V逆 1 一定条件下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡时 SO2的浓度 为 a 在其他条件不变的情况下 增大 SO2的浓度到 b 当达到平衡时 SO2的浓度 4 为 c 则 SO2的浓度 a b c 的大小关系为 若原平衡体系的压强为 P0 在其他条件不变的情况下 压缩体积至原