质量守恒定律的学习

质量守恒定律的学习 兰州民族中学 730030 白向明 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质 的质量总和 这个规律叫做能量守恒定律 虽然短短一句话 但字字珠玑 涵义深刻 需我们字斟句酌 仔细把味 既要理解其表面涵义 更要领会其深刻的内蕴 潜在的 涵义 才能学好质量守恒定律 并灵活运用之 一 表面涵义须字斟句酌的去理解 1 参加化学反应 指的是实际参加反应的物质 与所给的物 质有区别 所给物质不一定全部参与化学反应 生成 指的是实际 生成物 与所得物质有区别 所得物质不一定全都是生成的物质 如碳和氧气完全反应的质量比是 3 8 当 3 克木炭和 10 克氧气点燃 反应 参加反应的氧气是 8 克而不是 10 克 所得混合气体是 13 克 但 CO2只有 11 克 其余 2 克是多余的未反应的氧气 2 牢记 各物质的质量总和 在计算时 无论是反应物还是生 成物 决不能漏掉一种 掌握了 各物质的质量总和 就对那些表 面上不符合质量守恒定律 但实际上遵循质量守恒定律的化学反应 就能做出明确的解释 如镁条燃烧产物的质量比镁的大 煤燃烧后 质量变小等 3 等于 就意味着质量守恒但并不包括体积 分子个数等的 守恒 仅指质量守恒 而质量守恒 可从两个方面理解 一是指反 应方程式的守恒 即反应物的质量总和等于生成物的质量总和 二 是指总守恒 即所给所有物质的质量总和 等于反应后所得所有物 质的质量总和 总守恒包含反应方程式的守恒 总守恒在许多计算 中是解题的突破口 不可忽视 二 弄清实质 深入挖掘潜在内涵 知其然 更须知其所以然 刨根问底 为什么会有质量守恒呢 从化学反应的过程入手 弄清化学反应的实质 就是旧分子被破坏 成原 子 原子重新组合形成新的分子的过程 从而挖掘出化学反应前后 各种微粒的数目 各种量的变化规律 对于一个化学反应过程可总结出五个一定不变 两个一定改变 三个可能改变 原子的质量 原子的数目 原子的种类 微观 元素的种类 各物质质量总和 宏观 五个一定不变 分子种类 物质种类 两个一定改变 元素化合价 物质体积 分子总数 三个可能改变 弄清以上十点 对质量守恒定律内涵就会有更深刻的认识和理 解 在解相关练习题时 就会游刃有余 三 巩固练习 1 化学反应前后 各物质的质量总和相等 这是因为 A 原子的种类和数目没有改变 B 分子的组成没有改变 C 分子的数目没有增减 D 分子的质量没有变化 2 已知在一定条件下 硫酸铵分解的化学方程式为 3 NH4 2SO4 xNH3 3SO2 N2 6H2O 根据质量守恒定律判断上式 中 x 的值是 A 1 B 2 C 3 D 4 3 现有化学反应 X Y Z 若 agX 和 bgY 在一条件 下充分反应 生成 Z 的质量为 A a b g B a b g D a b g 4 1 6g 物质在氧气中完全燃烧 生成 4 4g 二氧化碳和 3 6g 水 关于该物质的组成的下列论断 一定含有 C H 元素 一定不含 O 元素 可能含有 O 元素 一定含有 O 元素 分子中 C H 原子个数比 1 2 分子中 C H 原子个数 比 1 4 其中正确的是 A B C D 5 在化学反应 A B C D 中 若 10gA 与 6gB 恰好完全反 应 生成 2gC 则生成 D g 若 fgA 与 B 恰好完全反应 生成 mgC 和 ngD 则参加反应的 B 的质量为 g 6 a g 的 KClO3 和 b