2019届高考化学二轮复习专题十四化学实验基础知识专题强化练

1 专题十四专题十四 化学实验基础知识化学实验基础知识 专题强化练 1 2018 齐齐哈尔质检 下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 a 制备 al oh 3在烧碱溶液中滴加少量 al2 so4 3溶液 b 制备无水 feso4在空气中蒸干 feso4溶液 c 除去 co2中少量 so2 将气体依次通过足量的饱和 nahco3溶液 足量的浓硫 酸 d 验证新制氯水中含有 cl2在新制氯水中滴加 ki 淀粉溶液 解析 a 中 naoh 过量 得到的是 naalo2 al3 4oh alo 2h2o a 错误 空气 2 中蒸干 feso4溶液时 由于 fe2 具有较强的还原性 加热过程中易被氧化为 fe3 所以最 后得到的是 fe2 so4 3 b 错误 so2能与 nahco3反应而被吸收 so2 2nahco3 na2so3 2co2 h2o 而 co2不会与 nahco3反应 最后用浓硫酸干燥得到纯 净的 co2气体 c 正确 新制氯水中含有的 hclo 具有氧化性 也能将 i 氧化为 i2而使淀 粉显蓝色 故无法验证新制氯水中是否含有 cl2 d 错误 答案 c 2 2018 江苏卷 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 a 向苯酚浊液中滴加 na2co3溶液 浊液 变清 苯酚的酸性强于 h2co3的酸性 b 向碘水中加入等体积 ccl4 振荡后静 置 上层接近无色 下层显紫红色 i2在 ccl4中的溶解度大于在水中的 溶解度 c 向 cuso4溶液中加入铁粉 有红色固 体析出 fe2 的氧化性强于 cu2 的氧化性 d 向 nacl nai 的混合稀溶液中滴入少 量稀 agno3溶液 有黄色沉淀生成 ksp agcl ksp agi 解析 苯酚与 na2co3溶液反应生成苯酚钠和 nahco3 故实验的结论应是苯酚的酸性强 于 hco a 项错误 向碘水中加入等体积 ccl4 振荡后静置 上层接近无色 下层显紫 3 红色 由于 ccl4的密度大于水 则下层是有机层 从而得出结论 i2在 ccl4中的溶解度大 于在水中的溶解度 b 项正确 向 cuso4溶液中加入铁粉 有红色固体析出 发生反应 cu2 fe fe2 cu cu2 是氧化剂 fe2 是氧化产物 则氧化性 cu2 fe2 c 项错 2 误 向 nacl nai 的混合稀溶液中滴入少量稀 agno3溶液 有黄色沉淀生成 说明生成了 agi 沉淀 得出结论 c ag c i ksp agi 由于题目未指明 nacl nai 物质的量浓 度大小 故无法根据生成沉淀的先后比较ksp agcl ksp agi 的大小 d 项错误 答案 b 3 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 a 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色没有 变为蓝色 不是加碘食盐 b 某溶液中加入硝酸酸化的 ba no3 2溶液 无现 象 再滴加 agno3溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 cl c 室温下 用 ph 试纸分别测 0 100 mol l 1 ch3coona 溶液和 0 100 mol l 1 na2s 溶液的 ph 后者 ph 较大 酸性 h2s ksp agi b 取两支试管 分别加入 4 ml 0 01 mol l 1 kmno4酸性溶液 然后向一支 试管中加入 0 1 mol l 1 h2c2o4液 2 证明草酸浓度越大 反应速率越大 3 ml 向另一支试管中加入 0 1 mol l 1 h2c2o4液 4 ml 记录褪色时间 c 向盛有 1 ml 浓硫酸的试管中加入 5 ml 0 01 mol l 1 k2cr2o7溶液 证明增大生成物的浓度 使平衡 cr2o 橙色 h2o2cro 2h 逆 2 72 4 向移动 d 向混有 baco3沉淀的 naoh 溶液中滴入已 知浓度的盐酸 用酚酞作指示剂 滴定其中的 naoh 含量 解析 向盛有 2 ml 0 1 mol l 1 agno3溶液中滴加一定量 0 1 mol l 1 nacl 溶液 溶液中可能剩余 agno3 再向其中滴加一定量 0 1 mol l 1 ki 溶液 可能直接生成 agi 不能确定 agi 由 agcl 转化而来 所以不能证明相同温度下的溶度积常数ksp agcl ksp agi 故 a 不能达到实验目的 溶液总体积不同 kmno4浓度不同 无法证明草酸浓度 越大 反应速率越大 故 b 不能达到实验目的 k2cr2o7溶液稀释浓硫酸 不能向浓硫酸中 加入 k2cr2o7溶液 故 c 不能达到实验目的 酚酞在碱性溶液中变色 用酚酞作指示剂 发 生氢氧化钠与盐酸之间的中和反应 baco3沉淀不能与盐酸反应 故 d 能达到实验目的 答案 d 5 2018 揭阳质检 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙 cah2 实验装置如下图 所示 已知 氢化钙遇水剧烈反应 下列说法正确的是 a 相同条件下 粗锌 含少量铜 比纯锌反应速率慢 b 酸 r 为浓盐酸 装置 b 中盛装浓硫酸 c 实验时先点燃酒精灯 后打开活塞 k d 装置 d 的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管 解析 相同条件下 粗锌 含少量铜 比纯锌反应速率快 因为铜锌和电解质形成原电 池 反应速率加快 故 a 错误 酸 r 为稀硫酸 装置 b 中盛装浓硫酸 故 b 错误 实验时 先打开活塞 k 后点燃酒精灯 用氢气赶走装置中的空气后 才能加热 故 c 错误 氢化 钙遇水剧烈反应 装置 d 的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管 故 d 正确 答案 d 6 下列实验装置或操作设计正确 且能达到目的的是 4 实验 实验 实验 实验 a 实验 实验室制备氨气 b 实验 用二氧化碳作喷泉实验 c 实验 进行中和热的测定 d 实验 电解氯化铜溶液得到铜和氯气 解析 nh4cl 受热分解生成 nh3和 hcl 但是冷却后又化合生成 nh4cl 因此实验 得 不到 nh3 a 错误 co2在遇到 naoh 浓溶液后 气体大量反应生成 na2co3 使得烧瓶中 co2 急剧减少从而形成喷泉 因此 b 正确 为了能够使反应能快速完成 减少过程中的热量损 失 应当增加环形玻璃搅拌棒进行混合液的搅拌 因此 c 错误 该电解装置中 cu 作阳极 cu 2e cu2 石墨棒作阴极 cu2 2e cu 最终的效果是在石墨棒上镀上了一层 铜 d 错误 答案 b 7 2018 韶关模拟 某学习小组设计实验探究 no 与铜粉的反应并检验 no 实验装置 如图所示 夹持装置略 实验开始前 向装置中通入一段时间的 n2 排尽装置内的空气 已知 在溶液中 feso4 no fe no so4 棕色 该反应可用于检验 no 下 列对该实验相关描述错误的是 a 装置 f i 中的试剂依次为水 硫酸亚铁溶液 b 装置 j 收集的气体中不含 no c 实验结束后 先熄灭酒精灯 再关闭分液漏斗的活塞 d 若观察到装置 h 中红色粉末变黑色 则 no 与 cu 发生了反应 解析 根据实验装置图 在装置 e 中 cu 与稀硝酸反应制备 no 实验开始前向装置中 通入一段时间的 n2排尽装置内的空气 由于 hno3具有挥发性 制得的 no 中混有 hno3 g 和 h2o g 装置 f 用于除去 no 中的 hno3 g 装置 g 中的无水 cacl2用于干燥 no 装置 h 用于探究 no 与 cu 粉的反应 装置 i 用于检验 no a 项 装置 f 中盛放水除去 no 中的 hno3 g 根据题意用 feso4溶液检验 no 装置 i 中盛放 feso4溶液 正确 b 项 检验 no 的反应为 feso4 no fe no so4 该反应为可逆反应 no 不能被完全吸收 no 难 溶于水 装置 j 的气体中含有 no 错误 c 项 实验结束后 为了防止倒吸 先熄灭酒精 5 灯 再关闭分液漏斗的活塞停止通入 no 正确 d 项 若观察到装置 h 中红色粉末变黑色 说明 no 与 cu 作用产生了黑色固体 说明 no 与 cu 发生了反应 正确 答案 b 8 2018 全国卷 醋酸亚铬 ch3coo 2cr 2h2o 为砖红色晶体 难溶于冷水 易溶 于酸 在气体分析中用作氧气吸收剂 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原 剂 将三价铬还原为二价铬 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬 实验装置如 图所示 回答下列问题 1 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 目的是 仪器 a 的名 称是 2 将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中 加入少量蒸馏水 按图连接好装置 打开 k1 k2 关闭 k3 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色 该反应的离子方程式为 同时 c 中有气体产生 该气体的作用是 3 打开 k3 关闭 k1和 k2 c 中亮蓝色溶液流入 d 其原因是 d 中析出砖红色沉淀 为使沉淀充分析出并分离 需采用的操作是 洗涤 干燥 4 指出装置 d 可能存在的缺点 解析 1 由于醋酸亚铬易被氧化 所以需要尽可能避免与氧气接触 因此实验中所用 蒸馏水均需煮沸后迅速冷却 目的是去除水中溶解氧 根据仪器构造可知仪器 a 是分液 或 滴液 漏斗 2 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色 说明 cr3 被锌还原为 cr2 反应的离 子方程式为 zn 2cr3 zn2 2cr2 锌还能与盐酸反应生成氢气 由于装置中含有 空气 能氧化 cr2 所以氢气的作用是排除 c 中空气 3 打开 k3 关闭 k1和 k2 由于锌 继续与盐酸反应生成氢气 导致 c 中压强增大 所以 c 中亮蓝色溶液能流入 d 装置 与醋 酸钠反应 根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水 所以为使沉淀充分析出并分离 需要 采取的操作是 冰浴 冷却 过滤 洗涤 干燥 4 由于 d 装置是敞开体系 因此装置的缺 点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯 答案 1 去除水中溶解氧 分液 或滴液 漏斗 6 2 zn 2cr3 zn2 2cr2 排除 c 中空气 3 c 中产生 h2使压强大于大气压 冰浴 冷却 过滤 4 敞开体系 可能使醋酸亚铬与空气接触 9 过氧化钙是一种温和的氧化剂 常温下为白色的固体 易溶于酸 难溶于水 乙醇 等溶剂 某实验小组拟选用如下装置 部分固定装置略 制备过氧化钙 1 请选择必要的装置 按气流方向连接顺序为 填仪器接口的字母编 号 装置可重复使用 2 根据完整的实验装置进行实验 实验步骤如下 检验装置的气密性后 装入药品 打开分液漏斗活塞 通入一段时间气体 加热药品 反应结束后 填操作 拆除装置 取出产物 3 若钙在空气中燃烧生成氮化钙 ca3n2 同时可能生成过氧化钙 请利用下列试剂 设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙 简要说明实验步骤 现象和结论 限选试剂 酸化的 fecl2溶液 naoh 溶液 kscn 溶液 稀硝酸 4 利用反应 ca2 h2o2 2nh3 8h2o cao2 8h2o 2nh 在碱性环境下制取 4 cao2的装置如下 c 中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在 0 左右 其可能的原因分析 该反应是放热 反应 温度低有利于提高 cao2 8h2o 产率 5 测定产品中 cao2含量的实验步骤如下 7 步骤一 准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中 加入适量蒸馏水和过量的b g ki 晶体 再滴入少量 2 mol l 1的硫酸 充分反应 步骤二 向上述锥形瓶中加入几滴 作指示剂 步骤三 逐滴加入浓度为c mol l 1的 na2s2o3溶液至反应完全 滴定至终点 记录 数据 再重复上述操作 2 次 得出三次平均消耗 na2s2o3溶液的体积为v ml cao2的质量分数为 用字母表示 已知 i2 2s2o 2i s4o 2 32 6 解析 1 制备过氧化钙时 用双氧水制备氧气 钙属于极活泼的金属 极易与水反应 生成氢氧化钙和氢气 而制备的氧气中会混有水蒸气 所以在与钙化合之前需要干燥 选 用试剂是浓硫酸 同时为防止空气中水蒸气进入 最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶 所以 正确的顺序 dfebcf 或 dfecbf 2 实验结束时为防止空气进入装置 还要继续通氧气直 到装置冷却 所以实验结束时的操作为熄灭酒精灯 待反应管冷却至室温 停止通入氧气 并关闭分液漏斗的活塞 3 结合题中提供的试剂可知 通过利用过氧化钙能氧化亚铁离子 的方法可判断燃烧产物中是否含有过氧化钙 设计实验为取样品少许于试管中 加入酸化 的 fecl2溶液溶解后 滴加 kscn 溶液 若溶液变红色 则说明样品中含有过氧化钙 若溶 液不变红色 则说明样品中不含有过氧化钙 4 该反应是放热反应 温度低有利于提高 cao2 8h2o 的产率 减少过氧化氢的分解 提高过氧化氢的利用率 因此 c 中沉淀反应时 常用冰水浴控制温度在 0 左右 5 步骤二 碘单质能够使淀粉溶液变蓝色 因此该滴 定实验中 可以向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液作指示剂 步骤三 根据电子转移守恒及题 中反应方程式 可得关系式 cao2 i2 2s2o 设样品中 cao2的质量分数为x 则