福建省惠安惠南中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

福建省惠安惠南中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题考试时间:90分钟 满分:100分 2018.11.8可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 s：32 cl：35.5 k：39 ca：40 第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）1、naoh、nacl、na2co3、na2so4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是【 】a电解质 b含钠的化合物 c可溶于水 d可与硝酸反应2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是【 】a置换、 化合、 复分解、 分解 b置换、 复分解、 化合、 分解 c化合、 置换、 分解、 复分解 d置换、 化合、 分解、 复分解3、四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是【 】 a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应4、胶体区别于其他分散系的本质特征是【 】a胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能b分散质粒子直径在1nm100nm之间c产生丁达尔效应d胶体在一定条件下能稳定存在5、战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是【 】acao bca(oh)2 ccaco3 dk2co36、下列说法正确的是【 】a为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液 b将56g koh溶于1l水，所得该溶液物质的量浓度为1 moll1c用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应d某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子7、下列实验操作正确的是【 】 a b c d8、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是【 】选项实验内容方法a除去氯化钠溶液中的泥沙分液b用四氯化碳提取碘水中的碘单质过滤c分离汽油和水萃取d分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）蒸馏9、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 【 】xyza甲烷有机物化合物b胶体分散系混合物c caco3含碳化合物盐类dna2o碱性氧化物氧化物10、下列除去杂质的方法正确的是【 】a除去co2中的少量hcl：通入naoh溶液b除去nacl溶液中的少量mgcl2：加入适量koh溶液，过滤c除去kcl溶液中的少量k2co3：加入适量的盐酸d除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末11、将下列各组物质区别开来的实验方案不妥的是【 】 a铁和银：加盐酸观察其是否有气泡产生b(nh4)2so4与nh4cl：加碱加热闻其气味cnacl与kcl：灼烧观察焰色的颜色dk2co3与kno3：加稀硫酸观察有无气泡产生12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是【 】a加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有nh4+b加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有ca2+c加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有co32d加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有so4213、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是【 】a可用酒精萃取溴水中的溴单质b转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶c配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释d称量naoh固体时，将naoh直接放在托盘上的纸上进行称量14、下列说法正确的是【 】anaoh的摩尔质量是40g b1mol oh的质量为18g c2molco的体积约为44.8l d1.2041024个so2分子的质量为128g15、下列物质中所含原子数最多的是【 】 a1 mol氦气 b标准状况下8.96l ch4 c9.0g水 d含3.6121023个氢分子的氢气16、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是【 】a10g h2和10g o2 b5.6l n2和0.25mol co2 c0.5 na个h2o和0.5mol so2 d32g o2和32g o317、某金属氯化物mcl2 40.5g，含有0.6mol cl，则金属m的摩尔质量为【 】 a135 b135 gmol1 c64 d64 gmol118、下列溶液中c(cl) 最大的是【 】a10ml 0.1 moll1的alcl3溶液 b20ml 0.1 moll1的cacl2溶液c30ml 0.2 moll1的kcl溶液 d100ml 0.25 moll1的nacl溶液 19、今有0.1 moll1 na2so4溶液300ml， 0.1 moll1mgso4溶液200ml和0.1 moll1 al2(so4)3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子物质的量之比是【 】 a113 b111 c321 d32320、高铁酸钾（k2feo4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2fe(oh)3 +3kclo+4koh= 2k2feo4 + 3kcl + 5h2o ，下列说法正确的是【 】a高铁酸钾中铁的化合价为+7 b该反应不是氧化还原反应 c生成物中k2feo4与kcl的物质的量之比为2：3 dkclo和koh从物质分类的角度看都是钾盐21实验室中需要配制2 moll1 naoh的溶液450ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取naoh的质量分别是【 】a450ml、36.0g b500ml、36.0g c500ml、40.0g d450ml、40.0g 22、设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【 】a2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1nab在常温常压下、11.2 l氢气所含的原子数目为nac32 g氧气所含的原子数目为nad1 moll1 cacl2溶液中含有的氯离子数为2na23、同温同压下，用等质量的ch4、o2、co2、so2四种气体分别吹进四个气球，其中是由ch4吹进的是【 】24、同温同压下，等质量的ch4和nh3相比较，下列结论错误的是【 】a它们的分子数之比17：16 b它们的密度之比17：16c它们的氢原子数之比17：12 d它们的体积之比17：1625、在无土载培中，需配制一定量含50 mol nh4cl、16 mol kcl和24 mol k2so4的营养液。若用kcl、nh4cl和(nh4)2so4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) 【 】 a64、2、24 b2、64、24 c32、50、12 d16、50、24班级 座号 姓名 准考证号 流水号 18/11/8密封线内不得答题 惠南中学2018年秋季期中考试卷 高一化学 命题人：庄伟龙题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案第卷（非选择题 共50分）二、填空题（本题包括4小题，共28分）26、(5分)分类是学习和研究化学的常用方法之一。无机化合物可根据其组成和性质进行分类。（1）以k、na、h、o、s、n中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别含氧酸碱盐氧化物氢化物化学式h2so4 naoh na2so4 so2so3nh3 （2）只用上表中所给物质，一定不能发生的基本反应类型是 。27、（4分）现有以下物质：nacl晶体 干冰 纯净的盐酸 铜 baso4固体 蔗糖（c12h22o11） 乙醇(c2h5oh) 熔化kno3 请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质属于电解质的是_（2）以上状态中能导电的物质是_28、(6分)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2kno3 + 3c + sa + n2+ 3co2（已配平）（1）该反应中质子数最大的原子其结构示意图为 ；（2）根据化学方程式，写出生成物a的化学式 ，它属于 ；（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）（3）该氧化还原反应中元素化合价发生变化的的有 。（填元素符号）29、（13分）（1）将34.2g al2(so4)3固体溶于水配成100ml溶液。注：al2(so4)3相对分子质量为342 写出al2(so4)3在水溶液中的电离方程式： ； 该溶液中al2(so4)3的物质的量浓度为 _； 从该溶液中取出10ml，其中so42 的物质的量浓度为 ； 再将这10ml溶液稀释到100ml，稀释后溶液中溶质al2(so4)3的物质的量浓度为_。（2）so2是空气污染物之一，也是典型的酸性氧化物，所以含so2的尾气常用碱液来吸收，请写出其与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ；对于氧原子数相等的so2与so3 ，则so2与so3的物质的量之比为 ，so2与so3的质量比为 。（3）今有k2so4和fe2(so4)3的混合溶液，已知其中k物质的量浓度是0.2moll1，so42物质的量浓度是0.7moll1；则fe3物质的量浓度等于 moll1。（4） 在标准状况下5.6lco和co2的混合气体的质量为10.2g，则混合气体中co2的物质的量为 。三、实验题（本题包括2小题，共16分）30、（10分）有5瓶白色固体试剂，分别是bacl2、naoh、na2so4、(nh4)2 so4、无水cuso4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是 。（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 和相应的化学方程式是 ；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 和相应的化学方程式是 。（3）最后可利用已检出的 （填化学式）溶液，来鉴别余下未检出的物质。相应的化学方程式是 。31、（6分）实验室用nacl固体配制250ml 1.0 moll1的nacl溶液。（1）配制上述溶液，需要用托盘天平称取nacl固体质量为 。（2）配制上述溶液除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 。（3）配制过程中，如果不小心加水超过刻度线，应该怎么办？ 。（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填“偏高、偏低、无影响”）容量瓶使用前，用蒸馏水清洗后没有干燥 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 四、计算题（本题包括1小题，共6分）32、实验室需要标准状况下11.2l的co2，现用caco3与250ml足量稀盐酸反应，问：（1）至少需要caco3多少克？（2）生成cacl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）解：高一化学期中考参考答案 题号12345678910答案dacbacbdcc题号11121314151617181920答案babdbcdadc题号2122232425答案cadba 26（5分）h2so3hno3 hno2 koh或nh3h2o na2so3或nano3 kno3 h2o或h2s（合理答案均可给分）（各1分）置换反应（1分） 27（4分）（各2分、多选、错选得0分；漏选得1分）（1）（2） 28（6分）（1） （2分）（2）k2s（1分） 盐（1分）（3）c、n、s（2分） 29（13分）（1）al2(so4)3=2al3+so42- （2分） 1 mol/l （1分） 3 mol/l（1分） 0.1 mol/l （1分） （2） so2+2naoh=na2so3+h2o （2分） 3：2、 6：5 （各1分）。 （3）0.4（2分） （4）0.2 mol （2分）30（9分）cuso4（1分）bacl2（1分） bacl2+cuso4=cucl2+baso4 （2分）naoh （1分） cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4（2分）naoh（1分）、 (nh4)2so4 + 2naoh na2so4 +2nh3 + 2h2o（2分） 31（6分）（1）14.6g (2分) （注：写成14.625g不得