第六章 溶液现象复习教案(3).doc

第六章 溶液复习教案（3）【复习目标】1溶质和溶剂质量计算溶液的质量分数2溶液配制的相关计算3. 溶质质量分数运用于化学方程式的计算【知识整理】1溶液质量= 。溶质质量分数= 。 2溶液配制的一般步骤有 （或 ） ，在中用到的仪器有 ，在中用到的仪器有 3 溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数 ；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数 。 计算时的注意点： （1） 溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式m/v进行换算，然后计算； （2） 在运算过程中，质量的单位要统一； （3） 因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。 4溶液的稀释与浓缩的计算 溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加 ，另一种是 。溶液稀释的方法是加 。无论是稀释还是浓缩，溶质的质量总是 的。【知识网络】溶液溶液的配制溶液的相关计算浓溶液的稀释关于溶液稀释的计算质量分数运用于化学方程式的计算关于溶质质量分数的计算固体溶液的配制【典型例题】例1.将下列物质各10克分别溶于90克水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为10%的是 （ ）A Ca(OH)2 BCaO CNaCl DSO3【解析】本题考查物质溶于水后所得溶液中溶质的确定及溶质的质量分数的计算。解题的关键在于确定反应后所得溶液的溶质，至于溶质的质量分数不必计算出结果，只要能判断是否为10%即可。氯化钠不与水反应，它溶于水后所得溶液中的溶质就是氯化钠，则溶质的质量分数刚好为10%。例2.20时NaCl的溶解度为36克，在20时敬爱那个60克食盐放入150克水中充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。【解析】本体考察溶解度与溶质的质量分数综合的简单计算。当温度、溶解度、溶质、溶剂量都是已知时，首先应考虑所给溶质能否全部溶解在所给定的溶剂中。若有溶质剩余，则此时溶液已经饱和，溶质的质量分数为：（已溶解溶质质量/溶液质量）100%。若溶质全部溶解，即可直接计算。而本题中60克的氯化钠并不能全部溶解，只能够溶解54克，所以结果为26.5%，本题的最常见错解为28.57%。例3.在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水：(1) 该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和 ；(2) 该实验的主要步骤有计算、 、溶解、装瓶并贴标签；(3) 若稀释浓硫酸，为了实验安全，应将 沿容器壁慢慢地注入 中，并不断搅拌。【解析】本题考察3个知识点：（1）配制一定溶质质量分数溶液的有关计算（2）溶液配制的一般步骤（3）浓硫酸的稀释要点，涉及实验安全的问题。例4.将100mL98的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。【解析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。浓硫酸的质量100mL1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量 184g98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL1g/mL=284g(H2SO4)=(180.32g/284g)100%=63.5%例5.为测定某石灰石的纯度，某学习小组进行了如下几组实验：所用盐酸质量80g100g120g所取石灰石的质量20g10g10g反应后剩余物质的质量95.6g105.6g125.6g（1）石灰石与稀盐酸恰好完全反应时石灰石与稀盐酸的质量之比为 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （3）该石灰石的纯度是多少？【解析】本题考察溶液中溶质的质量分数计算与根据化学方程式计算的综合。由表中数据可知，三次实验产生的二氧化碳都是4.4克，一二2组数据中石灰石用量不同，但二氧化碳一样多，说明80克盐酸就能产生4.4克二氧化碳，一三2组数据可知10克石灰石就能产生4.4克二氧化碳。因此恰好完全反应时石灰石与稀盐酸的质量之比为8:1,稀盐酸的质量分数与石灰石的纯度就可迎刃而解了。【同步精炼】1.将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为 ( ) A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断2.配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( )A用量筒量取水时俯视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出3.将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水 ( ) A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g4.向溶质质量分数为24%的KCl溶液中加入120水后，溶质的质量分数减小为12%，则原溶液的质量为 ( ) A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g5.40时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40，则蒸发前后保持不变的是 ( ) 溶液的质量 溶液中溶质的质量分数 溶剂的质量 溶质的质量 硝酸钾的溶解度A. B. C. D.6.某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是 ( )A. 34% B. 30% C. 31% D.15%7.在80g水中加入20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 ( )A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80%8.将10g某物质投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 ( )A.一定等于10% B.一定大于10%C.一定小于10% D.三种情况均可能9.某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的质量分数 （ ）A. 偏小 B. 偏大 C. 准确 D.都有可能10.对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：蒸发掉10g水，无晶体析出 加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g 加入10g同种溶质，且完全溶解 加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )A. B. C. D.11.欲使100g10的盐酸溶液的质量分数增至20，可采用的方法是 （ ） A.蒸发溶剂 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.降低温度 12.t时，分别将a g下列物质投入b g水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是 硝酸钾 氯化钠 三氧化硫 硫酸铜晶体 （ ）A. 溶液中溶质质量分数最大 B. 、溶液中溶质质量分数相等C. 、溶液中溶质质量分数不等 D. 比溶液中溶质质量分数小13. 将100g含水为98的氯化钠溶液稀释为含水99的氯化钠溶液，则加水 g 。14.将20的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾晶体存在）升温至30，所得溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）15.下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。16某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。(3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。17.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。(1)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液的溶质为 _。(2)农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_ g。(3)根据下表问题。60时，向两个分别盛有50gNaCl和的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和的是_溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_(填字母序号)。A。溶质的质量不变 B。溶液中溶质的质量分数一定减小C。溶液质量可能不变 D。可升高温度或增加溶剂18我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄