一轮复习教案

1 20132013 届高三化学一轮复习备考交流届高三化学一轮复习备考交流 金属及其化合物金属及其化合物 说课教案说课教案 湖北省团风中学高三化学备课组湖北省团风中学高三化学备课组 刘红娟刘红娟 一 本内容考纲要求和近三年考点统计 一 考纲要求 一 考纲要求 1 钠 镁 铝 铁 铜的单质及其化合物的性质和应用 2 掌握常见金属的活动性顺序 3 了解金属的通性 金属冶炼的一般原理 4 以上各部分知识的综合运用 二 考点统计 二 考点统计 考点年份卷别题号 2010 年重庆卷 T26 上海卷 T22 2011 年上海卷 T20 福建卷 T9 重庆卷 T26 金属单质及其化合物的 性质和用途 2012 年北京卷 T7 重庆卷 T7 江苏卷 T7 2010 年重庆卷 T26 北京卷 T27 2011 年上海卷 T22 重庆卷 T26 以物质的性质为载体 考查基本理论的应用 2012 年浙江卷 T13 新课程化学卷 T26 2010 年安徽卷 T24 福建卷 T25 2011 年山东理综卷 T12 福建卷 T9实验方法操作和设计 2012 年浙江卷 T28 新课程化学卷 T26 2010 年安徽卷 T13 上海卷 T21 2011 年江苏卷 T9 以化学知识为载体 考查计算 2012 年安徽卷 T13 2010 年安徽卷 T24 福建卷 T25 2011 年山东理综卷 T12 福建卷 T9 金属材料在生产和 生活中的重要应用 2012 年海南卷 T14 浙江卷 T28 二 考情分析 一 考查物质的性质及用途 一 考查物质的性质及用途 1 2012 江苏化学卷 7 下列物质转化在给定条件下能实现的是 2 A B C D 解析 本题属于元素及其化合物知识的考查范畴 答案 A 备考提示 三氧化铝的两性 偏铝酸酸性弱于碳酸 候氏制碱原理 Fe3 水解 FeCl3溶 液蒸干得不到无水 FeCl3 氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一 和必修二等课本内容及课 本上的基本反应 看来高三复习不能 舍本逐末 2 2012 重庆理综化学卷 7 下列叙述正确的是 A 与 S 混合加热生成 e F 2 SFe B 的热稳定性大于 3 NaHCO 32CO Na C 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 D 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 答案 C 3 2012 安徽理综化学卷 13 已知室温下 的 K 或溶解度远大于 向 3 AL OH 3 Fe OH 浓度均为 0 1的和混合溶液中 逐滴加入 NaOH 溶液 下列mol 1 L 3 3 Fe NO 3 3 Al NO 示意图表示生成的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系 合理的是 3 Al OH B 解析 本题主要考查化学反应的顺序问题 旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的 能力 因 Ksp Al OH 3 Ksp Fe OH 3 因此向混合溶液中滴加 NaOH 溶液时 首先应生成 3 Fe OH 3沉淀 当 Fe3 沉淀完全后 再生成 Al OH 3沉淀 继续滴加 NaOH 溶液 则 Al OH 3 OH AlO 2 2H2O 故 B 项图像符合实际情况 二 以基本化学知识为载体 考查基本理论的应用 二 以基本化学知识为载体 考查基本理论的应用 4 2012 浙江理综化学卷 13 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质 已知 氧化还原反应 2FeCl3 2HI 2FeCl2 I2 2HCl 2Co OH 3 6HCl 2CoCl2 Cl2 6H2O 2Fe OH 2 I2 2KOH 2Fe OH 3 2KI 3I2 6KOH 5KI KIO3 3H2O 复分解反应 2HSCN K2CO3 2KSCN CO2 H2O KCN CO2 H2O HCN KHCO3 热分解反应 4NaClO 3NaCl NaClO4 NaClO4 NaCl 2O2 下列说法不正确是 A 氧化性 酸性溶液 FeCl3 Co OH 3 I2 B 还原性 碱性溶液 Fe OH 2 I2 KIO3 C 热稳定性 NaCl NaClO4 NaClO D 酸性 水溶液 HSCN H2CO3 HCN A 解析 解析 根据氧化还原反应方程式中 氧化剂的氧化性强于氧化产物 还原剂的还原性强 于还原产物 所以 氧化性 酸性溶液 Co2O3 Cl2 Fe3 I2 A 选项错 还原性 碱性溶液 Fe OH 2 I2 KIO3 B 选项正确 C 选项 根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生 成对应的稳定性强的物质 C 正确 D 选项 根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则 酸性 水溶液 HSCN H2CO3 HCN 正确 5 2012 新课程理综化学卷 26 14 分 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物以及 高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 1 要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式 可利用离子交换和滴定地方法 实验中称取 0 54g 的 FeClx样品 溶解后先进行阳离子交换预处理 再通过含有饱和 OH 的阴离子交换柱 使 Cl 和 OH 发生交换 交换完成后 流出溶液的 OH 用 0 40 mol L 1的盐酸滴定 滴至 终点时消耗盐酸 25 0mL 计算该样品中氯的物质的量 并求出 FeClx中 x 的值 列出计算过程 2 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品 采用上述方法测得 n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 在实验室中 FeCl2可用铁粉和 反应制备 FeCl3可用铁粉和 反应制备 3 FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 4 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3和 KClO 在 强碱性条件下反应可制取 K2FeO4 其反应的离子方程式为 与 MnO2 Zn 电池类似 K2FeO4 Zn 也可以组成碱性电池 K2FeO4在电池中作为正极材 料 其电极反应式为 该电池总反应的离 子方程式为 答案 1 n Cl 0 0250L 0 40mol L 1 0 01 mol m Fe 0 54g 0 10 mol 35 5g mol 1 0 19g 4 故 n Fe 0 19g 56g mol 1 0 0034 mol n Fe n Cl 0 0034 0 010 1 3 即 x 3 2 0 10 盐酸 氯气 3 2Fe3 2I 2Fe2 I2 或 2Fe3 2I 2Fe2 I3 4 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO42 5H2O 3Cl FeO42 3e 4H2O Fe OH 3 5OH 2FeO42 8H2O 3Zn 2Fe OH 3 3Zn OH 2 4OH 解析 此题为中档题 前第 1 3 问较基础 在计算第 问 X 值的时候 完全可以把 x 2 或者 x 3 代入 这样可以节省时间 第 问也是近几年多次考到的高铁酸钾 有关高铁酸钾的 制备与电化学 第 4 问考查化学基本功 这里面有很好的区分度 扎实的同学拿满分应该没有 问题 第一个方程式多次书写过 第二个方程式 很多同学觉得无法书写 其实首先写大体物 质 高铁酸根被还原为 Fe3 然后再写出转移的电子数 根据电荷守衡 因为溶液是碱性的 所 以产物只能写成 8 个 OH 一个 Fe3 结合 3 个 OH 生成 Fe OH 3 因为负极反应式为 Zn 2e Zn2 所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡 将正 负极反应加合就可以得出正确答案 6 2012 海南化学卷 14 9 分 在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中 废液处理和资源 回收的过程简述如下 I 向废液中投入过量铁屑 充分反应后分离出固体和滤液 II 向滤液中加入一定量石灰水 调节溶液 pH 同时鼓入足量的空气 己知 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 回答下列问题 1 FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 2 过程 I 加入铁屑的主要作用是 分离得到固体的主要成分是 从固 体中分离出铜需采用的方法是 3 过程 II 中发生反应的化学方程式为 4 过程 II 中调节溶液的 pH 为 5 金属离子浓度为 列式计算 答案 1 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 回收铜 Cu 和 Fe 加入过量的盐酸后过滤 3 FeCl2 Ca OH 2 CaCl2 Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4 4 0 10 11 mol L 1 解析 1 Fe3 具有强氧化性 能将 Cu 氧化 其离子方程式为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 废液中中含有 Fe2 和 Cu2 加入过量的铁屑发生的反应为 Fe Cu2 Fe2 Cu 故铁 屑的作用是回收铜 分离得到的固体为 Cu 和 Fe 的混合物 从中得到铜的方法是先加入过量的 盐酸 再过滤 3 向滤液中加入一定量石灰水 发生的反应为 FeCl2 Ca OH 2 CaCl2 Fe OH 2 鼓入 足量的空气 发生的反应为 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4 据 KSP Fe OH 3 c Fe3 c OH 3 4 0 10 38 pH 5 则 c OH 10 9mol L 1 可知 c Fe3 4 0 10 11 mol L 1 7 20102010 四川理综卷 四川理综卷 29 16 分 四川攀枝花蕴藏丰富的钒 钛 铁资源 用钛铁矿渣 主要 成分为 TiO2 FeO Fe2O3 Ti 的最高化合价为 4 作原料 生产白色颜料二氧化钛的主要步 骤如下 5 请回答下列问题 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 1 向滤液 I 中加入铁粉 发生反应的离子方程式为 2 在实际生产过程中 向沸水中加入滤液 使混合液 pH 达 0 5 钛盐开始水解 水解过 程中不断通入高温水蒸气 维持溶液沸腾一段时间 钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉 淀 请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后 将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐 填化学式 减少废物排放 3 A 可用于生产红色颜料 Fe2O3 其方法是 将 556a kgA 摩尔质量为 278 g mol 溶于水 中 加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应 鼓入足量空气搅拌 产生红褐色胶体 再向红 褐色胶体中加入 3336b kg A 和 112c kg 铁粉 鼓入足量空气搅拌 反应完成后 有大量 Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出 过滤后 沉淀经高温灼烧得红色颜料 若所得 滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁 则理论上可生产红色颜料 kg 三 以元素及其化合物知识为载体 考查综合实验的应用 三 以元素及其化合物知识为载体 考查综合实验的应用 8 2012 浙江理综化学卷28 14分 过碳酸钠 2Na2CO3 3H2O2 是一种集洗涤 漂白 杀菌 于一体的氧系漂白剂 某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下 H2O2 aq Na2CO3 aq 控 30 min X 2Na2CO3 3H2O2 已知 主反应 2Na2CO3 aq 3H2O2 aq 2Na2CO3 3H2O2 s H 0 副反应 2H2O2 2H2O O2 滴定反应 6KMnO4 5 2Na2CO3 3H2O2 19H2SO4 3K2SO4 6MnSO4 10Na2SO4 10CO2 15O2 34H2O 50 C 时 2Na2CO3 3H2O2 s 开始分解 请回答下列问题 1 图中支管的作用是 6 2 步骤 的关键是控制温度 其措施有 和 3 在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇 均可析出过碳酸钠 原因是 4 步骤 中选用无水乙醇洗涤产品的目的 是 5 下列物质中 会引起过碳酸钠分解的有 A Fe2O3B CuOC Na2SiO3D MgSO4 6 准确称取 0 2000 g 过碳酸钠于 250 mL 锥形瓶中 加 50 mL 蒸馏水溶解 再加 50 mL 2 0 mol L 1 H2SO4 用 2 000 10 2 mol L 1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗 30 00 mL 则产品中 H2O2的质量分数为 解析 解析 1 恒压滴液漏斗一般用于封闭体系 恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不 会由于滴加液体而增加 如果没有支管 反应体系只有一个口的话 不断加液体就会造成 反应体系压力增加 会使液体滴不下来 所以支管的作用是平衡压强 2 由于50 C时 2Na2CO3 3H2O2 s 开始分解 所以步骤 控温反应 的关键是控制温度 由于主反应是放热反应 所以控制温度的措施有 采用冷水浴 不断搅拌使反应产生的热量快 速地散去 缓慢地滴加H2O2溶液 使反应缓慢进行 缓慢放热 3 滤液X主要是过碳酸钠溶液 加入固体NaCl 电解质 或无水乙醇 能降低过碳酸钠的溶 解度 使过碳酸钠析出 盐析作用或醇析作用 4 步骤 是洗涤 选用无水乙醇洗涤产品的目的是 为了冲洗去固体表面的水分 有利于干 燥 可以防止产品溶解 降低产率 5 Fe2O3 CuO 是 H2O2 分解的催化剂 分析过碳酸钠的组成 2Na2CO3 3H2O2 可以推知 Fe2O3 CuO 它们也会引起过碳酸钠分解 6 根据关系式 6KMnO4 5 2Na2CO3 3H2O2 6mol 5mol 2 000 10 2 mol L 1 30 00 mL 10 3 L Ml n n 2Na2CO3 3H2O2 0 0005mol m 2Na2CO3 3H2O2 0 0005mol 314g mol 0 517g 答案 答案 14 分 1 平衡压强 2 冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2O2溶液 3 降低产品的溶解度 盐析作用或醇析作用 4 洗去水份 利于干燥 5 AB 6 25 50 或 0 2550 9 2010 安徽卷 28 13 分 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 Fe NO3 3溶液可 7 以蚀刻银 制作美丽的银饰 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究 实验 制备银镜 并与 Fe NO3 3溶液反应 发现银镜溶解 1 下列有关制备银镜过程的说法正确的是 a 边振荡盛有 2 的 AgNO3溶液的试管 边滴入 2 的氨水 至最初的沉淀恰好溶解为止 b 将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c 制备银镜时 用酒精灯的外焰给试管底部加热 d 银氨溶液具有较弱的氧化性 e 在银氨溶液配制过程中 溶液的 pH 增大 提出假设 假设 1 Fe3 具有氧化性 能氧化 Ag 假设 2 Fe NO3 3溶液显酸性 在此酸性条件下 NO3能氧化 Ag 设计实验方案 验证假设 2 甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3 验证了假设 1 成立 请写出 Fe3 氧化 Ag 的离子方程式 3 乙同学设计实验验证假设 2 请帮他完成下表中内容 提示 NO3 在不同条件下的还 原产物较复杂 有时难以观察到气体产生 实验步骤 不要求写具体操作过程 预期现象和结论 若银镜消失 假设 2 成立 若银镜不消失 假设 2 不成立 思考与交流 4 甲同学验证了假设 1 成立 若乙同学验证了假设 2 也成立 则丙同学由此得出结论 Fe NO3 3溶液中的 Fe3 和 NO3 都氧化了 Ag 你是否同意丙同学的结论 并简述理由 四 结合化学知识考查学生的计算能力和运用知识的能力 四 结合化学知识考查学生的计算能力和运用知识的能力 10 2010 上海卷 21 甲 乙两烧杯中分别装有相同体积 相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液 各加 入 10mL 0 1 mol L 1 AlCl3溶液 两烧杯中都有沉淀生成 下列判断正确的是 A 甲中沉淀一定比乙中的多 B 甲中沉淀可能比乙中的多 C 甲中沉淀一定比乙中的少 D 甲中和乙中的沉淀可能一样多 答案 BD 解析 此题考查了元素化合物知识 根据氢氧化铝的性质 其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水 故此加入时 两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀 相同体积相同 pH 的两溶液中的溶质氨水大于 氢氧化钠 当两者均不足量时 生成的沉淀氨水多 氨水过量 氢氧化钠不足量时 生成的沉 淀氨水多 氨水过量 氢氧化钠恰好时 生成的沉淀一样多 氨水和氢氧化钠都过量时 生成 的沉淀氨水多 可知 BD 正确 解法点拨 此题解答时 选用的是讨论法 其多用在计算条件不足 据此求解时需要在分析 推理的基础上通过某些假设条件 加以讨论才能正确解答 故此在应用讨论法解题时 关键是 先要分析条件与求解问题之间的联系 形成正确的解题方法 8 11 2010 上海卷 2222 由 5mol Fe2O3 4mol Fe3O4和 3mol FeO 组成的混合物 加入纯铁 1mol 并在高温下和 Fe2O3反应 若纯铁完全反应 则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3的物质的量之 比可能是 A 4 3 B 3 2 C 3 1 D 2 l 答案 BC 解析 此题考查了化学计算知识 分析题给混合物和高温下发生的反应 可知当 Fe2O3 Fe 3FeO 时 反应后混合物中含有 6molFeO 4molFe2O3 则 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比 为 3 2 当发生反应 Fe2O3 Fe FeO Fe3O4时 反应后混合物中含有 2molFeO 4molFe2O3 则 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比为 1 2 当两反应均存在时 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比处于两 着之间 故 BC 可能 知识归纳 极端假设法是指根据已知的条件 把复杂问题假设为处于理想的极端状态 站在 极端的角度去分析 考虑问题 使其因果关系显得十分明显 简单 从而迅速地作出正确判断 的方法 比如此题中我们就假设了两个极端 首先确定两个极端 然后确定范围 最后选择 由此可知 本章内容是元素化合物知识的重要组成部分 是高考考查的热点内容 这些知 识和其他元素化合物知识 与化学理论知识相结合 除了上述提醒外 一般还出现在推断 离 子共存 离子方程式的书写和正误的判断 计算 实验等试题中 从考查内容分析 逐渐淡化了单一知识点的考查 倾向于 Fe Al Cu 及其重要化合物物 质综合运用的考查 近几年高考对这部分知识考查在各形式上有所加强 考试的内容也体现了 从知识型向能力型 从暴露型向潜隐型 从客观型向主观型转化的思想 比较全面的测试学生 的操作能力 充分挖掘出教材知识的实际内涵 三 2013 年命题预测 一 命题热点内容 一 命题热点内容 1 Na 与 H2O Na2O2的反应原理同实验的联系 如 Na2O2与水反应制取 O2装置 2 Na2CO3 NaHCO3的性质 Na2CO3 NaHCO3的分离方法 NaHCO3与碱定量反应离子方 程式 3 Al2 与 OH AlO 与 H 之间由于彼此反应物数量的不同引起产物 反应现象的不同 及 2 产物种类和数量的计算 4 Fe Fe2 FeO Fe3 Fe2O3 的基本性质 酸碱性 氧化性和还原性 认识 Fe3O4中含有 两种价态的 Fe 元素 5 Fe2 与浓硫酸 硝酸 MnO 反应 Fe3 与 SO2 SO SCN 反应 FeBr2与 Cl2反应 4 2 3 的计算及离子方程式的辨析 6 铁元素之间转化氧化剂 还原剂的选择 验证氧化 还原 性的实验设计 7 形成 Fe OH 3 Al OH 3沉淀的条件选择 pH 的控制 及原理解释 水解平衡移动原理 沉淀溶解平衡移动原理 8 物质的分离 Na2CO3 NaHCO3 Fe3 Fe2 Na2SO3 Na2SO4 Na Ca2 Mg2 SO 2 4 Cl Fe3 Cu2 Al3 Fe2O3 Al2O3 SiO2 9 以 Na Mg Al Fe Cu 的知识为载体 考查化学实验和计算 二 考查形式 二 考查形式 结合其他新课程地区高考试卷中元素知识的考查方式进行预测 元素知识作为化学各类知 识和化学能力考查的载体的地位将继续保持 但考查方式将呈以下四个方面形态 9 元素知识的直接描述或应用 准确 精炼 元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断 元素知识应用于实验的设计和操作 元素知识作为问题或计算的背景和载体 预测 2013 年高考仍会在 Na Al Fe Cu 及其化合物的性质等基础上对基本概念 基本理 论进行考查 同时工业上制纯碱 明矾净水 含铝药品 食品的摄入 铁的腐蚀等与生产 生 活联系密切的内容 也是今后高考的趋势 四 学情分析和复习思路 一 学情分析 一 学情分析 1 元素及其化合物知识涉及化学用语较多 学生书写能力不强 如电子式 化学式 化学 方程式及离子方程式的书写等 2 物质之间的反应规律 知识要点掌握不够全面 从而导致盲目答题 漏答 错答 3 学生比较害怕实验综合题型 对基本实验操作 方法掌握不透彻 特别关于文字题 表 达不清 指代不明 现今高考对学生综合运用知识的能力要求越来越高 因此复习中 借助元 素化合物知识的实验部分显得尤为重要 4 以元素及其化合物知识为载体的基本化学理论和计算 更是学生的薄弱环节 如在 Fe3 与 Cu2 Mg2 分离中运用了溶解平衡理论知识 再如 Fe3 与 Fe2 的转化 尤其是 Fe2 的氧化性 强水解性及 Fe OH 3胶体的生成等 二 复习策略 二 复习策略 一轮复习的主要目标是夯实基础 即基本技能 基本方法和基本题型 而元素及其化合物 知识内容多 涉及面广 学生往往