江西省高安二中2018_2019学年高二化学上学期期中试题

1 高安二中高安二中 2018 20192018 2019 上 高二期中考试 上 高二期中考试 化学试卷化学试卷 时间 90 分钟 分值 100 分 可能用到的相对原子质量 h 1 ce 140 s 32 cl 35 5 n 14 na 23 fe 56 cu 64 o 16 卷 选择题 共 48 分 1 选择题 每小题只有一个正确答案 每小题 3 分 共 48 分 1 化学与生活密切相关 下列应用中利用了物质氧化性的是 a 明矾净化水 b 纯碱去油污 c 食醋除水垢 d 漂白粉漂白织物 2 钢铁发生吸氧腐蚀时 正极上发生的电极反应是 a 2h 2e h2 b fe2 2e fe c 2h2o o2 4e 4oh d fe 2e fe2 3 1克氢气燃烧生成液态水放出142 9 kj热 表示该反应的热化学方程式正确的是 a 2h2 g o2 g 2h2o l h 142 9 kj mol b h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8 kj mol c 2h2 o2 2h2o h 571 6 kj mol d h2 g 1 2o2 g h2o g h 285 8kj mol 4 下列说法正确的是 a 原电池是把电能转化为化学能的装置 b 原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应 c 形成原电池后 阳离子通过盐桥向负极移动 d 电解时 电解池的阳极一定是阴离子放电 5 100ml2mol lh2so4跟过量锌粉反应 在一定温度 为了减缓反应进行的速率 但又 不影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 a 碳酸钠 固体 b 水 c 硝酸钾溶液 d 硫酸铵 固体 6 在气体反应中 能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 增大反应物浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化 剂 a b c d 7 下列离子方程式中正确的是 2 a 氯气与水反应 cl2 h2o 2h clo cl b 铁与稀硫酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 c 铅蓄电池放电时的正极反应 pbo2 4h so42 2e pbso4 2h2o d 用铜电极电解硫酸铜溶液 2cu2 2h2o 2cu o2 4h 8 下列化学反应中 ag fe2 ag 固 fe3 正反应放热 为使平衡体系析 出更多的银 可采取的措施是 a 常温下加压 b 增加 fe3 的浓度 c 增加 fe2 的浓度 d 移去一些析出的银 9 某学生欲完成反应 cu h2so4 cuso4 h2 而设计了下列四个实验 你认为可行 的是 10 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 能溶解 al2o3 的溶液 na k hco3 no3 b 0 1mol l 1ca clo 2 溶液 k na i cl c 能使甲基橙显红色的溶液 k fe2 cl no3 d 加入 kscn 显红色的溶液 na mg2 cl so42 11 用na表示阿伏伽德罗常数的值 下列判断正确的是 a 18 g d2o 含有的分子数目为na b 常温常压下 22 4 l co2含有的分子数目为na c 1 l 1 mol l 1 koh 溶液中含有的钾离子数目为na d 1 mol cl2溶于水充分反应转移的电子数目为na 12 次磷酸 h3po2 是一种精细磷化工产品 属于一元弱酸 具有较强的还原性 下列有 关说法正确的是 a h3po2溶于水的电离方程式为 h3po2 3h po23 b h3po2与过量 naoh 溶液反应的离子方程式为 h3po2 3oh po23 3h2o c 将 h3po2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中 h3po2的氧化产物为 h3po4 d 用惰性电极电解 nah2po2溶液 其阳极反应式为 h2po2 4e 2h2o o2 6h po23 13 下列说法正确的是 3 a 硫酸氢钾在熔融状态下离子键 共价键均被破坏 形成定向移动的离子 从而导电 b f2 cl2 br2 i2的熔沸点逐渐升高 是因为分子间作用力越来越大 c nh3和 cl2两种分子中 每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 d hf hcl hbr hi 的稳定性逐渐减弱 其熔沸点逐渐升高 14 下列说法正确的是 a 用冰醋酸 蒸馏水和容量瓶等可以配制 ph 1 的醋酸溶液 b 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后 都会使溶液中的 c h 增大 c 反应 sio2 s 3c s sic s 2co g 室温下不能自发进行 则该反应的 h 0 d 对于 ca oh 2的沉淀溶解平衡 升高温度 ca oh 2的溶解速率增大 ksp 增大 15 某恒定温度下 在一个 2 l 的密闭容器中 加入 4 mol a 和 2 mol b 进行如下反 应 3a g 2b g 4c 2d 代表状态未定 反应一段时间后达到平衡 测得生成 1 6 mol c 且反应前后压强之比为 5 4 则下列说法正确的是 a 该反应的化学平衡常数表达式是k c4 c c2 d c3 a c2 b b 此时 b 的平衡转化率是 35 c 增大该体系的压强 平衡向右移动 化学平衡常数增大 d 平衡后再增加 1mol c b 的平衡转化率不变 16 25 时 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a ph 1 的 nahso4溶液 c h c so42 十 c oh b 0 1mol lnh4cl 与 0 1mol l 氨水等体积混合 ph 7 c nh3 h2o c nh4 c cl c oh c 0 1mol lna2c2o4与 0 1mol lhcl 溶液等体积混合 h2c2o4为二元弱酸 2c c2o42 c hc2o4 c oh c na c h d 0 1mol lna2co3与 0 1mol l nahco3溶液等体积混合 3c na 2c co32 2c hco3 2c h2co3 卷 非选择题 共 52 分 2 填空题 共 52 分 17 10 分 4 6 分 某温度下 在 2l 的密闭容器中投入一定量的 a b 发生反应 3a g bb g cc g h qkj mol 1 q 0 12s 时达到平衡 生成 c 的物质 的量为 0 8mol 反应进程如下图所示 1 化学计量数 b c 2 前 12s 内 a 的平均反应速率为 3 12s 内 a 和 b 反应放出的热量为 4 分 已知 cu 2fecl3 2fecl2 cucl2利用这一反应 试设计一个原电池 指出电 极材料名称 并写出电极反应式 正极 电极反应 负极 电极反应 18 10 分 a b c d e 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素 a 元素的原子核内只有 1 个质子 b 元素的原子半径是其所在主族中最小的 b 的最高价氧化物对应水化物的化学式 为 hbo3 c 元素原子的最外层电子数比次外层多 4 c 的阴离子与 d 的阳离子具有相同的电 子排布 两元素可形成化合物 d2c c e 同主族 1 b 在周期表中的位置为第 周期第 族 2 e 元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 3 元素 c d e 形成的简单离子半径大小关系是 用离子符号 表示 4 用电子式表示化合物 d2c 的形成过程 c d 还可形成化合 物 d2c2 d2c2中含有的化学键是 19 10 分 1 在 100 ml 0 8mol l 硝酸溶液中加入足量铜粉 则被溶解的铜的质量为 g 2 在上述溶液中再加入足量稀硫酸 又有 g 铜溶解 请回答下列问题 25 时 浓度均为 0 10mol l 1的 氨水 nh4cl 溶液 5 1 nh4cl 溶液显 酸 碱 中 性 原因是 用离子方程式表示 若加入少量的氨水 使溶液中 c nh4 c cl 则溶液的 ph 7 填 或 2 氨水显碱性的原因 用离子方程式表示 向氨水中加 入 nh4cl 固体 氨水的电离程度 填 增大 减小 或 不变 溶液的 ph 将 填 增大 减小 或 不变 20 10 分 火力发电厂释放出大量氮氧化合物 nox so2和 co2等气体会造成环境问题 对 燃煤废气进行脱硝 脱硫和脱碳等处理 可实现绿色环保 节能减排 废物利用等目的 1 脱硝 利用甲烷催化还原 nox ch4 g 4no2 g 4no g co2 g 2h2o g h1 574 kj mol ch4 g 4no g 2n2 g co2 g 2h2o g h2 1160 kj mol 甲烷直接将 no2还原为 n2的热化学方程式为 2 脱碳 将 co2转化为甲醇 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g h3 在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol co2和 3 mol h2进行反应 测得 co2和 ch3oh g 浓度随时间变化如图 1 所示 回答 0 10 min 内 氢气的平均反应速率为 mol l s 第 10 min 后 保持温度不变 向该密闭容器中再充入 1 mol co2 g 和 1 mol h2o g 则平衡 填 正向 逆向 或 不 移动 如下图所示 c d e f x y 都是惰性电极 将电源接通后 向 乙 中滴入酚 酞溶液 在 f 极附近显红色 1 若用甲醇 空气燃料电池作电源 电解质为 koh 溶液 则 a 极的电极反应式为 2 欲用 丙 装置给铜镀银 银应该是 电极 填 g 或 h 6 3 丁 装置中 y 极附近红褐色变 填深或浅 4 通电一段时间后 c d e f 电极均有单质生成 其物质的量之比 为 21 12 分 在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈 ceo2 1 在空气中煅烧 ce oh co3可制备 ceo2 该反应的化学方程式 2 已知在一定条件下 电解熔融状态的 ceo2可制备 ce 写出阳极的电极反应式 3 某课题组用上述废玻璃粉末 含有 sio2 fe2o3 ceo2以及其它少量不溶于稀酸的 物质 为原料 设计如图流程对资源进行回收 得到 ce oh 4和硫酸铁铵 过滤得到滤渣 b 时 需要将其表面杂质洗涤干净 洗涤沉淀的操作是 反应 的离子方程式为 如下图 氧化还原滴定法测定制得的 ce oh 4产品纯度 该产品中 ce oh 4的质量分数为 保留两位有效数字 若滴定所 用 feso4溶液已在空气中露置了一段时间 则测得该 ce oh 4产品的纯度 偏高 偏低 或 无影响 7 高二期中考试化学答案 1d 2c 3b 4b 5b 6b 7c 8c 9c 10d 11c 12c 13b 14b 15d 16a 3 10 分 6 分 1 b c 1 2 2 0 05mol l 1 s 1 3 0 4qkj 每空 2 分 单位不写扣 1 分 4 分 碳棒 其它合理都对 1 分 2fe3 2e 2fe2 1 分 铜 1 分 cu 2e cu2 1 分 4 10 分 1 二 a 2 分 2 h2so3 h2so4 2 分 3 s2 o2 na 2 分 4 2 分 离子键 非极性 共价键 2 分 5 10 分 1 1 92 2 分 2 5 76 2 分 1 酸 1 分 nh4 h2o nh3 h2o h 1 分 1 分 2 nh3 h2o nh4 oh 1 分 减小 1 分 减小 1 分 6 10 分 1 ch4