高中化学 第1章单元质量评估（一）A卷 鲁科版必修2

用心 爱心 专心1 单元质量评估 一 单元质量评估 一 A A 卷卷 第第 1 1 章章 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律 60 分钟 100 分 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 1 2010 宣城高一检测 1994 年科学家发现了一种元素 它的核内有 161 个中子 质量数为 272 该 元素的原子序数为 A 111 B 161 C 272 D 443 解析 选 A 原子序数 核内质子数 质量数 中子数 272 161 111 2 下列说法中 正确的是 A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素 C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的过渡元素都是金属元素 解析 选 D 第 A 族都是金属 A 错 A 族和 0 族都是非金属 B 错 A A A 族的非金属元 素 长 短周期都有 C 错 D 符合题意 3 在短周期主族元素中 原子的核电荷数 核外电子层数 每层所容纳的电子数 主族序数均为偶数的 有 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 8 种 解析 选 B 在短周期主族元素中 核外电子层数为偶数的是第 2 周期 A A A 三个主族序数 为偶数 其原子的核电荷数 每层所容纳的电子数都是偶数 4 微量硒元素 Se 对人体有保健作用 我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源 已知硒与氧同主族 与钾 同周期 下列有关硒元素的性质描述错误的是 A 硒的氧化物以 Se2O3形式存在 B 硒的氢化物以 H2Se 形式存在 C 硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D 硒的最高价氧化物的水化物的化 学式是 H2SeO4 解析 选 A Se 与 O 同主族 为 A 族元素 主要化合价为 2 4 6 其氧化物有 SeO2 SeO3 无 Se2O3形式 其氢化物的化学式应为 H2Se H2Se 不如 H2S 稳定 Se 的最高价氧化物为 SeO3 它对应的水 化物为 H2SeO4 用心 爱心 专心2 5 2010 宿迁高一检测 某元素形成气态氢化物为 HnR 其最高价氧化物水化物的分子中有 m 个氧原子 则其最高价氧化物水化物的化学式为 A H2m 8 nROm B H2n 8 mROmC H2ROm D H2mROm 解析 选 A 氢化物 HnR 中 R 元素化合价为 n 价 则其最高正价为 8 n 价 设其最高价氧化物水 化物的化学式为 HxROm 由化合价代数和为零 可求得 x 2m 8 n 6 下列说法正确的是 A 12C 13C 14C 金刚石 石墨都是碳元素的同位素 B 同种元素的原子 质量数一定相同 C 互为同位素的原子 质子数一定相同 D 由一种元素组成的物质 一定是纯净物 解析 选 C 根据同位素的概念 具有相同质子数 不同中子数的同种元素的不同原子互为同位素 12C 13C 14C 是碳元素的三种同位素 而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质 同素异形体 A 项错 同种元素可以有中子数不相同的几种原子 其质量数必不相同 B 项错 由于互为同位素的原子 属同种元素 它们的质子数一定相同 C 项正确 由一种元素组成的物质 由于原子种类 个数 排列方 式不同 可组成多种物质 如氧元素可组成 O2 O3两种分子 碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金 刚石等 D 项错 7 根据下列叙述判断 下列各元素一定属于主族元素的是 A X 元素能形成 7 价的含氧酸及其盐 B Y 元素的原子最外电子层上有 2 个电子 C Z 元素的氢氧化物是两性氢氧化物 D R 元 素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 解析 选 D 选项 A 在 KMnO4中 Mn 元素显 7 价 但 Mn 不是主族元素 选项 B He 或部分副族元素最 外层上有 2 个电子 选项 C 要注意两性元素一般位于金属与非金属交界线附近 如 Al Zn 的氢氧化物 都显两性 但 Zn 为副族元素 元素能形成阴离子 则该元素一定是非金属元素 而非金属元素都属于主 族元素 因而选项 D 正确 8 2009 广东高考 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X Y 在同一周期 X 与 Z2 具有相同的核外电 子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中 X 的金属性最强 B 原子半径 X Y 离子半径 X Z2 C 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 用心 爱心 专心3 D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 解析 选 B 根据 X Y 在同一周期 X 与 Z2 具有相同 的核外电子层结构 可推 Z 在 X Y 的上一个周期 又因为 X Y Z 原子序数之和为 36 综合判断知 X 为 Na Z 为 O Y 为 Cl B 项中的离子半径应为 Z2 X 9 如图 A B C D E 是长式元素周期表中的 5 种元素 不包括镧系和锕系 下列说法不正确的是 A A E 原子序数之差可能为 2 B D E 原子序数之差可能是 8 18 或 32 C B C 原子序数之差一定是 2 D B D 原子序数之差不可能是 7 解析 选 A 由题给 5 种元素位置关系可以看出 A 不是第一周期元素 既然 A 不是氢元素 则 A E 原子序数之差不可能为 2 选项 A 可选 由右图原子序数之差可知 B 正确 同时又知 B D 原子序数之差 应大于 8 D 正确 B C 之间仅隔 1 种元素 故其原子序数之差一定为 2 C 正确 10 铊 Tl 是某超导材料的组成元素之一 与铝同族 位于第 6 周期 Tl3 与 Ag 在酸性介质中发生反 应 Tl3 2Ag Tl 2Ag 下列推断正确的是 A Tl 的最外层有 1 个电子 B Tl3 的氧化性比 Al3 弱 C Tl 能形成 3 价和 1 价的化合物 D Tl 的还原性比 Ag 强 解析 选 C 铊与铝同主族 其原子最外层电子数都是 3 个 因此 Tl 的最外层还有 2 个电子 由反应方程式 Tl3 2Ag Tl 2Ag Al 3Ag 3Ag Al3 用心 爱心 专心4 可得氧化性 Tl3 Ag Al3 还原性 Ag Tl 11 下表为周期表中短周期的一部分 已知 a 原子的最外层电子数目是次外层电子数目的一半 下列说法 中不正确的是 A 元素 a 的最高价氧化物的水化物的酸性比 b 的弱 B 元素 a 的原子半径比 d 的大 C 元素 a 的单质在空气中燃烧会导致 温室效应 D 元素 a 的单质是一种良好的半导体材料 解析 选 C 由图知 d 处于第 2 周期 a b c 处于第 3 周期 a 原子的最外层上的电子数目是次外 层电子数目的一半 故 a 是 Si b c d 分别是 P S N A 项 H2SiO3酸性比 H3PO4弱 B 项 Si 的电 子层数比 N 多 所以 r Si r N C 项 Si 燃烧得到 SiO2不会导致温室效应 D 项 Si 位于金属与非 金属的分界线附近 是良好的半导体 12 X Y 均为元素周期表中前 20 号元素 其简单离子的电子层结构相同 下列说法正确的是 A 由 mxa 与nYb 得 m a n b B X2 的还原性一定大于 Y C X Y 一定不是同周期元素 D 若 X 的原子半径大于 Y 则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 解析 选 B 通过分析可以看出 解答本题时需特别注意 X 与 Y 的简单离子电子层结构相同 只能说明 X Y 离子的电子排布相同 并未指明 X 与 Y 离子的电性 它们可能都为阳离子或都为阴离子 也可能一 个是阳离子 一个是阴离子 二者简单离子电子层结构相似 说明两离子的核外电子数相等 若离子符号分别为 mXa 与nYb 则有 m a n b A 错误 若二者分别为 X2 Y 说明 X Y 为同周期的非金属元素 且 X 在 A 族 Y 在 A 族 Y 比 X 的非金属性强 则还原性 X2 Y B 正确 由 B 项分析可知 X Y 可能为同一周期的活泼金属或同 一周期的活泼非金属 C 错 若 X 的原子半径大于 Y 且二者能形成气态氢化物 说明 X 与 Y 是同一周期 的非金属元素 且 X 的原子序数小于 Y 则 Y 的非金属性比 X 强 氢化物稳定性为 HnY 大于 HmX D 错误 综上所述 本题选 B 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 52 分 用心 爱心 专心5 13 16 分 2010 义乌高一检测 根据周期表对角线规则 金属 Be 与 Al 单质及其化合物性质相似 试回答下列问题 1 写出 Be 与 NaOH 溶液反应生成 Na2 Be OH 4 的离子方程式 2 Be OH 2与 Mg OH 2可用试剂鉴别 其反应离子方程式为 3 Li 和 Mg 根据对角线规则 性质也相似 则 Li 在空气中燃烧 主要产物的化学式是 同 时还有少量生成 解析 根据题意 处于对角线关系上的元素 性质相似 Be 和 Al 互为对角线关系 化学性质与 Al 的 相似 Li 和 Mg 互为对角线关系 化学性质与 Mg 的相似 所以可以分别类比 Al 及 Mg 的单质及其化合物 性质 推测 Be 及 Li 的单质及其化合物性质 1 因为 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 所以 Be 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Be 2H2O 2NaOH Na2 Be OH 4 H2 2 Be OH 2与 Al OH 3的性质相似 都是两性氢氧化物 既溶于强酸溶液 又溶于强碱溶液 3 镁在空气中燃烧 主要和空气中的氧气反应生成 MgO 还能和氮气反应生成少量的 Mg3N2 所以 Li 在空气中燃烧生成 Li2O 和 Li3N 答案 1 Be 2OH 2H2O Be OH 4 2 H2 2 NaOH Be OH 2 2OH Be OH 4 2 3 Li2O Li3N 14 14 分 A B C D 四种元素 A 元素所处的周期数 主族序数 原子序数均相等 B 的原子半径是 其所在主族中最小的 B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3 C 元素原子的最外层电子数比次外 层少 2 个 C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布 两元素可形成化合物 D2C 1 B 元素的名称 原子结构示意图为 2 A B 形成的化合物的化学式为 B 在元素周期表中的位置是 3 C 的元素符号为 C 的最高价氧化物的化学式是 4 D 的阳离子的结构示意图 D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 用心 爱心 专心6 15 10 分 下表是元素周期表的短周期部分 表中字母分别表示一种元素 请回答下列问题 1 a 的一种核素核内有一个质子 一个中子 该核素的符号为 2 b c d f 四种元素的原子半径由大到小的顺序为 用元素符号表示 3 c d e h 四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为 用化学式表示 4 从 b f 形成的化合物与 d f 形成的化合物的混合物中分离提纯 d f 形成的化合物 可加入上述 用元素符号表示 两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤 解析 由周期表的结构可知 a h 分别代表的元素为 H Al C Si N O F Cl 1 由质量数 质子数 中子数 2 则 a 的核素符号为 2 由原子半径大小的比较规律知 b d d c c f 则 Al Si C O 3 c d e h 元素原子得电子能力难易为 C Si N C Cl N 则 Cl N C Si 故最高价氧化物对 应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 HClO4 HNO3 H2CO3 H4SiO4 H2SiO3 4 由题意知 从 Al2O3与 SiO2的混合物中分离出 SiO2 根据两者的性质 只要加入 HCl 溶液后过滤洗 涤即可 答案 1 2 Al Si C O 3 HClO4 HNO3 H2CO3 H4SiO4 H2SiO3 4 H Cl 16 12 分 重庆高考改造题 在 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中 使用了一种融雪剂 其主要 成分的化学式为 XY2 X Y 均为周期表前 20 号元素 其阳离子和阴离子的电子层结构相同 且 1 mol XY2含有 54 mol 电子 1 该融雪剂的化学式是 X 与氢元素形成的化合物的化学式是 用心 爱心 专心7 2 元素 D E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 D 与 Y 相邻 则 D 的离子结构示意图是 D 所在族元素的氢化物中 稳定性最强的是 填化学式 3 元素 R 与 Y 同主族 其氢化物能用于刻蚀玻璃 R2与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OR2 该反应的 离子方程式为 解析 1 X 离子与 Y 离子电子层结构相同