培训资料化学平衡移动的有关计算

化学平衡化学平衡 1 有如下的可逆反应 X g 2Y g 2Z g 现将 X 和 Y 以 1 2 的体积比混合在密闭容器中 加压到 3 107帕 达到平衡后 已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等 时 对应图中坐标上的温度是 A 100 B 200 C 300 D 不能确定 2 在一个固定体积的密闭容器中 放入 3L X g 和 2L Y g 在一定条件下发生下列反应 4X g 3Y g 2Q g nR g 达到化学平衡后 容器内 温度不变 混和气体的压强比原来增加了 5 X 的浓度减小了 1 3 下列有关叙述错误的是 A n 6 B 2VX 3VR C 平衡前后气体密度相等 D 原混和气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量 3 固体 NH4I 放入真空的密闭容器中 加热至一定温度后恒温 发生下列反应 NH4I NH3 HI 2HIH2 I2 平衡时 测得总压为 5 00kPa 其中 H2的分压为 0 50kPa 则下列说法中正确的是 A 固体 NH4I 一定全部分解 B 若开始放人固体 NH4I 的量增大一倍 则平衡时总压也会增大一倍 C 平衡时 HI 的分解率为 20 D 平衡时氨的分压为 2 50kPa 4 密闭容器中 反应 xA g yB g zC g 达平衡时 A 的浓度为 0 5mol L 若保持温 度不变 将容器的容积扩大到原来的 2 倍 达新平衡时 A 的浓度降为 0 3mol L 下列判断正确的是 A x y z B 平衡向正反应方向移动 C B 的转化率降低 D C 的体积分数减小 5 用来表示可逆反应 2A g B g 2C g Q 的正确图象是下图中的 A B C D 6 已知氯水中有如下平衡 Cl2 H2OHCl HClO 常温下在一个容积为 50mL 的针筒 如图 活塞可自 由滑动 针筒上刻有刻度 里吸入 40mLCl2和 10mLH2O 1 针筒中可能观察到的现象是 2 若将此针筒长时间放置在有日光的地方 最终可能 观察到的现象是 3 用化学平衡的观点解释现象 2 7 把氮气和氢气按 1 1 物质的量之比 混合均匀后分成四等份 分别充入 A B C D 四个装有铁触 媒的真空密闭容器中 容积不变 在保持相同温度的条件下 四个容器相继达到平衡状态 分析下 表中的数据 回答下列问题 容器代号 ABCD 平衡时混合物平均式量 1617 平衡时氮气的转化率 20 1 平衡时 容器中氨气所占 的比例最大 2 达到平衡时反应速率最小的容器是 3 四个容器的压强由小到大的排列次序是 8 有甲 乙两个容积相等的恒容密闭容器 向甲中通入 6mol A 和 2mol B 向乙中通入 1 5mol A 0 5mol B 和 3mol C 将两容器的温度恒定在 770K 使反应 3A g B g xC g 达到平衡 此 时测得甲 乙两容器中 C 的体积分数都为 0 2 试回答下列有关问题 1 若平衡时 甲 乙两容器中 A 的物质的量相等 则 x 若平衡时 甲 乙两容器中 A 的物质的量不相等 则 x 2 平衡时甲 乙两容器中 A B 的物质的量之比是否相等 填 相等 或 不相等 平衡时甲中 A 的体积分数为 3 若平衡时两容器中的压强不相等 则两容器中压强之比为 9 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中 建立下列化学平衡 C s H2O g CO g H2 g 试分析和回答下列问题 1 可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 选填序号 A 体系的压强不再发生变化 B v正 CO v逆 H2O C 生成 n molCO 的同时生成 n mol H2 D 1 mol H H 键断裂的同时断裂 2 molH O 键 2 若上述化学平衡状态从正反应开始建立 达到平衡后 给平衡体系加压 缩小容积 其它条件不 变 下同 则容器内气体的平均相对分子质量将 填写不变 变小 变大 3 若上述化学平衡状态从正 逆两反应同时建立 即起始时同时投放 C s H2O g CO g H2 g 达到平衡后 试讨论 容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 若给平衡体系加压 请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量 设定为 1 分别写出 的 变化 请填写条件和结论 10 20102010 上海卷 上海卷 接触法制硫酸工艺中 其主反应在 450 并有催化剂存在下进行 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 190kJ mol 1 该反应所用的催化剂是 填写化合物名称 该反应 450 时的平衡常数 500 时的平衡常数 填 大于 小于 或 等于 2 该热化学反应方程式的意义是 3 下列说法能表示可逆反应达到平衡的是 a 23 2SOv ov 正逆 b 容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c 容器中气体的密度不随时间而变化 d 容器中气体的分子总数不随时间而变化 4 在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0 20 mol SO2和 0 10molO2 半分钟后达到平衡 测 得容器中含 SO30 18mol 则 2 v o mol L 1 min 1 若继续通入 0 20mol SO2和 0 10mol 平衡时氢气的转化率 30 O2 则平衡 移动 填 向正反应方向 向逆反应方向 或 不 再次达到平衡后 mol n SO3 mol 11 某刚性容器内有一活塞和弹簧 B 内为真空 A 内已充入 2mol SO2和 1mol O2 发 生可逆反应 2SO2 O22SO3 Q Q 0 此时活塞已保持静止 1 往 A 内迅速充入 2mol 和 1molO2 活塞将如何运动 当活塞再 次保持静止时 SO2反应速度与原平衡 SO2反应速度 v0的大小关系为 v v0 同时 SO2的转化率比原平衡时 增大 减小 不变 2 如果对容器加热 使 A 内气体温度升高 活塞将向下移动 试解释活塞下滑原因 a b 12 如右图 所示 在恒压密闭容器 M 中 加入 2molA 和 2molB 起始时容器体积为 VL 发生如下反应并达到化学平衡状态 2A B xC g H 0 平衡时 A B C 的物质的量之比为 1 3 4 C 的物质的量为 y mol 1 根据题中数据计算 x y 2 如图 在体积为 V L 的恒容密闭容器 N 中发生上述反应 其他条件相同 测得反应过程中 气体的平均相对分子质量随时间的变化如图 所示 t0时达到平衡 平衡时容器中 C 的物质的量为 z mol 由于反应物 A B 的状态未知 则 z 和 y 的大小也不确定 请在下表中填入 A B 的状态与 z y 的大小之间的关系 仿照情形 可不填满 A B 是否为气态可能的 情形 AB z y 的大小关系M B 与 M C 的大小关系 是不是z y前面的结论与此无关 13 如图所示 容器 A 左侧是可平行移动的活塞 向 A 中充入 1molX 和 1molY 向 B 中充入 2molX 和 2molY 起始时 V A V B aL 在相同温度和有催化剂存在的条件下 两容器各自发生 X g Y g Z g 2W g 达到平衡时 V A 1 2aL 试回答 A 中 X 的转化率为 A B 中 X 转化率大小关系为 A B 填 MN 0 t0 时间 气体的平均相 对分子质量 K AB 打开 K 一段时间后又达到新的平衡时 A 的体积为 L 连通管中气体体积不计 在 达到平衡后 同时等幅升高 A B 的温度 达到平衡后 A 的体积 填变大 不变 或变小 其理由是 答案与解析答案与解析 1 有如下的可逆反应 X g 2Y g 2Z g 现将 X 和 Y 以 1 2 的体积比混合在密闭容器中 加压到 3 107帕 达 到平衡后 已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总 物质的量相等时 对应图中坐标上的温度是 C A 100 B 200 C 300 D 不能确定 2 在一个固定体积的密闭容器中 放入 3L X g 和 2L Y g 在一定条件下发生下列反应 4X g 3Y g 2Q g nR g 达到化学平衡后 容 器内温度不变 混和气体的压强比原来增加了 5 X 的浓度减小了 1 3 下列有关叙述错误的是 B A n 6 B 2VX 3VR C 平衡前后气体密度相等 D 原混和气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量 3 固体 NH4I 放入真空的密闭容器中 加热至一定温度后恒温 发生下列反应 NH4I NH3 HI 2HIH2 I2 平衡时 测得总压为 5 00kPa 其中 H2的分压为 0 50kPa 则下列说法中正确的是 CD A 固体 NH4I 一定全部分解 B 若开始放人固体 NH4I 的量增大一倍 则平衡时总压也会增大一倍 C 平衡时 HI 的分解率为 20 D 平衡时氨的分压为 2 50kPa 4 密闭容器中 反应 xA g yB g zC g 达平衡时 A 的浓度为 0 5mol L 若保持温 度不变 将容器的容积扩大到原来的 2 倍 达新平衡时 A 的浓度降为 0 3mol L 下列判断正确的是 CD A x y z B 平衡向正反应方向移动 C B 的转化率降低 D C 的体积分数减小 5 用来表示可逆反应 2A g B g 2C g Q 的正确图象是下图中的 AC A B C D 6 已知氯水中有如下平衡 Cl2 H2O HCl HClO 常温下在一个容积为 50mL 的针筒 如图 活塞可自由滑动 针筒上刻有刻度 里吸入 40mLCl2和 10mLH2O 1 针筒中可能观察到的现象是 2 若将此针筒长时间放置在有日光的地方 最终可能 观察到的现象是 3 用化学平衡的观点解释现象 2 答案 1 气体体积缩小 溶液呈黄绿色 2 气体体积进一步缩小 气体溶液均变为无色 3 氯水中存在 Cl2 H2O HCl HClO 由于 HClO 逐渐分解导致平衡右移 最终 Cl2全部耗尽 转化 为 O2导致气体体积减小 黄绿色消失 7 把氮气和氢气按 1 1 物质的量之比 混合均匀后分成四等份 分别充入 A B C D 四个装有铁触 媒的真空密闭容器中 容积不变 在保持相同温度的条件下 四个容器相继达到平衡状态 分析下 表中的数据 回答下列问题 1 平衡时 容器中氨气所占 的比例最大 2 达到平衡时反应速率最小的容器是 3 四个容器的压强由小到大的排列次 序是 答案 1 A 2 C 3 C B D A 8 有甲 乙两个容积相等的恒容密闭容器 向甲中通入 6mol A 和 2mol B 向乙中通入 1 5mol A 0 5mol B 和 3mol C 将两容器的温度恒定在 770K 使反应 3A g B g xC g 达到平衡 此 时测得甲 乙两容器中 C 的体积分数都为 0 2 试回答下列有关问题 1 若平衡时 甲 乙两容器中 A 的物质的量相等 则 x 若平衡时 甲 乙两容器中 A 的物质的量不相等 则 x 2 平衡时甲 乙两容器中 A B 的物质的量之比是否相等 填 相等 或 不相等 平衡时甲中 A 的体积分数为 3 若平衡时两容器中的压强不相等 则两容器中压强之比为 答案 10 分 2 2 分 4 2 分 相等 2 分 0 6 2 分 8 5 2 分 9 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中 建立下列化学平衡 C s H2O g CO g H2 g 试分析和回答下列问题 1 可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 选填序号 A 体系的压强不再发生变化 B v正 CO v逆 H2O C 生成 n molCO 的同时生成 n mol H2 D 1 mol H H 键断裂的同时断裂 2 molH O 键 2 若上述化学平衡状态从正反应开始建立 达到平衡后 给平衡体系加压 缩小容积 其它条件不 变 下同 则容器内气体的平均相对分子质量面将 填写不变 变小 变大 3 若上述化学平衡状态从正 逆两反应同时建立 即起始时同时投放 C s H2O g CO g 容器代号ABCD 平衡时混合物平均式量1617 平衡时氮气的转化率20 平衡时氢气的转化率30 H2 g 达到平衡后 试讨论 容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 若给平衡体系加压 请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量 设定为 1 分别给出 的 变化 请填写条件和结论 答案 14 分 1 BD 4 分 2 变大 2 分 3 2 28 2 分 若 112 则 变大 各 2 分 共 6 分 顺序不限 10 20102010 上海卷 上海卷 25 接触法制硫酸工艺中 其主反应在 450 并有催化剂存在下进行 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 190kJ mol 1 该反应所用的催化剂是 填写化合物名称 该反应 450 时的平衡常数 500 时的平衡常数 填 大于 小于 或 等于 2 该热化学反应方程式的意义是 3 下列说法能表示可逆反应达到平衡的是 a 23 2SOv ov 正逆 b 容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c 容器中气体的密度不随时间而变化 d 容器中气体的分子总数不随时间而变化 4 在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0 20 mol SO2和 0 10molO2 半分钟后达到平衡 测 得容器中含 SO30 18mol 则 2 v o mol L 1 min 1 若继续通入 0 20mol SO2和 0 10mol O2 则平衡 移动 填 向正反应方向 向逆反应方向 或 不 再次达到平衡后 mol n SO3 mol 答案 1 五氧化二钒 V2O5 大于 2 在 450 时 2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ 3 bd 4 0 036 向正反应方向 0 36 0 40 解析 此题考查了工业制硫酸 化学平衡常数 热化学方程式 化学平衡状态 有关化学平衡的 计算等知识 1 工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒 该反应正向放热 故 温度越高化学平衡常数越小 2 热化学方程式表示的是 450 时 2molSO2气体和 1molO2气体完全 反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ 3 根据化学平衡状态的特征 容器中气体的平均相 对分子质量不随时间变化 分子总数不随时间变化时 说明反应达到平衡状态 4 当达到平衡时 容器中 SO3的物质的量为 0 18mol 则 v SO3 0 072mol L 1 min 1 则 v O2 0 036mol L 1 min 1 再继续通入 0 20molSO2和 0 10molO2时 平衡向正反应方向移动 在此达到平衡时 SO3的物质的 量介于 0 36 和 0 40 之间 知识归纳 化学平衡常数只是和温度相关的函数 其随温度变化而变化 若正反应为吸热反应 温 度升高 K 值增大 若正反应为放热反应 温度升高 K 值减小 11 某刚性容器内有一活塞和弹簧 B 内为真空 A 内已充入 2mol SO2和 1mol O2 发 生可逆反应 2SO2 O22SO3 Q Q 0 此时活塞已保持静止 1 往 A 内迅速充入 2mol 和 1molO2 活塞将如何运动 当活塞 再次保持静止时 SO2反应速度与原平衡 SO2反应速度 v0的大小关系为 v v0 同时 SO2的转化率比原平衡时 增大 减小 不变 2 如果对容器加热 使 A 内气体温度升高 活塞将向下移动 试解释活塞下滑原因 a b 解 1 先下移 后上移 增大 2 升高温度 平衡向左移动 气体物质的量增大 由 pV nRT 升高温度 压强 体积 增大 12 如下图 所示 在恒压密闭容器 M 中加入 2molA 和 2molB 起始时容器体积为 VL 发生如下反应并 达到化学平衡状态 2A B xC g H 0 平衡时 A B C 的物质的量之比为 1 3 4 C 的物质 的量为 y mol MN 0 t0 时间 气体的平均相 对分子质量 1 根据题中数据计算 x y 2 如图 在体积为 V L 的恒容密闭容器 N 中发生上述反应 其他条件相同 测得反应过程中 气体的平均相对分子质量随时间的变化如图 所示 t0时达到平衡 平衡时容器中 C 的物质的量为 z mol 由于反应物 A B 的状态未知 则 z 和 y 的大小也不确定 请在下表中填入 A B