高三年级化学难点突破复习试题　全套.doc

一轮复习突破难点化学复习难点1化学用语的规范书写化学用语是化学科学习的独特语言，既是命题的设问点与赋分点，又是高三复习的难点与考试严重的失分点；既是化学学科的基础知识，又是化学学习的有效工具，其重要性不言而喻。高三复习，要突破这一难点，必须明确规范要求，强化规范训练，养成规范习惯，全面提高化学用语的得分率。请看：2015年全国化学高考考试大纲对化学用语的要求：1熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4理解质量守恒定律的含义，了解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应和电池反应方程式。(这段文字是考试大纲前后要求的组合)5“物质结构与性质”选修模块要求：能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。根据考试大纲的要求，化学用语可概括为三大部分：各种微粒符号、各种化学式和各种化学方程式。现分述如下：一、规范书写各种微粒表示式微粒及元素表示式常用的有“四符号三图式”：元素符号、原子符号、离子符号、价标符号、原子(离子)结构示意图、电子排布式、轨道表示式。1近五年直接考查结构示意图的行情：福建卷：每年高考23题的第一空均属于此类题。如：2011年磷元素的原子结构示意图、2012年元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图、2013年R(Si)的原子结构示意图、2014年与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图、2015年硫离子的结构示意图。全国卷：在非选择题中没有直接考查这类题。结构示意图的规范书写：要正确理解核外电子排布规律与“+”号、圆圈、弧线、数字的含义，按要求规范书写。高考评分时，凡有漏写其一或质子数与各层电子数写错均不得分。2近五年直接考查离子符号、价标符号的行情：福建卷：2012、2014、2015年共有4处用离子符号答题。全国卷：2013、2014年2年考查价标符号。微粒符号的规范书写：要正确理解元素符号周围数字的含义，区别好不同的微粒符号的表示方法，按要求规范书写。高考评分时，凡有写错均不得分。3近五年直接考查电子排布式的行情：福建卷：2011年基态氮原子的价电子排布式、2012年基态Mn2+的电子排布式、2013年基态铜原子的电子排布式、2014年基态硼原子的电子排布式、2015年基态Ni原子的电子排布式。全国卷：2011年B原子电子排布式、2012年Se原子核外M层电子的排布式、2013年基态Si原子中的最高能层符号以及该能层原子轨道数与电子数等、2014年Fe3+的电子排布式、2015年基态14C原子中存在多少对自旋相反的电子。电子排布式的规范书写：要正确理解并应用核外电子排布三大规律及特例，注意审清是书写三图式中的哪一种图式、是书写原子还是离子的电子排布式、是书写价电子、最外层电子、外围电子还是某层电子的排布式，按要求规范书写。高考评分时，凡有写错均不得分。强调：要有微粒观，重点分清原子与离子，并按照各微粒表示式的书写规则认真规范书写。二、规范书写各类化学式常用的化学式有“六式”：化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式(实验式)。近五年直接考查化学式的行情：福建卷：2013、2015年共有4处用化学式答题。全国卷：2011年考查2个结晶硫酸铜的化学式、2012年2处用化学式答题、2013年考查1个有机物结构简式与3个无机物化学式、2014年考查2个磷的化合物的化学式或离子符号、2015年3处用化学式答题与NaBH4的电子式。化学式的规范书写：要正确理解各类化学式、元素符号周围数字的含义以及各式中符号表达的意义，认真识别好“六式”，掌握各式书写原则，按要求正确书写各式，以防张冠李戴。高考评分时，凡有写错均不得分。强调：要有分类观，按物质的类别认识好物质的宏观组成，即由哪些元素组成；要有微粒观，从微观层面认识好物质的微观构成，即有何微粒、有几个；要有价态观，按不同化合价根据价态守恒正确书写化合物的化学式。三、规范书写各类方程式常用的方程式有“五式”：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式。近五年直接考查方程式的行情：每年高考均有考查化学方程式、热化学方程式(其中福建卷2012、2013年没有考到，全国卷每年均考查书写或计算焓变。以下热化学方程式均未计入)、离子方程式等各种方程式。福建卷：2011年化学方程式2个、离子方程式1个，共3个；2012年化学方程式2个、离子方程式2个，共3个；2013年化学方程式4个、离子方程式1个，共5个；2014年化学方程式4个；2015年化学方程式1个、离子方程式3个，共4个。五年考查的19个方程式中有9个陌生方程式，不足50%。全国卷：2011年化学方程式4个、电极方程式2个，物构选考中化学方程式2个，共8个；2012年化学方程式2个、离子方程式3个、电极方程式1个，共6个；2013年化学方程式4个、离子方程式1个，电极方程式2个，物构选考中化学方程式1个，共8个；2014年化学方程式3个、离子方程式1个，电离方程式1个，共5个。2015年化学方程式3个。五年考查的30个方程式中有19个陌生方程式，占63.3%。化学方程式等方程式的规范书写：要符合客观规律，注意按照物质分类掌握好各种反应规律，根据反应规律并按一定程序书写好各个方程式；要满足质量守恒定律，认真配平；要注意各种符号及条件是否正确。离子方程式还要关注哪些物质可拆成离子。电极方程式与离子方程式类似，只是半反应，多了标注电子得失。高考评分时，凡有生成物漏写、化学式或离子符号写错、有机物结构简式多氢或少氢等均不得分；凡有“=”或“”错误、未配平、气体符号、沉淀符号错误、条件错误扣1分，不累计。热化学方程式的规范书写：要标明物质的聚集状态、要注明反应热H的符号与单位、H数值要与反应计量系数相匹配。高考评分时，凡有错均不得分。强调：要有转化观，各种物质转化必须遵循反应规律与反应原理，不可臆造。要有守恒观(如质量守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒等)，各类方程式必须满足所遵循的守恒规律，不可忽视。要有平衡观，凡是存在平衡的方程式，必写可逆号，不可错写。典例训练：例1元素推断与化学用语相结合考查的综合题(2012天津高考7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_ (写出其中物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热HakJmol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。(5)ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2Z + FeG2Fe + 2ZG放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_。解答：虽然该题主要考查元素周期律、电化学等基本理论知识，但填空的内容除第一空与第九空外全是要求化学用语来表达，共考查了4种化学用语，要规范表达。依题意不难推出X、Y、Z、M、G五种元素H、O、Na、S、Cl。(1)O元素在第2周期A族。(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式是HClO4，非金属气态氢化物还原性最强的化学式是H2S。(3)Y(O)、G(Cl)的单质以及二者形成的化合物可作水消毒剂的化学式有O3、Cl2、ClO2(任选其中两种)。(4)X2M为H2S，其燃烧反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)，H=2akJmol-1(5)ZX为NaH，其电子式为，NaH与H2O发生归中反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2(6)由于电池反应为2Na+FeCl2Fe+2NaCl，故放电时，电池的正极反应式为Fe2+2e=Fe。充电时“负接负”，故原电池负极材料钠接电源的负极。该电池的电解质为-Al2O3。例2化工生产与化学用语相结合考查的工艺流程题(2015全国高考I卷27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(化学式)。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。解答：此题以铁硼矿为原料制备硼酸，信息是全新的，可类比高中化学知识并应用有关化学用语(共考查4种化学用语)解答各问。(1)Mg2B2O5H2O可类比为硼酸盐与硫酸反应，符合强制弱的反应规律，故化学方程式为Mg2B2O5H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3。提高浸出速率采取的措施类比加快反应速率的措施：搅拌矿粉、升高温度。(2)具有磁性可分离的物质是Fe3O4。硫酸浸出后金属氧化物均被硫酸反应而溶解，故“浸渣”中还剩余的物质是SiO2。(3)加H2O2溶液的作用是氧化溶液中的Fe2+。调节溶液的pH约为5的目的是除去溶液中的Al3+和Fe3+。(4)硫酸钙(5)类比NH4+离子，NaBH4的电子式为(6)结合题设信息，类比Mg与CO2的置换反应写出制备单质硼的化学方程式，2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O例3化学反应原理与化学用语相结合考查的信息题(2014全国高考I卷27)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。H3PO2中，磷元素的化合价为。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为(填化学式)。NaH2PO2是正盐还是酸式盐？，其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式。(4)H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式。分析产品室可得到H3PO2的原因。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质，该杂质产生的原因是：。解答：此题涉及化学用语表达的内容共有5空，可采取类比思维与常规解题方法解答各问。(1)问属于电离理论，H3PO2是一元中强酸，可类比弱电解质CH3COOH的可逆电离，其电离方程式为：H3PO2H2PO2+H+。(2)根据化合物中正负化合价代数和为0可求出P元素的化合价：H3PO2中氢元素为+1价，氧元素为2价，则P元素的化合价为+1价。(P4)问是考查氧化还原反应原理，该电镀反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，设反应产物中P的化合价为x，根据电子守恒，4(10)=1(x1)，解得x=5，故氧化产物为+5价的H3PO4。问考查电解质电离与盐类水解反应原理，由于H3PO2是一元中强酸，故NaH2PO2为正盐，且为强碱弱酸盐，溶液水解显弱碱性。(3)问是考查氧化还原反应原理，白磷(P4)与Ba(OH)2反应可类比卤素与碱的歧化反应，该反应的化学方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3 (4)问三个问题均是考查电解原理及氧化还原反应规律。依题意，阳极中阴离子为SO42、OH和H2PO2，放电能力最强的是OH，则阳极的电极方程式为2H2O4e=O2+4H+。产品室可得到H3PO2的原因是阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。由于阳极产生的氧气会把H2PO2或H3PO2氧化成PO43，故产品中混有PO43杂质。杂质产生的原因是H2PO2或H3PO2被O2氧化成PO43。例4化学实验与化学用语相结合考查的无机推断题(2014浙江高考26)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。解答：此题除了最后一问实验方案的设计外全是考查化学用语，共6处考查了4种化学用语。可采取逆向思维分析：由红褐色沉淀Fe(OH)3逆推白色沉淀2为Fe(OH)2，溶液3 为FeCl2溶液，固体2可能是FeO；很明显气体甲是CO2，白色沉淀1是CaCO3，说明固体1中有CaO，所以X的组成有Ca、Fe、C、O四种元素。X与盐酸反应生成CO2气体，说明X是碳酸盐。以下各问均可直写化学用语解答。(1)白色沉淀1中的Ca原子结构示意图为气体甲的电子式为(2)X的化学式是CaCO3FeCO3或CaFeC2O6。在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)3FeO+CO2=Fe3O4+CO或2FeO+CO2=Fe2O3+CO取样，加入稀盐酸溶解，分成两份，一份滴加KSCN溶液，如变成血红色，说明有Fe3+存在；另一份滴加酸性KMnO4溶液，如紫红色褪去，说明有Fe2+存在。如果只有Fe3+离子存在，即产物为Fe2O3，如果同时有Fe3+离子和Fe2+存在，说明产物为Fe3O4。例5物质结构与性质和化学用语相结合考查的选做题(2012江苏高考21A)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2+基态的电子排布式可表示为。NO3的空间构型(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。1molCO2中含有的键数目为。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为。解答：此题以铜锰氧化物等物质为背景，主要考查电子排布式与结构式等化学用语、杂化类型与空间构型、等电子体原理、配离子等知识，可结合化学用语直观表达的特点直入答题氛围。(1)Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或用原子实表达Ar3d5类比SO3或BF3，NO3的空间构型为平面三角形。(2)类比N2，CO的结构式为COsp326.021023或2NA(3)类比Cu(NH3)42+的结构，Cu(OH)42的结构可用以下图示表示：现场体验：1(2012安徽高考25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2AZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢原子、X、Y的原子也可共同形成多种分子和多种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。2(2013天津高考7)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式；D的电子式。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。3(2013四川高考8)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：(1)M固体的晶体类型是。(2)Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道的类型是。(3)L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。(4)R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。4(2015四川高考8) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是_。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_。(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。5(2015山东高考29)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH。两极区电解质溶液分别是LiOH和LiCl溶液，B极区电解质溶液是，阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移(填“A”或“B”)。(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。6(2015广东高考32)七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1，则溶液pH大于；已知：Mg(OH)2的Ksp=510-12该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。(2)滤液I中的阴离子有(忽略杂质成分的影响)；若滤液I中仅通入CO2会生成，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。参考答案：1(1)42(2)小H2O(3)(4)丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等)CH3COOH+HCO3=CH3COO+H2O+CO22(1) NaAlCOH(2)C2H2(3) O=C=OAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32CO32+H2OHCO3+OHc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)溶质是NaHCO3、NaCl、CO23(1)M为NH4Cl，属于离子晶体(2) 1s22s22p63s23p4sp3杂化(3) AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，则溶液中的AgCl转化为Ag2S，由白色沉淀变为黑色沉淀(4)4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O4(1) 1s22s22p63s23p2(2)三角锥形(3) HNO3HFSiMgCl2(4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO45(1) LiOH2Cl2e=Cl2B(2)2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O+3Co3O46(1)CaO11防止形成CaSO4沉淀，降低Ca2+的转化率(2)NO3、OHCa(HCO3)2(3)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O或Al2O3+2OH+3H2O =2Al(OH)4(4)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2(5)Al+7AlCl43e=4Al2Cl7结语：分析五年高考试题与训练近年高考试题，目的是真正认识在高三化学复习中化学用语的重要地位，以提高重视程度。平时强化训练化学用语，养成良好的书写习惯，目的是在高三化学复习中分散化学用语这一难点，落实规范答题，确保考场增分。一轮复习突破难点化学复习难点2阿氏常数的辩证思维有关阿伏伽德罗常数(NA)的选择题是一类定性与定量相结合的综合选择题，不仅是命题者喜欢编制且重现率高的试题，而且也是高三复习的重难点之一。主要原因在于此类题考查的知识点细致而又全面，考查的思维点灵活而又深刻，稍有不慎就易中命题者的圈套，结果出现低级错误而败走麦城。笔者曾专题谈及，今又重见NA，试图从辩证思维的层面再谈破解这一难点的策略，并选择近三年全国各地高考试题作为典例分析如下，以供商榷。一、定性分析与定量简算相结合既然NA题是属于定性与定量相结合的综合选择题，就必须融入定性与定量相结合的学科思想解决问题。解题思路：先定性分析有哪些物质、涉及什么性质，然后根据性质特点定量分析需求算的微粒到底有多少。若没有牵涉物质性质的，则直接定量简算。【例1】(2013江苏高考7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1L1molL-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g苯含有CC双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【解析】本题涉及的定性知识有：NaClO完全电离与ClO水解、苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的一种独特的键、NO2溶于水发生歧化反应等；本题涉及的定量问题有：各种化学量的换算、双键数计算、离子、原子、电子等微粒的计算。由于1molNaClO发生水解反应使ClO离子数小于NA，由于苯分子中没有真正的双键则无法定量计算，由于0.3molNO2与水转移的电子数目为0.2mol，故选项A、B、D均不正确。由于CO和N2的相对分子质量皆为28，且皆为双原子分子，故0.5mol混合气体含有1mol原子。选项C为正确答案。【现场体验】1(2015广东高考10)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子2(2013广东高考9)设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子【参考答案】1D2A二、宏观性质与微观结构相统一因为宏观与微观相统一是化学学科的思维特点，物质的性质与变化是宏观的，而物质的内部组成及结构是微观的。因此，NA题的解题必须形成宏观与微观的统一，然后借助于相关的化学用语建立好微粒间的联系，从而准确解决有关问题。【例2】(2014全国高考7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()AlmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA【解析】本题涉及的宏观性质有：足量的氯气将Fe2+与I全部氧化，硫酸钾完全电离，Na2O2中的过氧根离子是原子团，丙烯和环丙烷的化学式相同。可借助于“宏、微、符”的相互联系解答各选项：lmolFe2+转移1mol电子，2molI转移2mol电子，共转移3mol电子，选项A不正确。1molSO42带2mol负电荷，选项B不正确。1molNa2O2含2molNa+和1molO22，共有3mol离子，选项C不正确。丙烯和环丙烷的化学式均为C3H6，42g混合气体为1mol，含6mol氢原子。选项D为正确答案。【现场体验】1(2015全国卷10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核素 发生裂变反应：+10，净产生的中子（）数为10NA2(2013上海高考15)NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A所含共用电子对数目为(a/7+1)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD所含原子总数为aNA/14【参考答案】1C(提示：NaHCO3溶液中还含有H2CO3)2B(提示：利用C2H4和C3H6最简式相同求算各量)三、物质通性与物质特性同关注一般与特殊的思想方法是化学学科思想方法之一，物质的特性常作为反例蕴藏在具体物质性质、一般反应规律和各种微粒结构之中。这就要求学习化学中，要注意物质性质和变化的一般规律，又要注意规律之外的特殊性。因此，关注例外是正确解答NA题的关键。【例3】(2015全国卷8)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的()A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【解析】由D2O和H2O的化学式知质子数均为10，但D与H的质量数不同，D2O和H2O的物质的量不同，质子数也就不同，选项A不正确。H2SO3虽是二元中强酸，组成中有2个H原子，但与H2SO4不同，其电离是可逆的，电离出的H+离子远小于2mol，选项B不正确。由方程式2NO+O2=2NO2知生成2molNO2，容易误选D；由于在密闭容器中NO2具有二聚合生成N2O4的特性，2NO2N2O4，故产物NO2与N2O4分子数的一定小于2NA，选项D不正确。0.1molO2是由O1还原得到的，转移电子0.2 mol。选项C为正确答案。【现场体验】1(2015四川高考5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50ml 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA2(2014广东高考10)设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1mol甲苯含有6NA个C-H键B18gH2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子【参考答案】1A(提示：选项D浓盐酸变稀后与MnO2不反应)2B(提示：选项D在常温下浓硫酸与Fe发生钝化)四、显性信息与隐性信息同挖掘分析思考化学问题时，既要注意显性知识，更要挖掘隐性知识，只有这样，才能扫除解题盲点。在编制NA题时，命题者常将以下几个方面的知识作为隐性信息：在非标准状况下的气体体积、在标准状况下的非气态物质、物质的特殊组成与结构、氧化还原反应中电子转移的特殊情况、弱电解质电离、盐类水解、一些特殊反应等等。因此，在解答NA题时，要时时提醒自己特别留意这些隐性信息，挖掘隐含，规避陷阱，强化训练，总结提高。【例4】(2014江苏高考6)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【解析】本题涉及的显性知识有：各化学量、各物质的组成与结构以及有关反应，不经意忽略某些隐性信息，就有错误选项相匹配。如：只注意丙烯酸中的烯键，未留意羧基中的碳氧双键，则误选B。忽略了在标准状况下苯是液态的，则误选C。将O2当做作由O2还原得到的，则误选D。氧气和臭氧组成隐含着最简式均为“O”的信息，即含0.1molO，选项A为正确答案。【现场体验】1(2013全国卷9)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0L1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA2(2014四川高考5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA【参考答案】1B(提示：选项A隐含H2O中氧原子、选项D隐含羟基是中性微粒与OH带负电)2D(提示：选项A隐含Fe与H2O反应同时有2价与3价Fe生成、选项D隐含部分NO3分解时未变价)一轮复习突破难点化学复习难点3化学与生活、STSE化学与生活、化学与STSE(科学、技术、社会、环境)的试题起点高，落点低，情景贴近生活实际与STSE，信息材料新颖，多涉及元素化合物知识的常识，考查落脚点常在于知识细节，是不难易错的鲜活考点。这就要求高三复习要经常创设一些联系生活实际与STSE的真实素材，融合元素化合物与理论知识加以分析解释有关原理，让化学教学充满生活感，让学生学习享受价值观。一、请看近3年全国高考新课程I卷1(2015全国I卷7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水B硝酸C醋D卤水解析：抓住题设信息，金属与岩石皆被“强水”溶解，非硝酸莫属。氨水不会溶解金属，醋酸不会溶解不活泼的金属，卤水成分是MgCl2、NaCl等可溶性盐溶液，显然都不是“强水”。不知物质性质与成分，容易误选。正确答案为B。2(2014全国I卷8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()解析：油污属于酯类，纯碱去油污的原理是利用热的纯碱水解产生的浓度较小的碱使油脂发生水解反应而除去，而