课题1我们周围的空气（学案）.doc

课题：第二单元 课题1 空气学习重点：1、空气成分测定的实验及实验误差分析； 2、空气中主要成分的体积分数； 3、纯净物与混合物的区分。自主学习1：阅读课本第26页的内容，思考完成以下问题：1、在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？2、 拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？3、请你说一说拉瓦锡的定量测定空气成分的方法，并思考这个实验成功的关键是什么？实验探究：观察老师的演示实验P27实验2-1，完成下面表格实验步骤实验现象实验结论检查气密性将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中反应停止，冷却到室温后打开止水夹【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：1. 写出该反应的文字表达式 2. 总结实验结论 3、为什么水面会上升？4、 拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少 的体积小于1/5 ？ 5、 在这个实验中，对于剩余气体你还可以得出那些结论？自主学习2：阅读课文第27页内容，思考并讨论以下问题：1、空气的成分按体积分数计算，大致是_占21%、_占78%、_0.94%, _0.03%以及_0.03%。空气的成分以_和_ _为主，其中_约占空气体积的1/5，_约占空气体积的4/5。2.找出混合物和纯净物的概念。3.判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。空气 矿泉水 氧气 石灰水 冰水混合物 冰 自主学习3：阅读课本第2831页内容，完成下面问题：1、阅读教材P28P29，比较氧气、氮气、稀有气体的性质与用途，填写下表成分主要性质主要用途氧气氮气稀有气体2、阅读课本第30-31页 ，回答下列内容。1.大气的污染源： 空气污染物： 空气污染指数：2.空气被污染的危害：3. 保护措施： 课题2 氧气学习重点：1了解氧气的主要物理性质。 2掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。3 掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。4知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。自主学习阅读教材P33-35，完成：1、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种_色、_味、_体，密度比空气_。（因此盛满氧气的集气瓶_放在桌子上。），_溶于水。（因此氧气可用_法收集。），在压强为101kPa时，氧气在183。C时变为_色液体，在218。C变为_。（此变化属于_变化）2、几个概念化合反应： 氧化反应： 缓慢氧化： 如： 3、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，物质可用化学式表示，如：五氧化二磷（P2O5）.氧化镁（MgO）.二氧化硫 二氧化碳 四氧化三铁 实验探究：活动一、了解氧气的物理性质结合生活经验，观察氧气，阅读课本，完成下表：颜色气味状态密度(与空气比较)溶解性颜色（液态、固态）氧气活动二、认识氧气的化学性质1观察演示实验P33 2-2、2-3、2-4，完成表格。实验名称在空气里现象在氧气里现象文字表达式实验注意点带火星的木条/硫磺燃烧木炭燃烧铁丝燃烧2、讨论：分析细铁丝在空气里不能燃烧，却可以在氧气里燃烧，以及木炭和硫在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，你能得出哪些结论？3、做铁丝在氧气中燃烧实验时：取一根细铁丝，用砂纸打磨（为什么？） 盘成螺旋状（为什么？） 下端系一根火柴（作用是什么？） 点燃火柴，待火柴快燃尽（为什么？）时，插入充满氧气的集气瓶中 集气瓶底部要先放一些水或沙子（为什么？） 巩固练习：认识几种反应类型1、写出木炭、硫、铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。2、分析反应物、生成物的种类，找一找上面三个化学反应的相同点。3、分析并说明： 糖溶于水是化合反应吗？物质跟氧气的反应都是化合反应吗？你知道有哪些氧化反应？现象都明显吗？4、下列反应不属于缓慢氧化的是（ ） A动植物的呼吸作用 B铁制品锈蚀 C食品腐烂 D电灯发光.放热5、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是（ ）A跟其他物质的反应都属于氧化反应 B它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化C它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D与其他物质的反应都有火焰产生课题3 制取氧气学习重点：氧气的实验室制备方法课前预习阅读教材P37-401如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？2、产生氧气的主要途径有：氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的_不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气_除去杂质等，然后在_的条件下，使空气_，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的_先蒸发出来，余下的是沸点较高的_色液态氧气，贮存使用。在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：反应的文字表达式为1） 2） 3） 从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。解释什么叫分解反应？自主学习一、（演示实验P37 2-5）实验室用高锰酸钾制取氧气1）指出仪器的名称A. B._C._D. _2）高锰酸钾的物理性质如何？3）如何证明装置气密性良好？若气密性不好，其后果是什么？4）加热时，试管口应略向_倾斜（填“上”或“下”），原因是_；5）怎样对试管进行预热：否则会产生什么后果？用酒精灯_焰加热（填“内”或“外”），因为 ；6）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？7）收集氧气通常采用_法,当集气瓶口处有_冒出时，表明该瓶内的氧气已满；为获得干燥的氧气，还可以用瓶口向_ _排空气法 （“上”或“下”），这是因为_ _。如何验满？8）用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是_9）实验室制取氧气的步骤 10）用排水法受经济氧气实验结束时，如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？。11）写出该反应的文字表达式 。尝试填空：催化剂在所参加的化学反应中 反应速率，其 和 反应前后变不变。活动探究P38二、分解过氧化氢制取氧气1、仔细观察实验台上 过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录。2、分组探究 ，观察并记录实验现象。试管内药品带火星的木条复燃情况结论（是否有氧气放出）5mL5%的过氧化氢5mL5%的过氧化氢+少量二氧化锰上述没现象时，重新加入过氧化氢溶液（可多次重复）该反应的文字表达式： 。3、 思考交流：1） 实验1和实验2出现不同现象的原因可能是什么？2） 实验3的重复实验中，二氧化锰反应前后有无变化？3） 依据实验1、2、3的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢的分解中起了什么作用？4）根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？4、交流研讨：利用二氧化锰能催化过氧化氢，迅速放出氧气这一性质，在实验室中可利用它们来制取氧气。用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气需要的装置是（ ）判断：1、 实验室制取氧气只能用二氧化锰做催化剂？2、 二氧化锰只能做催化剂？3、 二氧化锰可做任何反应的催化剂？4、 催化剂一定是加快反应速率？阅读教材 ，自主学习三、分解氯酸钾制取氧气仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录。该反应中二氧化锰所起的作用是 ；该反应的文字表达式： 。阅读教材P40 ，了解催化剂的作用；工业上是如何大量制取氧气的自我检测：1.下列变化中，不属于分解反应的是（ ）。A.从液体空气中分离出氮气，得到液态氧 B.过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气C.加热高锰酸钾制得氧气 D.实验室用氯化钾和二氧化锰制取氧气2.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）。A.通电使水分解：水氢气氧气 B.过氧化氢催化分解：过氧化氢水氧气C.高锰酸钾加热分解：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气 D.氧化汞加热分解：氧化汞汞氧气3.医院给病人输氧是用到类似如下图所示的装置，关于该装置，下列说法不正确的是（ ）。A.b导管连接供给氧气的钢瓶 B.b导管连接病人吸入氧气的输料管C.使用该装置用来观察是否有氧气输出 D.使用该装置用来观测氧气输出的速率4.某无毒气体密度约为空气的59，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法可以是（ ）。向上排空气法；向下排空气法；排水法。A. B. C. D.5.下列日常生活中的现象，不属于缓慢氧化的是（ ）。A.白炽灯泡通电发光发热 B.酿造米酒 C.铜制品在潮湿环境里表面生成“铜绿” D.动物呼吸6.“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放处加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是（ ）。A.CO2、NH3 B.O2、CO2 C.N2、CO2 D.NO2、CO27.下列物质中，属于纯净物的是（ ）。A.从空气中分离出来的稀有气体 B.部分结冰的蒸馏水C.冶炼铁矿石后得到的生铁 D.加热高锰酸钾反应后的剩余物8哪些事实说明空气中含有下列成分？（1） ，说明空气中含有氧气； （2） ，说明空气中含有水蒸气；（3） ，说明空气中含有二氧化碳。9下表中所列实验操作不当，或缺少试剂，或选用试剂不对而造成实验失误，请你找出每个实验失误的主要原因，把序号填入答案的空格中。失误的实验失误的原因答案（1）用高锰酸钾制氧气时水槽中的水呈紫红色（2）铁丝在氧气中燃烧后集气瓶底炸裂（3）用双氧水制氧气时，短时间内没有气泡A.集气瓶底没有放水或细沙B.没有加催化剂C.试管口没有放棉花（1） （2） （3） 10分离出过氧化氢溶液和二氧化锰反应后混合物中的二氧化锰，用到的玻璃仪器有： 。第二单元 我们周围的空气 复习学案知识点一：有多种物质组成的空气1、 空气的组成空气的成分及含量：按体积计算，氮气 ，氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其他气体和杂质 ，其中氮气和氧气的体积比约为 。氮气： 性质：通常状况下是 颜色 气味的气体， 溶于水；通常化学性质 ，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。用途;作灯泡 ，作粮食瓜果的 ，用于制 等。稀有气体： 性质：通常都是 颜色， 气味的气体，通常化学性质 ，被称为 。用途：作保护气，作光源， 气还可用于填充气球等。2、 人类需要洁净的空气污染物：目前计入空气首要污染物的有 、 、 、 等。危害： 可形成酸雨； 可导致“温室效应”； 可导致臭氧空洞。防治措施：研制和开发 ；工厂的废气要 ；在汽车上安装尾气 ，将有害气体转化为无害物质。3、 纯净物和混合物：纯净物混合物宏观组成由 组成，组成固定由 组成，组成不固定性质有固定的物理、化学性质无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质联系纯净物混合得到 ；混合物分离得到 。各举2例4、测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置来完成。下列步骤的先后排列顺序正确的是( )先用弹簧夹夹紧橡皮管 用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴熄灭，说明主要是氮气 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸人瓶内，并把塞子塞紧 冷却到室温 打开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原空气体积的15 先在集气瓶内加入少量水 检查装置的气密性 A B C D知识点二：性质比较活泼的氧气1、 氧气的化学性质反应物在氧气中燃烧的反应现象化学反应文字表达式木炭比在空气中燃烧更 ，发出 放出 ，生成能使 的气体硫发出明亮的 色火焰，生成有 的气体，放出大量的热铁剧烈 ， ，放出 ，生成 色固体石蜡发出 光，放出 ，集气瓶内壁有 ，有能使澄清石灰水 的气体生成石蜡+氧气 + 磷产生浓厚的 ，放出 镁发出 ，放出 ，生成 色固体2、 氧气的性质与用途：性质用途物理性质不易溶于水用向上排空气法收集化学性质供给呼吸炼钢、切割金属等由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？ 知识点三：氧气的制法1、 实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：反应原理（反应的化学方程式）制取装置注意事项发生装置收集装置加热KMnO4加热KMnO4管口处放 试管口要略 用排水法收集时要等到管口出现 才收集；结束时应先 再 加热KClO3 与MnO2常温分解H2O2与MnO2长颈漏斗下端要 2、 工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的 不同，采用分离液态空气法制氧气。这一过程为 变化。（填”物理”或“化学”）【课堂探究】问题一：育英中学化学兴趣小组的学生在做“测定空气中氧气的含量”一实验时发现：进入集气瓶中水的体积小于集气瓶总体积的1/5，你认为可能是哪些原因造成的？ ABC【典型例题】例1：如图为探究空气中氧气含量的实验：（1） 实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生 ；反应的化学方程式为 ，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是 （2） 实验得出的关于空气组成的结论是 （3） 集气瓶中剩余的气体主要是 ，该实验可推论出它的性质有 、 （写出两条即可）（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可） 【回顾与反思】测定空气中氧气含量的实验成功的关键主要有：装置的气密性要好；所选的药品只限与空气中的氧气反应且生成物为固体；燃烧时加入的红磷（或白磷）要过量；等到仪器冷却后再打开止水夹等。问题二：实验室氧气的方法主要有三种：加热分解高锰酸钾；用氯酸钾和二氧化锰混合加热；用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。从经济、操作简便、安全等角度考虑，你认为哪种方法最好？ （填序号），理由是 前两种制法与第三种制法的发生装置相比较，不同点主要在哪里？ 【典型例题】例2：请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）请填写标号仪器的名称：_，_；（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）_，将药品加入装置前，应进行了的操作是_；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 ，发生反应的化学方程式为 。（4） 若用右图所示装置（不装液体时）收集氧气，氧气应从 端进入。（5） 若用装满水的右图装置收集氧气，氧气应从 端进入。【回顾与反思】实验室制取气体常用的发生装置主要有固固加热型和固液不加热型，选择的依据是反应物的状态和反应条件；气体的收集方法主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法三种，选择的依据是气体的溶解性和密度（即与空气的密度的大小比较）气体的干燥要选择合适的干燥剂：根据酸碱的化学性质，浓硫酸不能用来干燥碱性气体，如NH3 ；固体Na