化学一模试卷集锦.pdf

口号 一切为了高考一切为了高考 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 欢迎加入群 007工作室 交流讨论 群号 897155307 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 2020 届南京市 盐城市高三年级期末考试 一模 化学2020 1 可能用到的相对原子质量 H 1C 12N 14O 16S 32Fe 56Ba 137 选 择 题 单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 每小题只有一个 选项符合题意 1 我国太阳能开发利用位于世界前列 下列采用 光 热 电 能量转换形式的是 反射板 A 光致 互变异构 储能B 生产甲醇燃料C 太阳能熔盐发电D 太阳能空间发电 汽轮发电机 接受器 冷水热水 释放能量 储存能量 CH3OHCO2 H2O TiO2 MoS2 光伏电池 微波束 地面接受 采光 2 2019 年 8 月 Green Chemistry 报道了我国学者发明的低压高效电催化还原 CO2的新 方法 其总反应为 NaCl CO2 通电 CO NaClO 下列有关化学用语表示错误 的是 A 中子数为12的钠原子 23 11Na B Cl 的结构示意图 C CO2的结构式 O C O D NaClO 的电子式 3 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A Mg OH 2具有碱性 可用于制胃酸中和剂 B H2O2是无色液体 可用作消毒剂 C FeCl3具有氧化性 可用作净水剂 D 液NH3具有碱性 可用作制冷剂 4 用下列装置制取NH3 并探究其还原CuO 其原理和装置均正确的是 甲乙丙丁 浓 H2SO4 NH4Cl CuO 稀硫酸 A 用装置甲制取NH3B 用装置乙干燥NH3 C 用装置丙还原CuO 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第1页 共63页 D 用装置丁处理尾气 5 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 能使甲基橙变红的溶液 Na Ca2 Br HCO3 B c H c OH 1 10 12的溶液 K Na CO32 AlO2 C 0 1mol L 1KFe SO4 2溶液 Mg2 Al3 SCN NO3 D 0 1mol L 1Ca5NH4 NO3 11溶液 H Fe2 Cl SO42 6 下列有关化学反应的叙述正确的是 A 铁在热的浓硝酸中钝化 B CO2与Na2O2反应可产生O2 C 室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2 D SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3 7 下列指定反应的离子方程式正确的是 A SO2与过量氨水反应 SO2 NH3 H2O NH4 HSO3 B FeCl3溶液与SnCl2溶液反应 Fe3 Sn2 Fe2 Sn4 C Cu与稀HNO3反应 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O D 用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2 MnO2 4H 4Cl MnCl2 Cl2 2H2O 8 短周期主族元素 X Y Z W 的原子序数依次增大 X 位于 A 族 Y 的原子核外最 外层与次外层电子数之和为 9 Z 是地壳中含量最多的金属元素 W 与 X 同主族 下列 说法错误 的是 A 原子半径 r Y r Z r W r X B 由 X Y 组成的化合物是离子化合物 C X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 D Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 的弱 9 在给定条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A Al2O3 熔融 电解 冰晶石 Al s Cl2 g AlCl3 s B FeS2 s O2 g 高温 SO2 g H2O l H2SO4 aq C NH3 g O2 g 催化剂 NO g NaOH aq NaNO3 aq D SiO2 s H2O l H4SiO4 s NaOH aq Na2SiO3 aq 10 2019 年 11 月 Science 杂志报道了王浩天教授 团队发明的制取 H2O2的绿色方法 原理如右图 所示 已知 H2O2H HO2 Ka 2 4 10 12 下列说法错误 的是 A X 膜为选择性阳离子交换膜 B 催化剂可促进反应中电子的转移 C 每生成1molH2O2电极上流过4mole D b 极上的电极反应为 O2 H2O 2e HO2 OH 多孔固体电解质 纯净 H2O2溶液 X 膜 Y 膜 去离子水 负载 H2O2 覆盖催化剂 电极 覆盖催化剂 电极 离子 离子 a极b 极 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第2页 共63页 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共计 20 分 每小题只有一个或两个 选项符 合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该小题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 11 下列说法正确的是 A 碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀 B 反应Si s 2Cl2 g SiCl4 l 在室温下能自发进行 则该反应的 H 0 S 0 C 室温时 CaCO3在0 1mol L 1NH4Cl 溶液中的溶解度比在纯水中的大 D 2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应 转移电子的数目为4 6 02 1023 12 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物 其结构简式如右图所示 下列有关铁杉脂素的说法错误 的是 A 分子中两个苯环处于同一平面 B 分子中有 3 个手性碳原子 C 能与浓溴水发生取代反应 D 1mol 铁杉脂素与 NaOH 溶液反应时最多消耗 3 mol NaOH 13 室温下进行下列实验 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A向苯酚浊液中滴入Na2S溶液 浊液变清C6H5O 结合H 的能力比S2 的弱 B将X溶液滴在KI淀粉试纸上 试纸变蓝色X溶液中一定含有I2 C 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的 AgNO3溶液 溶液变红 Ag 的氧化性一定比Fe3 的强 D 向2支均盛有2mL相同浓度的Na3 Ag S2O3 2 溶液的试管中 分别滴入2滴相同浓度的 KCl KI溶液 前者无明显现象 后者有黄 色沉淀 Ksp AgI Ksp AgCl 14 25 时 二元酸H3PO3的pKa1 pKa2 pK lgK 依次为1 3 6 60 氨水的pKb为4 75 常温时 下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A 0 1mol L 1NH4H2PO3溶液中 c H3PO3 c NH3 H2O c H c OH B 0 1mol L 1 H3PO3溶液用 NaOH 溶液滴定至 pH 6 60 c H2PO3 c HPO32 C 0 1mol L 1 H3PO3溶液用氨水滴定至 pH 7 0 c NH4 c H2PO3 c HPO32 D 0 4mol L 1氨水与0 2mol L 1NaH2PO3等体积混合 体积变化可忽略 c NH3 H2O c H2PO3 2c H3PO3 0 1mol L 1 15 甲 乙为两个容积均为 1L 的恒容密闭容器 向甲 中充入 1molCH4和 1molCO2 乙中充入 1molCH4 和 m molCO2 加入催化剂 只发生反应 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g 测得 CH4的平衡 转化率随温度的变化如右图所示 下列说法正确的是 A 该反应的正反应是放热反应 B a b c 三点处 容器内气体总压强 P a P b P c C T K 时 该反应的平衡常数小于 12 96 D 恒温时向甲的平衡体系中再充入 CO2 CH4各 0 4mol CO H2各 1 2mol 重新达 平衡前 v 正 v 逆 铁杉脂素 H3CO HO O O OCH3 OH 57377397311731373 40 60 CH4的平衡转化率 温度 K b T a c乙 甲 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第3页 共63页 非 选 择 题 16 12 分 利用铝热炼镁还原渣 Al Ca AlO2 2 Al2O3 MgO 及少量不能被碱液溶出的 尖晶石型铝的化合物等 制取 Al OH 3的工艺流程如下 铝热炼镁 还原渣 溶出 NaOH Na2CO3溶液 过滤1碳分 CO2 过滤2 母液 滤渣 Al OH 3 1 溶出 时 在适当条件下 铝及其大部分含铝化合物以 NaAlO2溶出 金属 Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 其他条件相同时 Na2CO3 NaOH 溶液的浓度对铝的溶出率的影响如下图所示 铝的溶出率 60 72 7080 90 110100 80 78 74 74 82 84 86 Na2CO3浓度 130g L 1 100g L 1 NaOH 浓度 g L 1 NaOH 溶液浓度一定时 130g L 1的 Na2CO3溶液对铝的溶出率比 100g L 1的大 这是因为 从平衡移动角度分析 Na2CO3溶液浓度一定时 当 NaOH 溶 液浓度大于80g L 1 铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小 可能原因是 2 滤渣 成分为水合铝酸钙 尖晶石型铝的化合物 不含铝的化合物 中 不含 铝的化合物 主要是 写两种物质化学式 3 碳分 时 溶液与过量 CO2反应的离子方程式为 4 过滤 2 的母液经再生处理可返回 溶出 工序循环使用 再生的方法是 17 15 分 五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性 其中间体 H 的一种合成路线如下 COOH HO OH OH COOCH3 HO OH OH CH3OH CH3 2SO4 Na2B4O7 COOCH3 HO OH OCH3 CH2I2 K2CO3 浓HNO3 CH3CO 2O E SnCl2 HCl F NaNO2 H2SO4 A B C D G COOCH3 O O OCH3 N2 HSO4 CuBr COOCH3 O O OCH3 Br H 催化剂 COOCH3 O O OCH3 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第4页 共63页 1 A 中含氧官能团的名称为 和 2 B C 的反应类型为 3 F 的分子式为 C10H11NO5 E F 发生还原反应 写出 F 的结构简式 4 D的一种同分异构体同时满足下列条件 写出该同分异构体的结构简式 只写一种 能发生银镜反应 水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应 分子中有4种不同化学环境的氢 5 已知 Ar N2 HSO4 H2O Ar OH Ar为芳烃基 CH3 浓HNO3 CH3CO 2O CH3CH3 NO2 O2N或 写出以 H3C CH3 和 CH3 2SO4为原料制备 H3C CH3 OCH3 的合成路线流程图 无机试剂和有机溶 剂任用 合成路线流程图示例见本题题干 18 12 分 黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法 黄铵铁矾是黄铁矾中的一种 化学式 可表示为 NH4 xFey SO4 z OH w 摩尔质量为 480g mol 1 1 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2 可向溶液中加入MnO2 充分搅拌 然后用氨水调节 溶液的pH为1 3 升温到95 静置即可形成黄铵铁矾沉淀 MnO2氧化Fe2 的 离子方程式为 静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH 填 增大 减小 或 不变 2 依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式 称取黄铵铁矾 2 400g 加入足量 NaOH 溶液充分反应后过滤 向滤液中加入 足量盐酸酸化的 BaCl2溶液 得到沉淀 2 330g Mim Ristic 等曾对黄铵铁矾进行热分解实验 其结果可用下图热重曲线表示 已知 黄铵铁矾在 300 前分解释放的物质为 H2O 300 575 只有 NH3 H2O 放出 此时残留固体只存在 Fe O S 三种元素 670 以上得到的是 纯净的红棕色粉末 剩余固体 的质量 原始固体 的质量 的值 480 480 480 426 480 400 480 240 2004006008000温度 根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式 写出计算过程 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第5页 共63页 19 15分 实验室以电镀废渣 Cr2O3 CuO Fe2O3及CaO 为原料制取铜粉和K2Cr2O7的 主要流程如下 电镀废渣酸浸 硫酸 沉CuS 适量Na2S溶液 滤液 残渣 Cr OH 3 Fe OH 3 制铜氨液 沉CuNH4SO3 铜粉 氨水O2H2O2SO2 K2Cr2O7 深蓝色 亮黄色片状 1 酸浸 时 用硫酸而不用盐酸 这是因为 从浸取产物的溶解性考虑 2 制铜氨液 Cu NH3 4 SO4溶液 时 采用 8mol L 1 氨水 适量 30 H2O2 并 通入 O2 控制温度为 55 温度不宜过高 这是因为 3 沉 CuNH4SO3 时可用如下装置 夹持 加热仪器略 铜片 浓硫酸 CuNH4SO3 s NaOH 溶液 Cu NH3 4 SO4 aq 制取 SO2的化学方程式为 沉 CuNH4SO3 时 反应液需控制在 45 合适的加热方式是 反应完成的实验现象是 4 设计以 Cr OH 3 Fe OH 3 的混合物为原料 制取K2Cr2O7的实验方案 将Cr OH 3 Fe OH 3的混合物加入烧杯中 加适量的水 调成浆状 冰水洗涤及干燥 已知 碱性条件下 H2O2可将 3价的 Cr氧化为CrO42 酸性条件下 H2O2可将 6价的Cr还原为 3价 的Cr 6价的Cr在溶液pH 5时 主要以Cr2O72 存在 在pH 7 时 主要以CrO42 存在 部分物质溶解度曲线如右图所示 实验中必须使用 的试剂 KOH溶液 10 H2O2溶液 稀盐酸 温度 200406080100 0 20 40 60 80 K2Cr2O7 KCl 溶解度 g 100gH2O 1 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第6页 共63页 20 14 分 沼气的主要成分是 CH4 含 20 40 CO2 0 1 3 H2S 等 Jo De Vrieze 等设计了利用膜电解法脱除沼气中的 CO2和 H2S 并将阴极处理后气体制成高纯度生 物甲烷 其流程如题 20 图 1 所示 阴离子 交换膜 pH 7 碱溶液 pH 2 硫酸溶液 沼气 CH4 CO2 H2 合成塔 生物甲烷 题20图 1 调节H2的量 离 子 1 需控制电解槽中阴极室 pH 7 其目的是 2 阳极室逸出 CO2和 填化学式 H2S 在阳极上转化为 SO42 而除去 其电 极反应式为 3 在合成塔中主要发生的反应为 反应 CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O g H1 反应 CO2 g H2 g CO g H2O g H2 调节 n H2 n CO2 4 充入合成塔 当气体总压强为 0 1MPa 平衡时各物质的物 质的量分数如题 20 图 2 所示 不同压强时 CO2的平衡转化率如题 20 图 3 所示 H2O CH4 H2 CO2 CO 0 1MPan H2 n CO2 4 n H2 n CO2 4 0 1MPa 1MPa 10MPa 3MPa 温度 温度 平衡时物质的量分数 CO2的平衡转化率 0 1MPa 1MPa 3MPa 10MPa 题 20 图 2题 20 图 3 反应 CO2 g CH4 g 2CO g 2H2 g 的 H 用 H1 H2表示 题 20 图 2 中 200 550 时 CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是 题 20 图 3 中 相同温度下 压强越大 CO2的平衡转化率越大 其原因是 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第7页 共63页 在压强为 10MPa 时 当温度在 200 800 范围内 随温度升高 CO2的平衡转 化率始终减小 其原因是 21 12 分 选做题 本题包括 A B 两小题 请选定其中一小题 并在相应的答题区域 内作答 若多做 则按 A 小题评分 A 物质结构与性质 CuSCN 是一种生物防腐涂料 可用 CuSO4 NaSCN Na2SO3作原料 并用乙二 醇或 DMF 作分散剂进行制备 1 Cu 基态核外电子排布式为 2 NaSCN中元素S C N 的第一电离能由大到小的顺序为 Na2SO3中SO32 的 空间构型为 用文字描述 3 乙二醇 HOCH2CH2OH 与 H2O 可以任意比例互溶 除因为它们都是极性分子 外 还因为 4 DMF H C N CH3 O CH3 分子中碳原子的轨道杂化类型为 1molDMF 分子 中含有 键的数目为 B 实验化学 乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体 沸点 213 C 密度为 1 055g cm 3 实验室制备少量乙酸苄酯的反应为 CH2OH CH3CO 2O CH3COONa 110 CH2OOCCH3 CH3COOH 乙酸苄酯 实验步骤如下 步骤1 三口烧瓶中加入30g 0 28mol 苯甲醇 30g乙酸酐 0 29mol 和1g无水 CH3COONa 搅拌升温至110 回流4 6 h 装置如上图 步骤2 反应物降温后 在搅拌下慢慢加入15 的Na2CO3溶液 直至无气泡放出为止 步骤3 将有机相用15 的食盐水洗涤至中性 分出有机相 向有机相中加入少量无水 CaCl2处理得粗产品 步骤4 在粗产品中加入少量硼酸 减压蒸馏 1 87kPa 收集98 100 的馏分 即 得产品 1 步骤1中 加入无水CH3COONa的作用是 合适的加热方式是 2 步骤2中 Na2CO3溶液需慢慢加入 其原因是 3 步骤3中 用15 的食盐水代替蒸馏水 除可减小乙酸苄酯的溶解度外 还因为 加入无水CaCl2的作用是 4 步骤4中 采用减压蒸馏的目的是 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第8页 共63页 2020 届无锡市高三年级期末考试 一模 化学2020 1 可能用到的相对原子质量 H 1C 12N 14O 16Mg 24P 31Cl 35 5Co 59 第 卷 选择题共 40 分 单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 每小题只有一个 选项符合题意 1 2019 年 11 月第四届国际碳材料大会在上海举行 碳材料产品丰富 应用广泛 让人感 到 碳为观止 下列有关说法正确的是 A 金刚石与石墨互为同位素 B 石墨烯是一种有发展前途的导电材料 C 碳纤维 合成纤维 光导纤维都属于高分子材料 D 富勒烯是由 60 个碳原子都以碳碳单键构成的分子 2 用化学用语表示 2Na 2H2O 2NaOH H2 中的相关微粒 其中正确的是 A 中子数为 10 的氧原子 OB NaOH 的电子式 C Na 的结构示意图 D H2O 的比例模型 3 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A 氨气具有还原性 可用作制冷剂 B 次氯酸具有弱酸性 可用作有色物质的漂白剂 C 浓硫酸具有强氧化性 可用作酯化反应的催化剂 D 碳酸钠溶液显碱性 可用其热溶液除去金属餐具表面油污 4 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 0 l mol L 1的 H2SO4溶液 NH 4 Fe2 Cl NO 3 B 0 l mol L 1的 FeCl3溶液 K Al3 SO2 4 NO 3 C 0 l mol L 1的 Na2SO3溶液 Ba2 K ClO MnO 4 D 0 l mol L 1的 Ba OH 2溶液 Mg2 Na HCO 3 Cl 5 下列有关实验原理或操作正确的是 A 用图甲所示装置配制银氨溶液 B 用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3 C 用图丙所示装置可以比较 KMnO4 Cl2 S 的氧化性 D 用图丁所示装置蒸干 CuSO4溶液制备胆矾晶体 6 下列有关化学反应的叙述正确的是 Na O H 18 8 浓盐酸 Na2S 溶液 KMnO4 浓氨水 CaO 固体 碱石灰 氨水 AgNO3溶液 甲 丁 乙丙 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第9页 共63页 A 将 Na2O2投入 NH4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B 铁分别与稀盐酸和氯气反应 产物中铁元素的化合价相同 C SO2通入 BaCl2溶液有白色沉淀 BaSO3生成 D 向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中加入足量 CaCl2溶液 溶液红色褪去 7 下列指定反应的离子方程式正确的是 A Fe3O4溶于足量稀 HNO3 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O B 向 KClO3溶液中滴加稀盐酸 ClO 3 Cl 6H Cl2 3H2O C 向 Al2 SO4 3溶液中滴加过量氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 D NaHSO4溶液与 Ba OH 2溶液反应至中性 H SO2 4 Ba2 OH BaSO4 H2O 8 短周期主族元素 X Y Z W 原子序数依次增大 Y 的原子半径是短周期主族元素原 子中最大的 X 与 Z 属于同一主族 Z 的最外层电子数为最内层电子数的 3 倍 下列 说法正确的是 A 原子半径 r Y r W r Z r X B 由 X Y 组成的化合物中均不含共价键 C W 的氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 D X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 9 在给定条件下 下列选项所示的转化关系均能实现的是 A HClO 光照 Cl2 Si 高温 SiCl4 B NH3 O2 催化剂 NO O2 H2OHNO 3 C FeS2 O2 高温 SO3 H2O H2SO4 D MgCl2 6H2O 无水 MgCl2 通电 Mg 10 为提升电池循环效率和稳定性 科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn 3D Zn 可以高 效沉积 ZnO 的特点 设计了采用强碱性电解质的 3D Zn NiOOH 二次电池 结构如 题 10 图所示 电池反应为 Zn 2NiOOH H2O 放电 充电 ZnO 2Ni OH 2 下列说法错误的 是 A 放电过程中OH 通过隔膜从负极区移向正极区 B 充电时阳极反应为Ni OH 2 OH e NiOOH H2O C 放电时负极反应为Zn 2OH 2e ZnO H2O D 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积 所沉积的ZnO 分散度高 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共计 20 分 每小题只有一个或两个 选项 题 10 图 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第10页 共63页 符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 11 下列说法正确的是 A 常温下 向稀醋酸溶液中缓慢通入 NH3 溶液中 c H c CH3COOH 的值增大 B 298K 时 2H2S g SO2 g 3S s 2H2O l 能自发进行 则其 H 0 C 标准状况下 将 22 4 L Cl2通入足量 NaOH 溶液中 反应转移的电子数为 2 6 02 1023 D 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH 消耗醋酸的体积更大 12 化合物 Y 具有保肝 抗炎 增强免疫等功效 可由 X 制得 下列有关化合物 X Y 的说法正确的是 HO HOO COOCH3 OH HOOCH3 H2SO4 AcOH HO HOO O HOOCH3 O X Y 95 A 一定条件下 X 可发生氧化 取代 消去反应 B 1 mol Y 最多能与 4mol NaOH 反应 C X 与足量 H2反应后 每个产物分子中含有 8 个手性碳原子 D 等物质的量的 X Y 分别与足量 Br2反应 最多消耗 Br2的物质的量相等 13 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 向 KI 溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳 振 荡 静置 溶液下层呈紫红色 I 的还原性强于 Cl B 向无水乙醇中加入浓 H2SO4 加热 将产生的气 体通入酸性 KMnO4溶液 紫红色褪去 该气体一定是乙烯 C 测定 Na2CO3和 Na2SiO3溶液的 pH 后者 pH 比前者 的大 C 的非金属性比 Si 强 D 向 1 溴丙烷中加入 KOH 溶液 加热几分钟 冷却后再加入 AgNO3溶液 无淡黄色沉淀生成 1 溴丙烷没有水解 14 H2C2O4为二元弱酸 25 时 向 0 100 mol L 1Na2C2O4溶液中缓缓通入 HCl 气体 忽 略溶液体积的变化 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0 100 mol L 1Na2C2O4溶液中 c C2O42 c HC2O4 c OH c H B pH 7 的溶液中 c Cl c HC2O4 2c H2C2O4 C c Cl 0 100 mol L 1溶液中 c OH c H c H2C2O4 c C2O42 D c HC2O4 c C2O42 的酸性溶液中 c Cl c HC2O4 0 100 mol L 1 c H2C2O4 15 将 H2和 CO 以 n H2 n CO 2 的方式充入 1 L 的恒容密闭 P1 P2 P3 200300400 316 0 50 100 温度 CO 平 衡 转 化 率 n H2 n CO 2 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第11页 共63页 容器中 一定条件下发生反应 4H2 g 2CO g CH3OCH3 g H2O g 测得 CO 的平衡转化率随温度 压强变化关系如图所示 下列说法正确的是 A 该反应的 H 0 B 压强大小 P1 P2 P3 C 在 316 时 该反应的平衡常数为 0 25 D 若在 P3和 316 时 起始时 n H2 n CO 3 则达到平衡时 CO 转化率大于 50 第 卷 非选择题共80分 16 12分 脱除烟气中的氮氧化物 主要是指NO和NO2 可以净化空气 改善环境 是 环境保护的主要课题 1 次氯酸盐氧化法 次氯酸盐脱除NO的主要过程如下 i NO HClO NO2 HCl ii NO NO2 H2O2HNO2 iii HClO HNO2 HNO3 HCl 下列分析正确的是 填字母 A 烟气中含有的少量 O2能提高 NO 的脱除率 B NO2单独存在时不能被脱除 C 脱除过程中 次氯酸盐溶液的 pH 下降 研究不同温度下Ca ClO 2溶液对NO脱除率的影响 结果如题16图 1所示 45 40 35 30 25 40506070 温度 NO脱除率 50 55 60 题16图 1 80 50 40 30 20 0246 入口气体 NO 10 7mol L 1 脱氮率 60 70 80 题16图 2 8 90 100 好氧硝化法 厌氧反硝化法 50 40 30 20 0246 入口气体 NO 10 7mol L 1 脱氮率 60 70 80 题16图 3 8 90 100 循环吸收液 循环吸收液 Fe2 Mn2 脱除过程中往往有Cl2产生 原因是 用离子方程式表示 60 80 NO 脱除率下降的原因是 2 尿素 CO NH2 2 还原法 NO和NO2以物质的量之比1 1与CO NH2 2反应生成无毒 气体的化学方程式为 3 脱氮菌净化法 利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气 当烟气在塔内停留时间均为 90s的情况下 测得不同条件下NO的脱氮率如题16图 2 题16图 3所示 由题 16 图 2 知 当废气中的 NO 含量增加时 提高脱氮效率宜选用的方法是 题 16 图 3 中 循环吸收液加入 Fe2 Mn2 提高了脱氮的效率 其可能原因为 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第12页 共63页 17 15分 化合物G是临床常用的镇静 麻醉药物 其合成路线流程图如下 CH3COCH3 O HCOC2H5 O 碱 H C O C O OCH3 O2 催化剂 HO C O C O OCH3 CH3OH 浓H2SO4OO OO AB CD CH3CH2Br CH3ONaOO OO X CH3ONa OO OOC O H2NNH2 一定条件 C O HNNH OO EFG 1 B中的含氧官能团名称为 和 2 D E 的反应类型为 3 X 的分子式为 C5H11Br 写出 X 的结构简式 4 F G 的转化过程中 还有可能生成一种高分子副产物 Y Y 的结构简式为 5 写出同时满足下列条件的 G 的一种同分异构体的结构简式 分子中含有苯环 能与 FeCl3溶液发生显色反应 分子中只有 4 种不同化学环境的氢 6 写出以CH2BrCH2CH2Br CH3OH和CH3ONa为原料制备OO OO 的合成路线 流程图 无机试剂任用 合成路线流程图示例见本题题干 18 12 分 三氯化六氨合钴 III Co NH3 6 Cl3 是合成其它含钴配合物的重要原料 制备流程如下 CoCl26H2O混合氧化 活性炭 NH4Cl溶液氨水H2O2 系列操作 产品 Co NH3 6 Cl3 1 混合 步骤需在煮沸 NH4Cl 溶液中加入研细的 CoCl2 6H2O 晶体 加热煮沸的目 的是 2 流程中加入 NH4Cl 溶液可防止加氨水时溶液中 c OH 过大 其原理是 3 氧化 步骤中应先加入氨水再加入 H2O2 理由是 4 为测定产品中钴的含量 进行下列实验 称取样品 4 000g 于烧瓶中 加 80mL 水溶解 加入 15 00mL 4mol L 1NaOH 溶液 加热至沸 15 20min 冷却后加入 15 00mL 6mol L 1HCl 溶液酸化 将 Co NH3 6 Cl3 转化成 Co3 一段时间后 将烧瓶中的溶液全部转移至 250 00mL 容量瓶中 加水 定容 取其中 25 00 mL 试样加入到锥形瓶中 加入足量 KI 晶体 充分反应 加入淀粉溶液作指示剂 用 0 1000mol L 1Na2S2O3标准溶液滴定至终点 再重复 2 次 测得消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为 15 00mL 已知 2Co3 2I 2Co2 I2 I2 2S2O32 2I S4O62 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第13页 共63页 通过计算确定该产品中钴的含量 写出计算过程 19 15 分 用方铅矿 主要成分为 PbS 含有杂质 FeS 等 和软锰矿 主要成分为 MnO2 还有少量 Fe2O3 Al2O3等杂质 制备 PbSO4和 Mn3O4的工艺流程如下 调pH MnCO3 冷却过滤 滤液X 转化 Na2SO4溶液 PbSO4 饱和NaCl溶液 方铅矿 软锰矿 盐酸 趁热抽滤 滤渣1 浸取 滤渣2 过滤 Mn3O4 已知 浸取中主要反应 PbS MnO2 4HCl MnCl2 PbCl2 S 2H2O PbCl2难溶于冷水 易溶于热水 PbCl2 s 2Cl aq PbCl42 aq H 0 Mn3O4是黑色不溶于水的固体 制备原理为 6MnCl2 O2 12NH3 H2O 2Mn3O4 12NH4Cl 6H2O 部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下 开始沉淀的 pH 按金属离子浓 度为 0 1mol L 1计算 金属离子Fe2 Fe3 Al3 Mn2 开始沉淀的 pH7 62 74 07 7 沉淀完全的 pH9 63 75 29 8 1 浸取 需控制温度在 80 左右 为加快酸浸速率 还可采用的方法是 2 加入饱和 NaCl 溶液的目的是 3 浸取 过程中 MnO2将 Fe2 氧化的离子方程式为 4 用 MnCO3调节溶液 pH 的范围为 5 趁热抽滤 的目的是 6 已知 反应温度和溶液 pH 对 Mn3O4的纯度和产率影响分别如题 19 图 1 题 19 图 2 所示 请补充完整由滤液 X 制备 Mn3O4的实验方案 真空干燥 4 小时 得产品 Mn3O4 实验中须使用的试剂 氨水 空气 80 75 70 65 304050 Mn3O4纯度或产率 85 90 95 题19图 1 60 100 7080 反应温度 Mn3O4纯度 60 Mn3O4产率 20 80 60 70 50 7 58 08 5 Mn3O4纯度或产率 90 题19图 2 9 0 100 9 5 pH Mn3O4纯度 Mn3O4产率 40 20 14 分 利用甲醇 CH3OH 制备一些高附加值产品 是目前研究的热点 1 甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气 反应主要过程如下 反应 CH3OH g H2O g 3H2 g CO2 g H1 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第14页 共63页 反应 H2 g CO2 g H2O g CO g H2 a kJ mol 1 反应 CH3OH g 2H2 g CO g H3 b kJ mol 1 反应 2CH3OH g 2H2O g C2H4 g H4 c kJ mol 1 H1 kJ mol 1 工业上采用 CaO 吸附增强制氢的方法 可以有效提高反应 氢气的产率 如题 20 图 1 请分析加入 CaO 提高氢气产率的原因 H2 加入 CaO 的质量 g 物质的量 mol CO2 C2H4 题 20 图 1题 20 图 2 在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气 原料气中 n O2 n CH3OH 对反应的选择性影响 如题 20 图 2 所示 选择性越大表示生成的该物质越多 制备 H2时最好控制 n O2 n CH3OH 当 n O2 n CH3OH 0 25 时 CH3OH 和 O2发生的主要反应方程式为 2 以 V2O5为原料 采用微波辅热 甲醇还原法可制备 VO2 在微波功率 1000kW 下 取相同质量的反应物放入反应釜中 改变反应温度 保持反应时间为 90min 反应温度对 各钒氧化物质量分数的影响曲线如题 20 图 3 所示 温度高于 250 时 VO2的质量分数 下降的原因是 3 以甲醇为原料 可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯 CH3O 2CO 工作原理如 题 20 图 4 所示 电源的负极为 填 A 或 B 阳极的电极反应式为 40 30 20 10 180200220 各钒氧化物质量分数 50 60 70 题20图 3 240 80 90 VO2 V2O5 260280 温度 V2O3 0 质子交换膜 Pt 电源 CH3O 2CO CH3OH COO2 H2O AB 题20图 4 21 12 分 铁及其化合物在生活中有广泛应用 1 Fe3 基态核外电子排布式为 2 实验室用 KSCN 溶液 苯酚检验 Fe3 1mol 苯酚分子中含有 键的数目为 类卤素离子 SCN 可用于 Fe3 的检验 其对应的酸有两种 分别为硫氰酸 H 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第15页 共63页 S C N 和异硫氰酸 H N C S 这两种酸中沸点较高的是 3 氮化铁晶体的晶胞结构如题 21 图 1 所示 该晶体中铁 氮的微粒个数之比为 题 21 图 1 C C N Fe N O O H O H CO O H3C CN HH O CH3 N 题 21 图 2 4 某铁的化合物结构简式如题 21 图 2 所示 上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为 用元 素符号表示 上述化合物中氮原子的杂化方式为 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第16页 共63页 2020 届南通市 泰州市高三期末考试 一模 化学2020 1 本试卷包括第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 满分 120 分 考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1C 12N 14O 16F 19Na 23V 51 第 卷 选择题共 40 分 单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 甘油中一定含有的元素有 A 氯B 氧C 硫D 磷 2 反应 CO2 2NH3 高压 CO NH2 2 H2O 可应用于工业合成尿素 下列表示反应中相关 微粒的化学用语正确的是 A 中子数为 8 的碳原子 86CB NH3的电子式 C 氧原子的结构示意图 D CO NH2 2的结构简式 3 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A Al2O3熔点高 可用作耐高温材料B SO2有氧化性 可用作葡萄酒抗氧化剂 C 小苏打能与碱反应 可用作抗酸药D NH4Cl 受热易分解 可用作化肥 4 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 0 1 mol L 1 HCl 溶液 NH 4 Na NO 3 SO2 4 B 0 1 mol L 1 KOH 溶液 Na Ca2 AlO 2 SiO2 3 C 0 1 mol L 1 NaHCO3溶液 K Cu2 OH MnO 4 D 0 1 mol L 1 NaClO 溶液 Mg2 Fe2 I S2 5 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 将 Cl2通入热的 NaOH 溶液 Cl2 6OH Cl ClO 3 3H2O B 用醋酸除水垢 2CH3COOH CO2 3 2CH3COO H2O CO2 C 酸性 FeSO4溶液长期放置发生变质 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O D 向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热 NH 4 OH NH3 H2O 6 下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A 用装置甲制取并收集氨气B 用装置乙制取无水氯化镁 C 用装置丙除去氯气中的氯化氢D 用装置丁分离苯和四氯化碳 7 在给定条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第17页 共63页 A CaCl2 aq CO2 CaCO3 高温 CaO B Na O2 点燃 Na2O H2O NaOH C C6H10O5 n 淀粉 稀 H2SO4 C6H12O6 葡萄糖 酒化酶 C2H5OH D Cu2S O2 高温 Cu 稀硫酸 CuSO4 8 右图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池 下列说法正确的是 A Cu 电极为正极 B PbO2电极反应式为 PbO2 2e 4H Pb2 2H2O C 放电后循环液中 H2SO4与 CuSO4物质的量之比变小 D 若将 Cu 换成 Pb 则电路中电子转移方向改变 9 短周期主族元素 X Y Z W 原子序数依次增大 X 是非金属性最强的元素 Y 是 地壳中含量最高的金属元素 Y Z 处于同一周期且相邻 W 原子最外层电子比内层电子少 3 个 下列说法正确的是 A 原子半径 r X r Y r Z r W B X 与 Z 组成的化合物是离子化合物 C Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 D 元素 Y W 最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水 10 下列说法正确的是 A 由 CH4 O2和 KOH 溶液组成的燃料电池 负极反应为 CH4 8OH 8e CO2 6H2O B 常温下 反应 2Na2O2 s 2CO2 g 2Na2CO3 s O2 g 能自发进行 该反应 H 0 C 反应 C s H2O g CO g H2 g 达平衡后 缩小容器体积 H2O g 平衡转化 率不变 D 0 1 mol L 1 NH4Cl 溶液加水稀释 c NH3 H2O c OH c NH 4 的值减小 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共 20 分 每小题只有一个或两个选项符 合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该小题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 11 下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第18页 共63页 下列有关说法正确的是 A X 的化学式为 C4H6O4B Y 分子中有 1 个手性碳原子 C Y 和 1 4 丁二醇通过加聚反应生成聚酯 ZD 消耗 Y 和 1 4 丁二醇的物质的量 之比为 1 1 12 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 将废铁屑溶于过量盐酸 滴入 KSCN 溶液 未 见溶液变为红色 该废铁屑中不含三价铁的化合物 B 向 AgCl 悬浊液中滴入数滴 0 1 mol L 1 KI 溶 液 有黄色沉淀生成 Ksp AgI Ksp AgCl C 向 a b 两试管中同时加入 4 mL 0 01 mol L 1 KMnO4溶液和 2 mL 0 1 mol L 1 H2C2O4溶液 再向 a 试管内加入少量 MnSO4 a 试管中溶液 褪色较快 MnSO4是 KMnO4和 H2C2O4反应的 催化剂 D 向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液 浊液变 澄清 苯酚显酸性 13 根据下列图所示所得出的结论正确的是 A 图甲是一定温度下 处于恒容密闭容器 弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压 强的变化曲线 可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀 B 图乙是平衡体系2NO2 g N2O4 g H 56 9 kJ mol 1改变某一条件后v 正 v 逆 的变化情况 可推知 t0时刻改变的条件是升高温度 C 图丙是某温度下 c CH3COOH c CH3COO 0 100 mol L 1的醋酸与醋酸钠混合溶 液中 c CH3COOH c CH3COO 与 pH 的关系 可推知该温度下 pH 3 的溶液中 Kac H c HCN c CN B 向 0 1 mol L 1 NaHC2O4溶液中加入 NaOH 溶液至 pH 7 c Na 2 c HC2O 4 c C2O2 4 c H2C2O4 C 0 1 mol L 1 NaCN 溶液与 0 1 mol L 1 NaHC2O4溶液的比较 c CN c HC2O 4 2c C2O2 4 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第19页 共63页 D 0 1 mol L 1 NaCN 溶液与 0 1 mol L 1 NaHC2O4溶液等体积混合 c Na c C2O2 4 c HC2O 4 c H2C2O4 0 2 mol L 1 15 三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中均投入 1 mol CO2和 3 mol H2 在不 同温度下发生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 反应 10 min 测得各容器 内 CO2的物质的量分别如右图所示 下列说法正确的是 A 该正反应 Hv 正 第 卷 非选择题共 80 分 16 12 分 铁红 Fe2O3 常用于油漆 油墨及橡胶工业 工业上以一定质量的硫铁矿烧渣 主 要成分为 Fe2O3 Fe3O4 另含少量难溶杂质 为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下 已知 某些过渡元素 如 Cu Fe Ag 等 的离子能与 NH3 H2O OH SCN 等形成可溶性 配合物 1 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行 酸浸 其目的是 2 酸浸 时加入的硫酸不宜过量太多的原因是 3 过滤 1 所得滤液中含有的阳离子有 4 沉淀 过程中 控制 NH4HCO3用量不变 铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示 当氨水用量超过一定体积时 铁的沉淀率下降 其可能的原因是 5 过滤 2 所得滤渣的主要成分为 FeOOH 和 FeCO3 所得滤液中的主要溶质是 填化学式 6 写出 FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式 0 0 7工作室2 制作0 0 7工作室2 制作 第20页 共63页