2019-2020 学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）（I）卷.doc

2019-2020 学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题 3 分，共 60 分） (共20题；共60分)1. （3分）下列取用试剂的操作图示错误的是（ ） A . 用药匙取用粉末 B . 用纸槽取用粉末 C . 倾倒液体 D . 取用块状固体 2. （3分）有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或 石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。 根据这一原理， 有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成份：CaCO3和 NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时,可能发生了下列化学反应： SO2 SO2 CaCO3 CaO+CO2 SO22NaOH=Na2SO3H2O CaCO32NaOH=Na2CO3Ca(OH)2 SO2CaO CaSO3下列说法不正确的是（ ）A . 是化合反应B . 生成物都是含氧化合物C . 这个反应肯定会发生D . 确定能发生的化学反应有3. （3分）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（ m ）随反应时间（ t ）的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A . M 表示铁和稀硫酸的反应B . 两个都属于复分解反应C . 反应结束后铁一定有剩余D . 反应结束后溶液质量相等4. （3分）关于浮力下列说法中正确的是（ ） A . 浮力就是浸在液体中的物体受力的合力，合力的方向就是浮力的方向B . 浸在气体中的物体受到气体向上的浮力，浮力的大小等于物体排开气体受到的重力C . 水中的圆柱形桥墩同样受水的浮力D . 浸在液体中的物体受到液体对其上、下表面压力的作用，同时受到液体对它的浮力作用5. （3分）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ） A . 电解水一段时间B . 向等质量的镁和锌中分别逐滴加入质量分数相等的稀盐酸至过量C . 加热一定质量的高锰酸钾D . 向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量6. （3分）如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水（pH：7.59.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：4.56.5上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ） A . 打印墨水偏酸性B . 打印墨水显中性C . 打印纸偏酸性D . 打印纸偏碱性7. （3分）合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是（ ） A . 为保证高产尽量多施用化肥B . 将氯化铵与碱性物质混合施用可以提高肥效C . CO (NH2)2 是一种常用的复合肥料D . 提倡将农家肥与化肥综合使用8. （3分）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 （ ） A . SO2CaCl2H2O= CaSO3十2HClB . SO22NaOH=Na2SO3H2OC . Na2SO3CaCl2= CaSO32NaClD . H2SO3 2NaOH= Na2SO32H2O9. （3分）铜和铝是日常生活和生产中重要的金属钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2l世纪的重要金属之一依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是（ ） A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 钛或钛合金放到海水中数年后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性C . 将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，观察到钛表面缓慢放出气泡，铝的放出气泡较快，而铜的无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为A1CuTiD . 高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且表面易形成一层致密的保护膜10. （3分）有一种纳米润滑添加剂由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成。现取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据以上实验，有下列几种说法：该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝若向滤流中加入足量稀盐酸，滤溢部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝滤液中最多含有三种溶质滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有确酸铝和硝酸铜通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有（ ）A . B . C . D . 11. （3分）下列化学反应属于中和反应的是（ ）A . CaO+H2OCa（OH）2B . HCl+AgNO3AgCl+HNO3C . 3H2SO4+2Fe（OH）3Fe2（SO4）3+6H2OD . H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl12. （3分）（2017湖州）实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）A . a接cB . a接dC . b接cD . b接d13. （3分）已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：2KNO3 2KNO2+O2；2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2+O2；2AgNO3 2Ag+2NO2+O2；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，那么该固体是（ ） A . KNO3B . Cu(NO3)2C . AgNO3D . 难以确定14. （3分）一定质量的某化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O。另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2 ， 该有机化合物的化学式可能是（ ） A . C2H4 B . CH4OC . CH4 D . C2H4O15. （3分）只含铜和氧两种元素的固体样品 18g，测得铜的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ） A . 固体样品的组成只有两种情况B . 固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C . 固体样品可能是CuOD . 若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为 4/916. （3分）现有 MgCl2、CuCl2、NaCl、NH4Cl 四种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ） A . Na2SO4B . AgNO3C . NaOHD . BaCl217. （3分）某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ） A . 氯化钾B . 过磷酸钙C . 硫酸钾D . 尿素18. （3分）右图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ） 水和氢氧化钠；稀硫酸和锌；稀盐酸和石灰石：硝酸银溶液和氯化钠固体；水和消石灰；稀盐酸和银A . B . C . D . 19. （3分）小明将一定量铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列对滤渣组成的分析，不可能出现的一组是（ ） A . AgB . Ag和ZnC . Cu和AgD . Cu、Zn和Ag20. （3分）关于生活中常见的盐，下列说法不正确的是（ ） A . 碳酸钙可用作补钙剂B . 硫酸铜溶液可以作为自来水的消毒剂C . 食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D . 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一二、 填空题（共 26 分） (共6题；共26分)21. （4.0分）如图甲所示，一块体积为V0的木块漂浮于装有硝酸钾饱和溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，将小烧杯放入装有水的大烧杯中，当温度改变时（假设木块和硝酸钾溶液体积不发生变化），木块排开液体的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。 （1）结合甲、乙两图分析可知，V排增大过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数_（填“变大”、“变小”、“不变”），实验前在装有水的大烧杯中加入的固体是_。 A氢氧化钠 B氯化钠 C硝酸铵（2）木块在A、B时刻受到的浮力FA_FB。22. （4分）生活处处离不开化学； （1）某食谱：主食馒头；配菜红烧肉、骨头汤；“骨头汤补钙”中的钙是指_(填“原子”、“分子”、元素”)；从营养角度看，你认为还应补充的食物是_； （2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍；你认为可涂厨房中的_来止痒； （3）下列物质不能用于人体补钙的是 (填字母序号)； A . 牛奶B . 生石灰C . 熟石灰D . 高钙麦片（4）下列材料属于金属材料的是 (填字母序号)； A . 焦炭B . 镍钛合金C . 聚乙烯D . 羊毛23. （4分）在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的。小科同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： 请你根据以上设计过程填空：（1）该融雪剂中可能含有_,肯定没有 _。（填化学式） （2）加入硝酸银溶液后发生反应的化学方程式是_。 24. （6分）由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答： （1）无色滤液 A 是_（填化学式）。 （2）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是_（填化学式）。 25. （4分）科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： 用pH试纸测试，测得pH为2。取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈_性；所得的红褐色沉淀B为_；废水溶液中肯定含有的盐是_。26. （4分）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由 D 位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。（1）已知D 位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则 D 位置“队员”代表的物质是_； （2）连线的反应属于基本反应类型中的_反应； （3）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给“队员”_（填物质名称）。 三、 实验探究题（本大题共 42 分） (共6题；共42分)27. （6分）以下是某研究小组探究影响反应速率因素的相关实验数据。 实验序号过氧化氢的浓度/%过氧化氢的溶液的体积/mL温度/二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s 5120014177530535024921 30555021076 30555012223（1）通过以上实验可以得出反应速率与_有关 反应物的浓度反应的温度使用催化剂反应时间（2）化学反应的实质是微观粒子相互碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关。从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是_。 （3）实验中为了减小反应速率，又不影响产生O2的总量，可采取的措施为 。 A . 再加入1mL30%的过氧化氢溶液B . 加入一定的水C . 升高温度至35D . 再加入1mL15%的过氧化氢溶液28. （10.0分） 18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。某校科学兴趣小组的同学对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?带着疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究。 （1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是_； （2）若干燥从a导管出来的气体，应从右边装置中_(选填“b”或“c”)端管口通入； （3）其实红热的铁遇到水蒸气，反应后生成氢气和黑色固体四氧化三铁，它属于_反应（填基本反应类型），其化学方程式_。 29. （6分）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验： 观察对象现象干燥的普通铁丝没有明显变化潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑潮湿的纯铁丝没有明显变化步骤1:利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2:一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 _。 （2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2 ， 在此实验中能支持此条件的证据是_。 （3）通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_。 30. （6分）“孑孓”是蚊子的幼虫，适于生活在水中几个同学对“孑孓的生活是否需要空气”的问题争论不休：有的认为需要空气，有的认为不需要空气请你根据如图设计一个实验探究该问题 （1）提出问题：_ 作出假设：生活在水中的孑孓需要空气实验设计：取两个大小相同的烧杯，烧杯中装有等量的水；水中放入等量的孑孓，假设这些孑孓生命力相当，在甲烧杯水的中间层放入细密的铁丝网，使孑孓全部都在水的底层，乙烧杯不作处理；两个烧杯放在相同的环境中一段时间（2）预期的实验结果：甲一段时间后孑孓衰弱死亡；乙一段时间后孑孓正常生活 试分析出现该结果的原因：_（3）得出的结论：_ 31. （8.0分）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验（1）实验中观察到有沉淀生成的试管是_（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物质是_（3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_32. （6分）请根据如图中甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题 （1）在_时，甲、乙两种物质的溶解度相同 （2）t2时，100g水中溶解_g甲物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ 四、 解答题（本大题共 32 分） (共4题；共32分)33. （8分）铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2。计算： （1）充分反应后生成氢气的质量为_g。 （2）合金样品中锌的质量。 （3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数) 34. （8.0分）登山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙（CaH2）固体和水反应制得，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2若制得20g H2 ， 则需要多少克氢化钙？35. （8分）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取 15 克干燥样品进行实验。（1）在实验中，乙装置的作用是_。（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如下表：装置丙装置丁反应前48.8 克161.2 克反应后46.5 克163.9 克小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜质量为 11.5 克，纯度为 76.7%。小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是（ ）。