山东垦利一中2007年高考化学模拟试题(新课标).doc

山东垦利一中2007年高考化学模拟试题（新课标）第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料开发生产无汞电池提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋分类回收垃圾开发利用无磷洗涤剂ABCD全部1答案：C解析：使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，没能对原料回收利用，造成资源浪费。2查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是A实验法 B观察法 C分类法 D比较法2答案：C解析：研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到了实验法、观察法和比较法，没有用到分类法。3下列各项中表达正确的是ASi的原子结构示意图： B聚乙烯的结构简式CNH3的电子式： DHCl的电子式：3答案：A解析：聚乙烯的结构简式中漏掉了右下角的n，NH3的电子式中漏掉了N原子的孤对电子，HCl为共价化合物，电子式中不应写电荷符号，B、C、D错误。4C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是HNO3 CO2 糖类 CH4 SO2A B C D4答案：D解析：C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质为CO2、CH4、糖类、HNO3、SO2等。5下列过程中属于化学变化的是白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 同素异形体之间的互变福尔马林用来浸制标本同分异构体之间的互变乳酸聚合成的纤维降解氯化钠溶液通电后导电A只有 B C只有 D只有5答案：B解析：上述过程均发生了化学反应，有新物质生成。6简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是A互为同素异形体 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数6答案：B解析：上述表示氢的三种同位素。7表示下列变化的化学用语正确的是A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe22Br3Cl2=2Fe3Br26ClB实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO24HCl(浓)Mn2Cl22Cl2H2OC用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2(aq)Cu2+(aq)CuS(s)D1L0.5molL1稀硫酸与1L 1molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H114.6 kJmol17答案：D解析：因A项电荷不守恒，B项HCl应写成离子形式；C项用FeS除去工业废水中的Cu2+反应为：FeS (s)Cu2+(aq)CuS(s)Fe2+(aq)，发生了沉淀转化。故A、B、C项错误，D项正确。8将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是ANO2 BNH3 CCO2 DSO38答案：C解析：A项NO2溶于水产生的HNO3的氧化性能氧化SO2而生成H2SO4得到BaSO4沉淀；B项NH3溶于水使溶液呈碱性得到BaSO3沉淀；D项显然得到BaSO4沉淀。C项CO2不与BaCl2溶液反应，故无沉淀。9下列各选项中有关叙述正确的是A实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸。 B常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=11时，二者恰好完全反应。C无色试液加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀，说明该试液中含有醛。D用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中溶液的pH不断减小。9答案：D解析：实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，A错误；根据电荷守恒：Na+H+OH-CH3COO-，又溶液为中性知：H+OH-，所以Na+CH3COO-，而恰好完全反应时，得CH3COONa溶液，由于CH3COO- 水解，使Na+CH3COO-，B错误；加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀的试液中可能含有醛类物质也可能含有糖类物质等，C错误；用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中生成硫酸，H+增大，pH不断减小，D正确。10右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是A该有机物的分子式为C3H7O2N B该有机物名称为甘氨酸C该有机物能发生取代反应D该有机物能发生酯化反应10答案：B解析：由信息知，该有机物为丙氨酸：CH 3CH(NH2)COOH，分子式为C3H7O2N，能发生取代反应和酯化反应，故B、C错误。11高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为： 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法不正确的是A高铁酸钾中铁显+6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质11答案：C解析：湿法制备和干法制备均是3价铁变为6价铁，每生成1 mol Na2FeO4均转移3 mol电子，K2FeO4中铁显+6价，具有强氧化性，还原产物为3价铁化合物，能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，净水。故A、B、D说法正确，C说法错误。12从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCNaHCO3溶液与NaAl(OH)4溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A B C D全部12答案：B解析：中Cl2与水反应生成HCl和HClO，电离出自由移动的离子，溶液中可以导电，但单质Cl2既不是电解质也不是非电解质，而电解质是化合物。故该结论不正确；中镁条在CO2中能燃烧生成了C和MgO，故还原性：MgC结论正确；中HCO3电离出的H与Al(OH)4结合产生Al(OH)3白色沉淀，说明酸性：HCO3Al(OH)3，故该结论正确；中说明白磷分子比氮气分子活泼，但不能说明非金属性P比N强，恰相反，根据元素周期律，非金属性：NP，故该结论不正确；为NH4的检验方法，该结论正确。13燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极，电解液为KOH溶液。下列叙述不正确的是Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH2H2O4eC总反应方程式为2H2O22H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源13答案：B解析：氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，其中通氢气的一极为负极，发生氧化反应：2H24OH4H2O4e；通氧气的一极为正极，发生还原反应：O22H2O4e4OH；总反应方程式为2H2O22H2O。故A、C、D正确，B错误。 14某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应14答案：D解析：由信息知： 镁粉与溴水的反应机理是镁在水的催化作用下与溴发生反应。15下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 A B C D15答案：C解析：A中滴定管是碱式滴定管，错误；B中NH4Cl受热分解产生的NH3与HCl在冷却后会重新反应生成NH4Cl，得不到NH3，错误；D中量筒不是配制溶液的仪器，且浓硫酸的稀释放出大量的热量，不能在量筒中进行，错误；C中避免了二价铁道氧化，正确。16下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是无色溶液中：K+，Cl，Ca2+，CO33，SO42，NO3pH=11的溶液中：CO32，Na+，Al(OH)4，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NO3，NH4+，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4，NO3，Na+，SO42中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D16答案：C解析：中Ca2+与CO33、SO42不能大量共存，中为碱性条件，各离子能大量共存，中水电离的H+浓度为1012molL1的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。CO32、SO32与H反应，NH4+与OH反应，不能大量共存，中为酸性溶液，各离子能大量共存，中为酸性溶液，Fe2+被MnO4和NO3氧化，不能大量共存，中Fe3+、Al3+ 和S2双水解，不能大量共存。17已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）。其中正确的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等17答案：C解析：由题中信息NaHSO3溶液呈酸性（电离为主）、NaHCO3溶液呈碱性（水解为主），可知A项和D项错误；B项应为电荷守恒关系式，但c(RO32)前应乘2，故B项错；由电离守恒与物料守恒得： c(Na)c(H)c(HRO3)2c(RO32)c(OH)， c(HRO3)c(RO32)c(H2RO3)c(Na)，式式可得c(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)，所以C项正确。18化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是A分散系的分类分散系微粒直径（nm）BAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式DCO2通入澄清石灰水中反应的产物 18答案：D解析：A中，分散系微粒粒度在1100 nm之间的为胶体，小于1 nm的为溶液，大于100 nm的为浊液；B中，在溶液中n(OH)/n(Al3+)3：1时恰好生成Al(OH)3沉淀，n(OH)/n(Al3+)4：1时恰好生成NaAl(OH)4，故n(OH)/n(Al3+)3时，反应后Al元素的存在形式为Al3+和Al(OH)3，3n(OH)/n(Al3+)4时，Al元素的存在形式为Al(OH)4；C中，铁与稀硝酸反应按n(Fe)/ n(HNO3)1：4时，生成Fe3+，n(Fe)/ n(HNO3)3：8时，生成Fe2+，在1：43：8之间既有Fe3+，又有Fe2+，故A、B、C正确。D中，CO2通入澄清石灰水中反应：n(CO2)/ nCa(OH)2 1：1时生成CaCO3，n(CO2)/ nCa(OH)22：1时生成Ca(HCO3)2，在1：12：1之间既有CaCO3，又有Ca(HCO3)2。故D错误。19化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图1所示。现提供以下化学键的键能：PP：198 kJmol1，PO：360 kJmol1，O=O：498 kJmol1。则反应：P4（白磷）3O2=P4O6的反应热H为图1A1638kJmol1B1638kJmol1C126kJmol1D126kJmol119答案：A解析：白磷燃烧生成P4O6的反应热取决于断开PP键和O=O键所吸收的能量与形成PO键所放出的能量。断键需吸热，成键要放热。H(1236061983498)kJmol11638kJmol1。20等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量20答案：B解析：若铝对于硫酸和氢氧化钠均不足，生成氢气的物质的量之比应为11，此与事实不符；若铝对于硫酸和氢氧化钠均过量，生成氢气的物质的量之比应为23，此与事实也不符；若铝对氢氧化钠于不足，对于硫酸过量，生成氢气的物质的量应介于11与23之间，此与事实相符。B正确。 第II卷（非选择题，共90分）必做题部分（本部分包括6小题，共60分）酸钠钠钠钠钠Na2二、（本题包括2小题，共18分）21（5分）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）的选项 （多选倒扣分）。序号猜想物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4。BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体不能使品红溶液褪色而能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液是 Na2CO3。CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2SO3。DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液。ENa2S2O3稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀），并产生无色有刺激性气味的气体，则原溶液是Na2S2O3溶液。除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式（1种）： 。21答案：ABE Na2ZnO2、Na2C2O4、 NaOOCCH2COONa等从中任选1个或其它合理答案均可得分。解析：本题为开放性探究试题。向该溶液中，滴入稀盐酸，产生使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液可能是Na2CO3，也可能是Na2SO3，故C错误；向该溶液中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀溶解，则原溶液不是Na2SiO3溶液，因为白色胶状沉淀硅酸不溶于盐酸，所以D错误。从标签破损处，可猜测该试剂还可能是Na2ZnO2、Na2C2O4或 NaOOCCH2COONa等。22（13分）（1）某化学小组的同学在学习了NaHCO3和Na2CO3的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3mL、4 molL1稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）_ _。盛_的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）_；甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式： HCO3(aq)H+(aq)H2O(l)CO2(g)； H0 CO32(aq)2H+(aq)H2O(l)CO2(g)； H0 甲下结论的方法是否正确_（填“正确”或“不正确”）（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）： 序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度35mL水2.5g NaHCO3固体2018.535mL水3.2g Na2CO3固体2024.335mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL201935mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10ml水2024.235mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2016.235mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体2025.1请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是_；该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；通过上述实验可得出五条结论：a：NaHCO3的溶解是_（“吸热”或“放热”）过程；b：Na2CO3的溶解是_（“吸热”或“放热”）过程；c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是_（“吸热”或“放热”）反应；d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_（“吸热”或“放热”反应；e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是_（填ad的字母）的热效应之和。22答案：（1）碳酸氢钠放出气泡快 碳酸氢钠、53：42 不正确（2）关于碳酸氢钠与碳酸钠与盐酸反应热效应的研究 温度计、托盘天平 吸热 放热 吸热、放热 a、c解析：（1）NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应，前者反应速率块，故反应开始时，盛碳酸氢钠的试管中放出气泡快，产生的CO2气体多，气球体积先变大。由关系式NaHCO3HClCO2，Na2CO32HClCO2可知，NaHCO3、Na2CO3分别与3mL4molL1盐酸完全反应时，需二者的质量分别为：1.008g、0.636g，故均为0.3 g 的NaHCO3、Na2CO3不足，二者全反应掉。产生CO2的体积比约为(0.3/84)：(0.3/106)53：42。同学仅通过感官的冷、热得出“不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应”的结论是不正确的。因为NaHCO3、Na2CO3固体与稀盐酸反应的反应热是通过NaHCO3、Na2CO3固体溶解的热效应和其饱和溶液与盐酸反的应热效应之和来计算的。（2）该实验是研究物质反应的热量变化的，所以该研究报告的题目是关于碳酸氢钠与碳酸钠与盐酸反应热效应的研究。该实验中所用的仪器有试管、药匙、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶、温度计、托盘天平等。通过分析上述表中的数据，知：NaHCO3的溶解是吸热过程；Na2CO3的溶解是放热过程；NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应；Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是放热反应。NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是NaHCO3的溶解和NaHCO3的饱与溶液和盐酸的反应二者的热效应之和。三、（本题包括2小题，共20分）23（10分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；H0（1）在850时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ _molL1min1（2）t1时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。计算t1该反应的平衡常数为 ，t1 850（填大于、小于或等于）。判断依据是_ _。t1时，反应在4min5min间，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是_。a增加CO的浓度 b增加H2的浓度c加压 d使用催化剂（3）t2时，反应CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)的平衡浓度符合CO2H22COH2O，则t2 850（填大于、小于或等于）。23答案：（1）0.03 （2）0.5 大于 该反应正反应为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小 向左 b（3）小于解析：（1）04min CO的平均反应速率为：v(CO)(0.200.08) molL1/4 min0.03 molL1min1（2）t1时3min4min为平衡状态，该反应的平衡常数为：K(t1)CO2H2/COH2O(0.1000.100)/( 0.1000.200)0.5 由左图知：850时，CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别为：0.08 molL1、0.18 molL10.12 molL1、(0.200.08) molL10.12 molL1、0.12 molL1，平衡常数为K(850) (0.120.12)/( 0.180.08)1。K(t1)K(850)，故t1大于850，因为该反应正反应为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小。由右上表知：反应在4min5min间，CO(g)和H2O(g)的浓度增大，CO2的浓度减小，只能是增加了H2的浓度，平衡向左移动。（3）850时，CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)与原反应互为可逆反应，其平衡常数为K(850)也为1。t2时，由CO2H22COH2O得，该温度下的平衡常数为：K(t2)COH2O/CO2H21/21，故t2NH4Na+OH H （4）C（5）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)；H642.2 kJmol1，不能；由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2(g)+4H2O(g)N2H4(l)+2H2O2(l)的HTS总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4。解析：（1）N2的电子式为：（2）由于液态NH3类似H2O，故可由水的电离：2H2OH3O+OH写出液态NH3电离方程式：2NH3NH4+NH2。（3）NH4水解，促进水的电离，NaOH溶液中OH抑制水的电离，故：0.1molL1 NH4NO3溶液中水的电离程度大于0.1molLlNaOH溶液中水的电离程度。将0.1molL1NaOH和0.2molL1 NH4NO3两溶液等体积混合后得等物质的量NH4NO3、NaNO3和NH3H2O，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为NO3NH4Na+OH H。（4）由信息知肼水解显弱性，肼在水中电离出OH离子，且为肼是二元弱碱。（5）3.2gN2H4(l)为0.1 mol，在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)；H642.2 kJmol1。不能通过改变反应条件由N2和水来制取N2H4，原因是：由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2(g)+4H2O(g)N2H4(l)+2H2O2(l)的HTS总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4。五、（本题包括1小题，共10分）26（10分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入10mL 6molL1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_ _ 。（不必配平）（2）产物中硝酸铜的物质的量_mol；（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_mol、_mol（4）如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围_。26答案：（1）Cu2O+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O（2）0.025（3）0.0050.005（4）0.005x0.015解析：（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式为：Cu2O+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O（2）发生氧化还原反应当硝酸的物质的量与NO的物质的量相等，即：0.224L/22.4Lmol10.01 mol，溶液中NO3的物质的量为：0.010L6molL10.01 mol0.05mol，则硝酸铜的物质的量为：1/20.05mol0.025mol（3）根据铜元素守恒和电子守恒得：n(Cu)+ n(CuO) + 2n(Cu2O)0.025 mol (铜元素守恒)2n(Cu)+2n(Cu2O)3n(NO) (电子守恒) 联立、两式，代入数据解得n(Cu2O)n(CuO)0.005 mol（4）由式得n(Cu) 0.005故0.005 n(Cu) 0.015选做题部分（本部分包括4小题，共30分。考生可从中选做3个题目，多选多做不计分）六、（共30分）27（化学与生活模块10分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名和组成品名：西地碘片商品名：华素片英文名：Cydiodine Tablets华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。贮藏遮光、密闭、在凉处保存。有效期二年（1）请根据这段文字判断，华素片中含有的活性成分是 (写分子式)；请推断该华素片 （“是”或“不是”）白色。说出说明书中的贮藏注意点的主要原因是 。（2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2 mL蒸馏水，再加入约2 mL （填选项字母）后用力振荡； A酒精 B热裂汽油 C四氯化碳 D甘油 选用该液体做实验的理由是 。在下图中标出试管中加入该液体后可能所观察到的液体颜色（只选填其中一空）。（3）请再设计另一种方法验证华素片中的成分（注意叙述操作方法、实验现象和实验结论） 。（4）比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验 。27（1）I2 ；不是；碘易升华（2）C 碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶。 （3）把华素片在水中研碎后，滴入淀粉溶液，若显蓝色，可验证华素片中含有碘分子（4）用淀粉验证更合适解析：（1）由信息知华素片中含碘单质（紫黑色），显然它不是白色的。由于碘易升华，故在遮光、密闭、凉处保存。（2）由于碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶，故四氯化碳可把碘萃取，从而在下层（四氯化碳）观察到紫色。由于酒精、甘油与水混溶，故无法萃取碘单质，而热裂汽油中含有不饱和烃，与碘发生加成反应，故不能选酒精、甘油、热裂汽油做萃取剂。（3）由于碘与淀粉发生显色反应（蓝色），故把华素片在水中研碎后，滴入淀粉溶液，若显蓝色，可验证华素片中含有碘分子。（4）在家庭小实验中要验证华素片的活性成分，其试剂显然是淀粉更方便，故此法更适合于家庭小实验。28（化学与技术模块10分）早在20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节能都实现净化和无污染的反应途径。（1）下列各项属于“绿色化学”的是 。A处理废弃物 B治理污染点 C减少有毒物 D杜绝污染源（2）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是 。A建在西部干旱区可以脱贫致富B应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区C企业有权自主选择厂址D不宜建在人口稠密的居民区（3）坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。写出上述流程中X物质的分子式 。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。母液中含有 ，（以化学式表示）。有向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。（a）增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出 （b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度28答案：（1）D；（2）B，D。（3）联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3或NH3CO2H2ONH4HCO3， NH4HCO3NaClNaHCO3NH4ClCO2I； 过滤 NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 a、c 解析：（1）由信息知：杜绝污染源符合“绿色化学”观念。（2）化工厂应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区，不宜建在人口稠密的居民区。（3）侯德榜制碱法的原理是利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水中先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后再煅烧生成Na2CO3。上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法，其副产品NH4Cl可做化肥或电解液或焊药等沉淀池中发生的反应是：NH3CO2H2ONH4HCO3，NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl上述流程中煅烧炉内的NaHCO3分解产生的CO2可循环使用，故X物质是CO2。母液中含有氯化钠通过I循环使用，提高氯化钠的利用率；从沉淀池中得到NaHCO3沉淀需过滤。 NaHCO3大部分析出后，母液中仍溶有部分Na、HCO3、NH4和Cl，向母液中通氨气时发生反应HCO3NH3NH4CO32，增大了NH4的浓度，使NaHCO3转化为Na2CO3，NH4Cl更多地析出，也提高了其纯度。29（物质结构与性质模块10分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表（kJmol1）：I1I2I3I4496456269129540请回答：（1）Z2Y2的电子式为 ，含有的化学键类型为 ，Z2Y2为 晶体。（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ；XY2的结构式为 ，分子空间构型为 。（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是 （填“名称”）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。（4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：(ZW)=2.2 gcm3，NA=6.021023 mol1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为 。 29答案：（1） 离子键、非极性键 离子（2）碳酸钠 OCO 直线型 （3）金刚石 NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体（4）4.010-8 cm解析：由题意知X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl。（1）Na2O2的电子式为：，含有离子键、非极性键，为离子晶体。（2）C、O、Na三种元素所形成的常见化合物为碳酸钠；CO2的结构式为：OCO，直线型分子。（3）C、O、Na、Cl四种元素所形成的单质中，原子晶体金刚石熔点最高、硬度最大；由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体明显的高。（4）ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na+Cl离子对数为4。一个晶胞的质量：m(晶胞)=4=3.8871022 g 一个晶胞的体积：V(晶胞)=1