2014年下学期高二年级第一次月考化学试卷.doc

2014年下学期高二年级第一次月考化学试卷时间 90分钟 总分 100分可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16一、单项选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1现在探索、开发的新能源有（ ）核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 A、 B、 C、 D 、2在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，HH2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0 10已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量11 反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为()。v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是()。A B D12一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) =H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为()。A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s13把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L min)，则的值为（ ）4B3C2D114燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A . 44.2 kJmol1 B+44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D+330 kJmol1 15.少量铁粉与100 mL 001 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( ) 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 01 mol/L盐酸 A B C D二、填空题（每空2分，共46分）16、依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方程式 （2）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _17、化学反应速率的大小与反应物中的活化分子发生 的几率有关，在影响化学反应速率的几个因素中，通过增加反应物中活化分子数而增大反应速率的有 ，通过提高反应物中活化分子百分数而增大反应速率的有 。18、对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。19、在一密闭容器中充入1molH2 和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2（g）+ I2（g）=2HI（g）H0（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率 （2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率 （3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率 （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率 （5）提高起始的反应温度，反应速率 20、50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金 属（如铜）棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低” 或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或 “不变”）。21一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。三、计算题（9分,要求写计算过程）22、在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算A的转化率10min后达平衡时，B的浓度10min内生成物C的反应速率 四附加题（10分）23（4分）已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1870.3kJ/mol（2）C（s）O2（g） =CO2（g） H2=3935 kJmol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：（写出计算过程）2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l） H=？24.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。班级 姓名： 学号： 装。 订。线浏阳六中高二月考化学试卷答卷时间 90分钟 满分 100分 总分 一、单项选择题（每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案二、填空题（每空2分，共46分）16、（1）、 （2）、 17、 18、 19、（1） （2） （3） （4） （5） 20、（1） （2） （3） （4） 21、（1） （2） 三、计算题（9分，要求写计算过程）22四附加题（10分）23.24 （1）、 （2）、 明德中学高二月考化学试卷答卷时间 90分钟 满分 100分 总分 一、单项选择题（每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案ABACDBACCBABCBC二、填空题（每空2分，共46分）16、（1）、C(g)+O2(g)=CO2(g) H = -393.6 kJ/mol （2）、CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1 17、有效碰撞 浓度和压强 温度和催化剂18、 2mol/(L.min) 1mol/(L.min) 3mol/L 19、（1） 加快 （2） 不变 （3） 减慢 （4） 不变 （5） 加快 20、（1）减少实验过程中的热量损失（2） 不能 因金属易导热 （3）