2026年山东省济南市历下区中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省济南市历下区中考化学二模试卷一、单选题：本大题共10小题，共20分。1.2026年中国环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法中，不符合上述主题的是(

)A.使用可降解塑料，减少“白色污染” B.加强工业废水监测，禁止直接排污

C.大量燃放烟花爆竹，营造节日气氛 D.推广绿色清洁能源，促进能源转型2.一座济南城，半部“非遗史”。济南作为历史文化名城，历史文化资源丰厚。下列非遗项目的主要工艺中，不涉及化学变化的是(

)A.熬制阿胶 B.济南剪纸

C.烧制黑陶 D.酿造食醋3.化学与人类的安全、健康密切相关。下列说法中，不合理的是(

)A.高层楼房发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻，沿安全通道迅速离开着火区域

B.制作熟食腌制食品，过量添加工业防腐剂，延长食品保质期

C.厨房燃气发生泄漏，立即关闭燃气阀门，同时开窗通风

D.烘焙面包蒸制馒头，使用碳酸氢钠发酵，提升松软口感4.实验是进行科学探究的重要方式，规范的操作是实验成功的保证。下列关于实验操作的叙述中，符合规范的是(

)A.实验室制取气体时，先加试剂，再检验装置气密性

B.向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内

C.稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中

D.读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平5.如图为元素周期表中部分元素信息及其原子结构示意图。下列说法中，不正确的是(

)A.图中各元素均属于非金属元素

B.图中元素分别位于元素周期表的第二、三周期

C.原子序数等于该元素原子核内质子数

D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子形成O6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是(

)A.蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快——温度越高，分子运动越快

B.水有固、液、气三种状态——水分子的能量、运动速率、间隔和排列方式不同

C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同

D.酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根阴离子7.下列说法中，不正确的是(

)A.化学反应中，原子的种类、数目和质量不变

B.能使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液

C.只由一种元素组成的纯净物一定是单质

D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应8.实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述中，不正确的是(

)A.如图实验：向所得淡水中滴入硝酸银溶液，可检验是否淡化成功B.如图实验：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的

C.如图实验：依据不同位置白磷的现象，推测燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点

D.如图实验：根据两支试管中溶液温度的变化，可推测物质溶解过程通常伴随能量的变化9.下图是对铜及其化合物性质的实验探究。下列实验现象不能获得对应结论的是(

)实验分组实验①实验②实验③实验④实验操作铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画铜片和黄铜片(铜锌合金)插入稀硫酸将铜片和银片分别放入氯化亚铁溶液中取鸡蛋清于试管中，滴加少量硫酸铜溶液实验图片

A.实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片

B.实验②中铜片表面无气泡，说明铜的金属活动性位于氢后

C.实验③中均无明显现象，说明三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>Ag

D.实验④中鸡蛋清凝固，加水不溶解，说明硫酸铜溶液能使蛋白质变性10.某学习小组欲根据绿色化学的原则探究实验室制取氧气方法的优劣。如图中梳理了四种制氧气的方法，下列有关说法中，正确的是(

)

【已知：原子利用率=(预期产物的质量全部生成物的质量总和)×100%】A.方法甲可以用二氧化锰为催化剂提高原子利用率

B.相较于过氧化氢分解制氧气，电解水制氧气的原子利用率更高

C.方法丙电解水时，正极和负极产生气体的质量比为1：2

D.方法乙和方法丁都是利用分解反应制备氧气

二、多选题：本大题共5小题，共20分。11.如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是(

)

A.反应生成丙和丁的分子个数比为1：1 B.参加反应甲和乙的质量比为2：5

C.该反应前后共有两种有机物 D.反应前后氧元素的化合价发生改变12.下列实验方案不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A除去Na2加入适量稀盐酸、蒸发结晶B除去FeSO4加入过量铁粉，过滤C分离KCl和MnO溶解，过滤D鉴别H2和点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯A.A B.B C.C D.D13.实验室里有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀盐酸，硫酸镁，氯化钡，氢氧化钠的各一种。分别取少量试剂进行实验，内容及现象如下表所述。下列推断中，不正确的是(

)实验内容甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁实验现象①产生白色沉淀②无明显现象③无明显现象④产生白色沉淀A.丙溶液一定为稀盐酸

B.②和③无明显现象说明都没有发生化学变化

C.①中的白色沉淀一定可以继续溶于酸

D.丁溶液的溶质一定为氯化钡14.将ag镁粉加入H2SO4、ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M(A.滤液M呈蓝色 B.滤液中的金属阳离子最多有2种

C.滤渣N的质量一定大于2g D.滤渣N中一定含有Zn15.现有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组取10.6g该固体粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。下列有关说法中，正确的是(

)A.该固体粉末中碳、氧元素质量比为1：4

B.所用稀盐酸溶质的质量分数不大于7.3%

C.该固体粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成

D.若该固体粉末中只含两种物质，则该固体粉末的成分有两种组合三、流程题：本大题共1小题，共9分。16.从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。

(1)我国航天事业取得了举世瞩目的成就，嫦娥六号样品首次揭示月背演化历史。嫦娥六号探测器的返回器表面使用了一种轻质、高强度的铝锂合金材料，铝锂合金属于______材料(选填“有机合成”“金属”或“无机非金属”)。工业上用电解氧化铝的方法制取铝，同时生成氧气，该反应的化学方程式为______。探测器带回的月壤样品中，铝氧化物(Al2O3)和钙氧化物(CaO)含量较高，而铁氧化物(FeO)含量相对较低。上述三种氧化物中，氧元素质量分数最大的是______(填化学式)。

(2)新动能制造业中的芯片用到的高纯硅，可用石英砂(主要成分是SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3及其他杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。(已知：SiO2不溶于水，且不与酸反应)

①操作1的名称为______。

②该工艺流程中，可循环利用的物质有______(填化学式)。

③写出酸浸过程中Fe2四、简答题：本大题共1小题，共13分。17.化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。

(1)化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。按要求从氧化铁、硝酸钾、氢气、氢氧化铜中选。

择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①可以作为燃料的一种气体______；

②一种常作化肥的盐______；

③一种常见的金属氧化物______；

④一种难溶于水的碱______。

(2)博物馆中一件件珍贵的文物不仅是历史的见证，更是化学智慧的结晶。

①西汉青铜雁鱼灯(如图所示)以动物油(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中。如果燃烧过程中看到有大量黑烟产生，可能的原因是______，可旋转灯罩调______(填“大”或“小”)进风口。雁体内水可吸收部分燃烧生成的CO2，该反应的化学方程式为______。若要增强对二氧化碳的吸收能力，可向水中加入适量______(填选项序号)。

A.熟石灰

B.稀盐酸

C.烧碱

D.食盐

②宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为______。

③商代亚丑钺为青铜礼器，青铜是铜锡合金。青铜器长期暴露在空气中会生成铜锈[主要成分Cu2(OH)2CO3]，Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比为五、探究题：本大题共3小题，共38分。18.(1)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产流程如图所示：

资料：反应Ⅰ中发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

①写出反应Ⅱ的化学方程式______。

②若将反应Ⅰ所得的100tNaHCO3加热分解，在加热过程中，当固体质量减少12.4t时，NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO温度℃10203040溶解度/gN33.337.241.445.8NaCl35.836.036.336.6NaHC8.29.611.112.7①在10℃～40℃之间溶解度受温度影响最小的物质是______。

②20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数______9.6%(选填“大于”“小于”或“等于”)。

③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃(忽略溶剂蒸发)，析出晶体较多的是______。

(3)“侯氏制碱法”制得的纯碱Na2CO3中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(方法如图所示)。

①沉淀A的成分是______(填化学式)。

②若沉淀A没有洗涤烘干，测得Na219.(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，小希同学选择了如图所示装置A，反应时液面应处于______(填“m”或“n”)位置，理由是______。

(2)下图装置B是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的改进装置，图1是利用装置B在制备CO2过程中压强随时间变化的曲线。下列有关说法中，不正确的是______(填字母序号)。

A.ab段试管中液面逐渐下降

B.bc段塑料板上的石灰石与稀盐酸已经分离

C.c点对应的操作可以是打开弹簧夹

D.d点后一定不再生成二氧化碳气体

(3)实验小组查阅资料知：水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得。

【提出问题】水煤气的主要成分是什么？、

【做出猜想】依据所学知识小组同学做出了如下猜想：

猜想1：H2、CO；猜想2：H2、CO2；猜想3：H2、CO、CO2

【实验探究】同学们设计了下图装置进行探究。

【已知】，；②白色无水硫酸铜固体遇水变成蓝色。

【现象与结论】

①观察到装置C中澄清石灰水变浑浊，可推测水煤气中含有______(填化学式)，发生反应的化学方的程式为______。

②能推测水煤气中含有CO的实验现象为______。

③观察到G处无水硫酸铜变蓝，推测水煤气中含有H2，猜想3成立。

【反思交流】

④小组同学对反应前后F、G、H装置进行了称量装置及药品反应前反应后装置F中玻璃管与固体的总质量223.3g218.5g装置G、H及内含物质的总质量490.0g493.6g通过数据分析，计算该水煤气中与氧化铜反应的氢气和一氧化碳的质量比______(填最简整数比)。

⑤涉及可燃性气体的所有场所，均须在醒目位置设置相应的安全标识，下列安全标识中表示“禁止烟火”的是______(填选项序号)。

20.化学小组的同学结合酸碱知识，对治疗胃酸过多的抗酸药进行了如下实验探究：

【查阅资料】①人体胃液pH约为15。

②抗酸药的使用标准为：起效迅速，能使胃液pH保持在3～5之间；pH过高会引发胃痛等不适，同时应避免药物产生气体，以防刺激溃疡面。

【任务一】揭秘常见抗酸药的治疗原理

(1)通过调查，同学们发现市面上的常见抗酸药主要成分有氢氧化铝、碳酸氢钠等，氢氧化铝可以治疗胃酸过多的原因是______(用化学方程式解释)。

【任务二】比较不同药物的治疗效果

如图是在模拟胃酸溶液中，按说明书上的使用剂量，对市售的两种抗酸胃药的抗酸性能进行测试。模拟胃酸溶液pH随时间的变化如图所示。

(2)综合资料信息，对“严重胃溃疡患者”(胃黏膜发生破损)，你不建议选用的抗酸药是______，理由是______。

【任务三】反思与拓展

(3)从合理膳食的角度考虑，胃酸过多的患者不宜食用的食物是______(填序号)

A.柠檬水

B.苏打饼干

C.醋溜白菜

(4)已知某固体混合物A可能是NH4NO3、(NH4)2SO4、KNO3、CuO、Ba(NO3)2五种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验(假设过程中所发生的反应都恰好完全)。

综合上述信息进行分析推理，回答下列问题：

①固体B为______(填化学式，下同)，气体E为______。

②写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式______。

③溶液G中一定大量存在的阳离子为______(填离子符号)。

④在固体参考答案1.C

2.B

3.B

4.D

5.