【化学】马泉--元素周期律

第二节元素周期律 淄博一中马泉 元素周期律的发现者 门捷列夫 每日一题 碱金属元素包括 等元素 碱金属元素的金属性随着原子序数的增大而 填 增强 减弱 或 不变 原子序数增大 核外电子层增多 原子半径增大 失电子能力增强 金属性增强 结构 性质 决定 Li锂 Na钠 K钾 Ru铷 Cs铯 增强 从积累的事实得出结论就是理论 而理论使我们能够预见未知的事实 门捷列夫 韦宜含 最高正价和最低负价 许倩 原子半径 周宏健 郝汉 随着原子序数的递增 元素原子的电子层排布 化合价和原子半径都呈周期性变化 Al Na Mg Si P S Cl Li K F Br 同周期 序大径小 同主族 层多径大 练习 方法总结 半径比较 第三周期金属元素原子失电子能力递变规律的探究 猜想 NaMgAlSiPSCl 失电子能力减弱 得电子能力增强 金属性减弱 非金属性增强 2 最高价氧化物水化物的碱性强弱 如何设计实验证明元素的金属性强弱 现有药品 Mg条 Al条 蒸馏水 稀盐酸 酚酞 NaMgAlSiPSCl 1 单质与水或酸反应产生H2的难易程度 3 金属单质之间的置换反应 取一段镁带 用砂纸磨去表面的氧化膜 放入一支试管中 向试管中加入2mL水 并滴入酚酞溶液 再加热至水沸腾 观察现象 实验一 实验二 列表总结 NaOH强碱 Mg OH 2中强碱 Al OH 3两性氢氧化物 剧烈 比镁与酸反应慢 与酸反应剧烈 放出氢气 与冷水反应缓慢 与沸水反应迅速 小结 金属性强弱判断依据 1 单质与水或酸反应产生H2的难易程度 2 最高价氧化物水化物的碱性强弱 3 金属单质之间的置换反应 非金属性强弱的方法有 1 单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 化合越容易 气态氢化物越稳定 元素的非金属性越强 2 非金属单质之间的置换反应 3 元素最高价氧化物的水化物 的酸性越强 元素的非金属性越强 实验三 向Na2S溶液中滴加氯水 产生淡黄色混浊 NaMgAlSiPSCl 高温 蒸气 加热 点燃爆炸 稳定 不很稳定 不稳定 不稳定 HClO4最强酸 H2SO4强酸 H3PO4中强酸 H2SiO3弱酸 科学事实 本节总结 第三周期元素金属性的递变规律 NaMgAlSiPSCl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究 也可以得到类似的结论 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 实质 元素性质周期性变化是由于 周期性变化的必然结果 原子的核外电子排布 Na11钠 H1氢 He2氦 Li3锂 Be4铍 B5硼 C6碳 N7氮 O8氧 F9氟 Ne10氖 Mg12镁 Al13铝 Si14硅 P15磷 S16硫 Cl17氯 Ar18氩 K19钾 Ca20钙 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 3 4 元素周期表 作业 1 完成堂堂清 2 小论文 通过本节课的学习你对结构和性质 量变和质变的关系又有了那些新认识 与你的同学交流 谢谢大家 例3 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是 AA原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子电子层数多C等物质的量A和B与足量稀硫酸反应 产生氢气的量A比B多D常温下 A能从冷水中置换出氢气 而B不能 例4 用 回答下列问题 酸性 H2CO3H2SiO3H2SiO3H3PO4 碱性 Ca OH 2Mg OH 2Mg OH 2Al OH 3 气态氢化物的稳定性 H2OH2SH2SHCl 酸性 H2SO4H2SO3HClO4HClO 思考 1 元素的非金属性如何判断 2 它与元素在周期表中位置有何关系 科学探究 镁与冷水反应缓慢 滴入酚酞试液粉红色 而镁与沸水反应加快 产生气泡 溶液红色加深 与金属钠对比 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡 但镁反应比铝剧烈 科学探究 碱金属与水反应 现象剧烈 浮熔响游红 现象比Na剧烈 金属性逐渐增强 失电子能力递增原子半径递增 现象越来越剧烈 1 54号元素的原子半径 原子的最外层电子数 原子的核外电子排布 增强增强 实验三 Al OH 3的性质 向两支盛有少量AlCl3溶液的试管中 加入氨水至产生大量白色絮状沉淀 向沉淀中分别加入2mol LNaOH溶液和2mol L盐酸 观察现象 沉淀溶解沉淀溶解 既能跟酸反应 又能跟碱反应生成盐和水Al OH 3是两性氢氧化物 现象和结论 例1 不同种元素的微粒半径比较 同周期元素 最外层电子数越多 微粒半径 r Na r Mg r Al r F r Cl r Br r I 同族元素电子层数越多 微粒半径 大 小 序大径小 层多径大 原子半径周期性变化 原子序数 12345678910111213141516 元素的主要化合价呈周期性变化 总结 随着 的递增 原子的 呈 变化 原子序数 原子的核外电子排布 原子半径 主要化合价 周期性变化 第二节元素周期律 原子半径周期性变化 123456789101112131415161718 最外层电子数周期性变