化学-3.3.3离子浓度大小比较

盐类水解,第三课时,溶液中离子浓度大小比较,（一）水溶液中微粒浓度的大小比较：,1、电离理论：, 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步, 弱电解质电离是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2、水解理论：, 弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+), 水解是微弱, 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl 溶液中：,（一）、水溶液中微粒浓度的大小比较：,NH4Cl、NH3H2O,碱,答案,1、电荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 正电荷总数 = 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),二、电解质溶液中的守恒关系,二、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,1、电荷守恒,又如：Na2S 溶液,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,二、电解质溶液中的守恒关系,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,（元素或原子守恒）,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,二、电解质溶液中的守恒关系,如：Na2S 溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) ,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (S) 2 : 1,二、电解质溶液中的守恒关系,如：NaHCO3溶液,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (C) 1 : 1,因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),二、电解质溶液中的守恒关系,3、质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,如：NH4Cl溶液中,为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，因此：,H3O+（H+）,NH3H2O、OH、,c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH),如：CH3COONa溶液中,为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，因此：,H3O+ （H+）、CH3COOH,OH,c(H3O +) + c(CH3COOH) = c(OH),训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练2写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),