湘教版九年级下学期化学第一次月考考试试卷D卷.doc

湘教版九年级下学期化学第一次月考考试试卷D卷一、 选择题 (共3题；共6分)1. （2分）学习和利用化学可以改善我们的生存环境和生活条件，下列有关说法正确的是 （ ）A . 营养素包括氨基酸、糖类、脂肪等六大类B . 磷酸氢二铵是复合肥料C . 棉花、羊毛和塑料都属于天然高分子材料D . 化石燃料是可再生能源2. （2分）（2017东营）对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径，现有以下物质：塑料保鲜膜；纯碱；硝酸钾；铝制易拉罐；高铁的铁轨；我国自主生产的圆珠笔头的圆珠；PET制的矿泉水瓶；磷酸二铵；烧碱对上述物质分类不正确的是（ ） A . 属于复合肥的有B . 属于有机合成材料的有C . 属于金属材料的有D . 属于碱的有3. （2分）聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是（ ）A . 用食醋浸泡后冲洗B . 用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C . 用食盐水浸泡后冲洗D . 用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗二、 选择填充题 (共7题；共14分)4. （2分）吃馒头时，越嚼感觉越甜，是因为A . 淀粉在口腔内被分解成了葡萄糖B . 淀粉在口腔内被分解成了麦芽糖C . 唾液变成了葡萄糖D . 口腔内产生了葡萄糖5. （2分）下列实验过程中不会出现颜色变化的是（ ） A . 木炭粉与氧化铜共热B . 水滴在无水硫酸铜上C . 活性炭加入红墨水中D . 二氧化碳通入水中6. （2分）下列图中所示的实验操作正确的是（ ） A . 取用大理石 B . 加热液体 C . 测定溶液pH D . 稀释浓硫酸 7. （2分）若要鉴别稀硫酸和稀硝酸，应选用的试剂是（ ） A . 碳酸钠溶液B . 酚酞试液C . 氯化钡溶液D . 硝酸镁溶液8. （2分）如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中错误的是（ ）A . 用湿毛巾捂住鼻子B . 成站立姿势跑出C . 沿墙角伏低身子迅速爬向门外D . 不要轻易开窗9. （2分）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A . t2时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B . 甲、乙、丙三种物质的不饱和溶液降温都会转化成饱和溶液C . t3时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体最多的是甲D . 若物质甲中含有少量的物质乙时，可用冷却结晶法获得较纯的物质甲10. （2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法有错误的是（ ）序号物质杂质试剂、方法AMnO2K2MnO4加入足量水，充分溶解后过滤，洗涤干燥BMgCl2溶液盐酸加入过量的氢氧化镁，过滤CCaOCaCO3加入适量稀盐酸，过滤DCuFe用磁铁充分吸引A . AB . BC . CD . D三、 信息分析题 (共4题；共33分)11. （5分）物质的性质决定物质的用途。按要求从水、氢气、氧化镁、硫酸、碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填在下列空格中。 （1）一种非金属氧化物_； （2）一种可燃性气体单质_； （3）可做干燥剂的酸_； （4）一种可溶性的盐_； （5）常用来改良酸性土壤的碱_ 。 12. （4分）金属在生产和生活中有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 (填字母序号)。 A . 黄金饰品B . 铝蒸锅C . 铜导线（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_。 （3）我国之所以能在公元前6世纪就发明生铁冶炼技术，主要得益于我国很早就发明了比较强的鼓风系统和比较高大的竖炉(如右图)。该装置可用于一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁），写出炼铁反应的化学方程式_。 13. （17分）（2015扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如图1（1）粉碎的目的是_ （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_和_ ， 此处玻璃棒的作用是_ （3）物质X是_ ， 滤渣中含有金属单质有_ ， 除铜时发生的反应属于_反应（填基本反应类型）（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_、冷却结晶、_、洗涤和低温烘干（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是_ （6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示由图可知，除铁时温度应控制在_为宜，pH应控制在_为宜（7）以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：ZnCO3ZnO+CO2 ZnO+COZn+CO2 则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）14. （7分）某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。 （1）实验：配制150g9.8%的稀硫酸。计算：需要浓硫酸的质量_g，约8.2mL；需要水的体积为_mL。量取浓硫酸和水：量取液体时要准确量取。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_9.8。（填“大于”、“小于”或“等于”）。稀释装瓶贴标签：请填写下面的标签。_（2）实验：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：产生氢气的质量为_g；样品中铜的质量分数_；反应后所得溶液中溶质的质量分数_（计算结果精确到0.1%）。四、 填空题 (共1题；共4分)15. （4分）（2016梅州）工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：（1）步骤中发生反应的基本反应类型是_反应（2）步骤中加入适量稀盐酸的目的是_（3）验证步骤中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是_（4）写出步骤中反应的化学方程式_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共3题；共6分)1-1、2-1、3-1、二、 选择填充题 (共7题；共14分)4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、三