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文档简介

曹春青 元素周期律 结论 随原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 一 探究元素原子核外电子排布变化规律 二 探究元素原子半径的变化规律 结论 随原子序数的递增元素原子半径呈现周期性变化 三 探究元素化合价的变化规律 结论 随原子序数的递增元素化合价呈现周期性变化 四 探究元素金属性 非金属性的变化规律 比较元素金属性强弱的实验方案 比较元素非金属性强弱的实验方案 四 探究元素金属性 非金属性的变化规律 结论 随原子序数的递增元素的金属性 非金属性呈现周期性变化 随原子序数递增 核外电子排布 原子半径 元素主要化合价 周期性变化 元素金属性非金属性 元素周期律 1 下列排列顺序正确的是 热稳定性 H2O HF H2S 原子半径 Na Mg O 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 与同浓度盐酸反应剧烈程度 Na Mg AlA B C D 课堂反馈 2 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 A 原子序数为15的元素的最高化合价为 3B A族元素是同周期中非金属性最强的元素C 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数D 难得电子的元素一定易失电子 B B 3 表中数据是部分短周期元素的原子半径及主要化合价 据此判断以下叙述正确的是 A 氢化物的沸点为H2T H2RB 单质与稀盐酸反应的速率为L QC M与T形成的化合物具有两性D L2 与R2 的核外电子数相等 C 4 在一定条件下RO3n 6I 6H R 3I2 3H2O则RO3n 中R元素的化合价为 R原子最外层电子
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