化学高考一轮复习课件：第8章 第1讲 化学高考反应中的能量变化_第1页
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文档简介

温度 吸收或释放 Q 0 Q 0 吸收 释放 量热计 cm t2 t1 物质本身所具有的能量 H 总焓 总焓 H 反应产物 H 反应物 等压 热能 电能 光能 焓的改变 Qp 吸收 放出 物质变化 能 量变化 一步 分几步 相同 H1 H2 放热 kJ mol 1 1 1 1 298K 101kPa 稀溶液 57 3 类型 比较 解析A C D均为放热反应 B为吸热反应 故选B B A 提示不一定 反应热 H与测定条件 温度 压强等 有关 因此书写热化学方程式时应注明 H的测定条件 绝大多数 H是在25 101kPa下测定的 可不注明温度和压强 提示反应物和产物的聚集状态不同 反应热 H不同 因此 必须注明物质的聚集状态 这是因为 答案 1 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量 并不表示物质的分子数或原子数 因此化学计量数可以是整数 也可以是分数 2 热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化 与反应是否可逆无关 方程式中化学式前面的化学计量数必须与 H相对应 即化学计量数与 H成正比 问题4 H的书写应注意哪些问题 答案B 答案A 答案C 实验次数 温度 答案A 答案C 解析本题考查盖斯定律 据题可知 第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和 故 H3 H1 2 H2 A C 答案C 解析化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程 依据键能的数值可以估算化学反应的热效应 H 反应物的键能总和 生成物的键能总和 A CS2 l 3O2 g CO2 g 2SO2 g H 215kJ mol NaOH a
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