【化学：高中区县化学试题】天津市河东区2012年二模

河东区2012年高三二模试卷 理科综合（化学部分） 本卷可能用到的相对原子质量：Ca:40 C:12 Na:23 H:1 O:16 N:14 一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1生活中的化学无处不在，根据所学的化学知识判断下列说法错误的是 A去年以来，我国北方多省市遭遇严重干旱，气象部门密切监视天气变化，抓住有利天气时机组织开展人工增雨（雪）作业。干冰和碘化银都可用于人工增雨（雪） B福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同 C卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂 D车用乙醇汽油的推广使用不仅可以减少环境污染，还可以缓解我国石油短缺的局面，将成为我国可持续发展的一项长期战略 2以下实验或操作不能达到目的的是 A用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液 B用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C用10 mL量筒准确量取8.00 mL 0.100 mol/L KMnO4溶液 D用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝 3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A25，PH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA B1 mol乙醇中含有CH键的数目为5NA C1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA D10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA4常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c (HX) mol/Lc (NaOH) mol/L混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH7丁C2C2pH=10 下列说法不正确的是 A从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a7，则HX为弱酸 B在乙组混合溶液中，离子浓度c(X)=c(Na+) C从丙组实验结果分析，HX是弱酸 D丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH)=1010 mol/L 5溶液中的反应X+Y2Z分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100 mol/L及c(Z)=0 mol/L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是A与比较可能是压强更大B条件的反应最先达到平衡C反应进行到5min时实验的反应速率最快D该反应的正反应是吸热反应6叶蝉散(isoprocard)对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关说法正确的是A叶蝉散的分子式是C11H16NO2B邻异丙基苯酚发生了取代反应C叶蝉散能在强酸、强碱性环境中稳定存在D可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚7(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置_；B单质的电子式是_；(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）_，可以验证该结论的起（填写编号）_； A比较这两种元素的常见单质是沸点 B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (3)A、C、E间可形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_ (4)在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：_。 B2A4是一种可燃性液体，B2A4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：_。8（18分）5氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：(1)已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为_。(2) 5氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是_；CD的反应类型为_反应。(3)G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1 mol G与足量金属Na反应能生成1 mol H2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式_。(4)写出DE的反应方程式(5)已知：请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成单体的路线流程图（无机试剂任选）合成流程路线图示例如下CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_9(18分)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。(1)装置B的作用是_；装置D的作用是_；(2)利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。 加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_。(4)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式_； 该同学的判断不正确，原因是_。(5)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。(6)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。(7)乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质不与水反应）。他称取46 mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，经过一定的操作，让反应完全进行后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：_。10(14分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。(1) CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。则该反应的离子方程式为_。 (2)存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+ Cr2O72（橙色）+H2O 若平衡体系的pH=2，则溶液显_色 能说明该反应达平衡状态的是_。 aCr2O72和CrO42的浓度相同 b2V正(Cr2O72)=V逆(CrO42) c溶液的颜色不变 (3)在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图1知金属铬的活动性比铜_（填强，弱），图2装置中铬电极的电极反应式：_。(4) CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去【已知KspFe(OH)3 =4.01038，KspCr(OH)3=6.01031】。 电解过程中NaCl的作用是_。 已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.01013mol/L，则溶液中c(Cr3+)为：_mol/L 。1C 2C 3B 4D 5A 6D7（每空2分共14分） (1) 3A (2)O BC (3)HS+OH=S2+H2O (4) N2H4 (l) +2 H2O2+ (l) =N2(g)+4H2O (g) AH=641.5 kJ/mol N2H44e+4OH=N2+4H2O9（每空2分18分） (1)除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置 （各2分） (2)（2分） (3)无水硫酸铜 （或其他合理答案）（2分） (4)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 钙与水反应时也有相同现象 (5)取生成物