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第一节化学反应与能量的变化 化学反应有新物质生成 伴有能量变化 常表现为热量变化 还有光能 电能等 铁在纯氧中点燃 1 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 知识回顾 讨论 决定一个化学反应是放热反应还是吸热反应是由条件 如加热 决定吗 请举例说明 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2 引起化学反应中的能量变化的原因 宏观 由生成物和反应物的焓值差 即焓变 决定 3 各种物质都储存化学能 焓 符号H 焓变反应热 1 化学反应过程中所释放或吸收的热量 叫做反应热 恒压条件下 反应热等于焓变 2 符号 H单位 kJ mol 注 单位中的每mol是与整个反应对应的 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量 练习 已知在101kPa时石墨比金刚石稳定 1mol石墨转化为金刚石 要吸收1 895kJ的热能 据此 试判断1mol的石墨与1mol的金刚石所具有的总能量的大小关系如何 4 引起化学反应中的能量变化的原因 微观 断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量 反应放出能量 H Cl Cl H 当 H为 H 0 时 为放热反应 当 H为 H 0 时 为吸热反应 5 H的计算 思考一 1molH2与1molCl2反应生成2molHCl释放出184 6kJ的热量 则该反应的 H1 思考二 已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量 拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量 形成水分子中的1molH O键要放出463kJ的能量 试说明2H2O 2H2 O2中的能量变化 1 已知反应A B C D为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 A A的能量一定高于CB B的能量一定高于DC A和B的总能量一定高于C和D的总能量D 该反应为放热反应 故不必加热就一定能发生 C 巩固练习1 影响焓因素 物质本身性质和状态 1gH2O l 变成水蒸气需要升温还是降温 液态水变成水蒸气需要吸热还是放热 1g液态H2O和1g气态H2O所具有的能量是否相同 哪个大 随堂练习2 随堂练习3 已知 1 H2 g 1 2O2 g H2O g H1 akJ mol 2 2H2 g O2 g 2H2O g H2 bkJ mol 3 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 ckJ mol 4 2H2 g O2 g 2H2O l H4 dkJ mol则a b c d的关系正确的是 A ad 0C 2a b0 C 巩固练习4 4 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰 在反应中 破坏1molH H键消耗的能量为Q1kJ 破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ 形成1molH O键释放的能量为Q3kJ 下列关系式中正确的是 A 2Q1 Q2 4Q3B 2Q1 Q2 4Q3C Q1 Q2 Q3D Q1 Q2 Q3 B 引起化学反应中的能量变化的原因 1 宏
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