高考化学二轮复习精品课件 专题7 元素周期表、元素周期律

专题七元素周期表 元素周期律 一 元素周期表和元素周期律 二 位 构 性 关系 二 元素推断题的解题思路1 元素推断题的解题思路一般为 先确定该元素所在的主族位置 然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断 2 确定元素形成的化合物的解题思路一般为 推价态 定元素 想可能 得形式 从而获得结果 3 对元素 位 构 性 关系的分析思路一般为 先确定元素所在周期表中的位置 然后再根据位置推测性质 三 周期表中部分规律总结1 最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素 最外层电子数为1或2的元素可能是主族 副族或0族 He 元素 最外层电子数为8的元素是稀有气体元素 He例外 2 在周期表中 第 A与 A族元素的原子序数差别有以下三种情况 第1 3周期 短周期 元素原子序数相差1 第4 5周期相差11 第6 7周期相差25 3 每一周期排布元素的种类满足以下规律 设n为周期序数 则奇数周期中为种 偶数周期中为种 4 同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况 第 A A族 上一周期元素的原子序数 该周期元素的数目 下一周期元素的原子序数 第 A A族 上一周期元素的原子序数 下一周期元素的数目 下一周期元素的原子序数 5 设主族元素族序数为a 周期数为b 则有 a b1时 为非金属元素 其最高价氧化物为酸性氧化物 最高价氧化物对应的水化物为酸 无论是同周期还是同主族元素中 a b的值越小 元素的金属性越强 其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强 反之 a b的值越大 元素的非金属性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强 6 元素周期表中除第 族元素以外 原子序数为奇 或偶 数的元素 元素所在族的序数及主要化合价也为奇 或偶 数 7 元素周期表中金属和非金属之间有一分界线 分界线右上方的元素为非金属元素 分界线左下方的元素为金属元素 H除外 分界线两边的元素一般既有金属性 也有非金属性 8 对角线规则 沿周期表中金属与非金属分界线方向对角 左上角与右下角 的两主族元素性质相似 这一规律在第二 三周期元素间尤为明显 探究点一简单粒子半径的比较方法 粒子半径比较原则 1 同种元素 阴离子半径大于其原子半径 阳离子半径小于其原子半径 2 同主族元素原子半径由上到下依次增大 同周期元素原子半径从左至右依次减小 3 具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大 半径越小 即比较粒子半径基本的观察顺序是 一层二核三电子 例 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构 X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 Z和Y两元素的原子核外电子层数相同 Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径 X Y Z三种元素原子序数的关系是 A X Y ZB Y X ZC Z X YD Z Y X 点评 牢记比较粒子半径大小的规律 逐项分析题给条件 条理清晰 注意逻辑顺序 最好 每分析完一项 记录在草稿纸上 然后 进行综合 D 解析 对于电子层结构相同的离子 核电荷数越大 半径越小 现X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 故核电荷数应是Y X Z和Y的原子核外电子层数相同 则它们在同一周期 随着核电荷数的递增 原子半径逐渐减小 现Z的原子半径小于Y的原子半径 则核电荷数Z Y 综合以上关系得三种元素原子序数的关系为Z Y X AC 解析 本题的关键是确定四种元素在周期表中的位置 因为A C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数 A与C B与D均为同主族元素 假设B为第二周期元素 则A C只能是第 A族元素 又因为四种元素的原子序数逐渐增大 则A只能是氢 C只能是钠 由此推出D是第三周期元素 根据核外电子排布的规律 假设B D均属于第x族 则有1 2 x 11 10 x 32 解得x 4 即B是碳元素 D是硅元素 假设B属于第三周期元素 则A C两元素属于第 A族 因为四种元素的原子最外层电子数之和为10 则B D属于第 A族元素 显然不合理 根据四种元素在周期表中的位置可以判断 四种元素的原子半径 C D B A 碳的非金属性大于硅 故最高价氧化物对应的水化物的酸性 B D 碳的最高价氧化物是二氧化碳 分子中碳氧之间是双键 点评 题目给出的信息较多 需要首先对信息有一个整体的把握 然后 确定关键信息 解题的突破口 本题最容易确定的是 A C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数 A与C B与D均为同主族元素 然后 据此剥茧抽丝 形成答案 探究点二元素金属性和非金属性强弱的判断方法 需要说明的是 除了这些常规的判据之外 还有一些间接的判断方法 例如 在构成原电池时 一般来说 负极金属的金属性更强 也可以根据金属活动性顺序判断 根据电解时 在阳极或者阴极上放电的先后顺序来判断等 C 解析 同周期元素从左到右 原子半径是减小的 故A错 同主族元素金属性自上而下是增强的 故B错 同周期元素的金属性从左到右越来越弱 故对应碱的碱性也是减弱的 C正确 同周期元素原子的最外层电子数从左到右越来越多 故D错 点评 本题很好地考查了元素非金属性与其单质及化合物的关系 D 解析 元素的非金属性越强 最高价含氧酸的酸性越强 因为酸性HXO4 H2YO4 H3ZO4 所以A正确 元素的非金属性越强 对应离子的还原能力越弱 所以B正确 同周期元素非金属性越强 半径越小 所以C正确 元素的非金属性越强 对应气态氢化物的稳定性越强 所以D错误 探究点三元素周期表的结构 例3根据中学化学教材所附元素周期表判断 下列叙述不正确的是 A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 点评 本题考查原子结构与周期表结构的关系 周期数 电子层数 主族数 最外层电子数 C 解析 A项为H元素 根据最外层电子数 主族序数 B和D项最外层电子数为1 3 5 7 也为主族序数 对于C项 如最外层电子数为8 则与说法不符 探究点四对 位 构 性 三者关系的综合考查 例 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表 A族B 主族元素X Y能形成XY2型化合物 则X与Y的原子序数之差可能为2或5C 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 点评 题目比较直白地考查了周期表的结构 元素的性质等之间的关系 但需要有比较完整的知识结构 B 解析 本题考查元素周期律 元素周期表及物质结构的知识 可用举例法解答 氦原子最外层电子数为2 为零族 A项错误 MgCl2中Mg Cl原子序数之差为5 CO2中C O原子序数之差为2 B项正确 由于HF中存在氢键 故HF的沸点比HCl的高 C项错误 第 A中H元素的氧化物H2O为分子晶体 其他碱金属元素的氧化物为离子晶体 D项错误 探究点五确定 指定的几种元素形成的化合物 的形式 该类题目的主要特点是 给出几种元素的原子结构或性质特征 判断它们形成化合物的形式 解答该类题目的方法思路是 推价态 定元素 想可能 得形式 该类题目也可由化合物形式判断元素的原子序数 例 X Y Z为短周期元素 这些元素原子的最外层电子数分别为1 4 6 则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是 A XYZB X2YZC X2YZ2D X2YZ3 点评 本题考查1 18元素的原子核外电子排布的特点及核外电子排布规律 A 解析 原子最外层电子数为1 4 6的短周期元素分别是 1 H Li Na 4 C Si 6 O S 可将H C O三元素作为代表 它们可组成的物质有 H2CO3 HCHO HCOOH等 将其与题中选项对照即得答案 D 解析 设两种元素的符号分别为X和Y 则化合物的化学式为X2Y3 即X为 3价 Y为 2价 在短周期元素中满足此要求的X元素有5B 7N 13Al Y元素有8O和16S 原子序数差值见下表 本题正确答案为D 探究点一元素周期表的结构 1 记住元素周期表的18个纵行及对应的族 2 记住元素周期表的边界 3 记住元素周期表的一些特点 1 短周期元素只有前三周期 2 主族中只有 A族元素全部为金属元素 3 A族元素不等同于碱金属元素 H元素不属于碱金属元素 4 元素周期表第18列是0族 不是 A族 第8 9 10列是 族 不是 B族 5 长周期不一定是18种元素 第六周期有32种元素 例1 2011 江苏化学卷 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相对位置如图7 1所示 下列说法正确的是 A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B 原子半径的大小顺序为 rX rY rZ rW rQC 离子Y2 和Z3 的核外电子数和电子层数都不相同D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 A 解析 由元素的相对位置关系可推得 X为N Y为O Z为Al W为S Q为Cl 主族元素的最高正价等于最外层电子数 N为 5价 Z为 3价 两者之和为8 A对 电子层数越多 原子半径越大 同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小 故原子半径大小顺序为 rZ rW rQ rX rY B错 O2 和Al3 的离子结构示意图与Ne相同 核外电子数和电子层数均相同 C错 非金属性S Cl 则酸性H2SO4 HClO4 D错 点评 残缺元素周期表类的元素推断往往为给出元素周期表中短周期元素的一部分 根据文字信息或者周期表结构中 隐藏 的信息进行推断 如第一周期只有两端有元素 某元素上方有相邻元素 则必为第三周期元素或Li或Ne等 变式题1 如图7 2为周期表中短周期的一部分 若X原子最外层电子数比次外层电子数少3 则下列说法正确的是 A X的氢化物比R的氢化物稳定B 原子半径大小顺序是Z Y XC Y R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D X Z可形成化合物XZ5 分子中各原子均满足最外层8电子结构 C 解析 X原子最外层电子数比次外层电子数少3 则X为P元素 依此可推出Y Z R分别为S Cl O元素 变式题2 关于元素在周期表中的位置 原子结构和性质的关系 说法正确的是 A 与铝同族的元素 其单质既能与酸反应 又能与碱反应B 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构D 最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似 B 解析 A项 与铝同族的元素有B Ga In Tl 从上到下 非金属性减弱 金属性增强 只有Al既能与酸反应 又能与碱反应 这是Al的特性 而非第 A族元素的共性 错误 B项 第三周期的Na Mg Al Si P S Cl对应的最高正价正好都是其最外层电子数 也等于族序数 正确 C项 短周期元素形成阴 阳离子后大部分都能达到8电子稳定结构 但H Li Be形成的离子最外层是2个电子或没有电子而例外 错误 D项 最外层电子数相同的原子属于同一族 只对主族元素而言 且化学性质也不一定相似 例如H与碱金属元素化学性质相差很多 错误 探究点二元素周期表中的规律 1 电子排布规律 1 最外层电子数为1或2的原子可以是 A族 A族或副族元素的原子 最外层电子数是3 8的原子一定是主族元素的原子 且最外层电子数等于主族的族序数 2 短周期元素原子结构的特殊性 1 原子核中无中子的原子 H 2 最外层只有一个电子的元素 H Li Na 3 最外层有两个电子的元素 Be Mg He 4 最外层电子数等于次外层电子数的元素 Be Ar 5 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 C 三倍的是O 四倍的是Ne 6 电子层数与最外层电子数相等的元素 H Be Al 7 电子总数为最外层电子数2倍的元素 Be 8 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 Li Si 9 内层电子数是最外层电子数2倍的元素 Li P 3 序数差规律 1 同周期相邻主族元素原子的 序数差 规律 除第 A族和第 A族外 其余同周期相邻元素序数差为1 同周期第 A族和第 A族为相邻元素 其原子序数差为 第二 三周期时相差1 第四 五周期时相差11 第六 七周期时相差25 2 同主族相邻元素的 序数差 规律 第二 三周期的同族元素原子序数相差8 第三 四周期的同族元素原子序数相差有两种情况 第 A族 A族相差8 其他族相差18 第四 五周期的同族元素原子序数相差18 第五 六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18 镧系之后的相差32 第六 七周期的同族元素原子序数相差32 4 奇偶差规律元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致 若原子序数为奇数时 主族族序数 元素的主要化合价均为奇数 反之则均为偶数 但要除去N元素 有多种价态 Cl元素也有ClO2 零族元素的原子序数为偶数 其化合价看做0 专题七 要点热点探究 需要说明的是 除了这些常规的判据之外 还有一些间接的判断方法 例如 在构成原电池时 一般来说 负极金属的金属性更强 根据电解时 在阳极或者阴极上放电的先后顺序来判断等 需要特别注意的是 利用原电池原理比较元素金属性时 不要忽视介质对电极反应的影响 如Al Mg NaOH溶液构成原电池时 Al为负极 Mg为正极 Fe Cu HNO3 浓 构成原电池时 Cu为负极 Fe为正极 例2 2011 重庆卷 下列叙述正确的是 A Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B K Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C Li Na K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D C P S Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 专题七 要点热点探究 D 解析 氯气具有强氧化性 铁在氯气中燃烧生成FeCl3 H 的氧化性较弱 与铁反应生成FeCl2 A项错误 锌与不足量的稀硫酸反应生成ZnSO4溶液 属于强酸弱碱盐 溶液显酸性 K与硫酸反应后得到K2SO4为中性 而过量的K继续与水反应生成KOH 因此最后溶液显碱性 B项错误 Li Na K为同主族元素 从上到下原子半径依次增大 但密度金属钠大于金属钾 出现反常 C项错误 非金属性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 C P S Cl的非金属性依次增强 因此D项正确 点评 元素金属性及非金属性强弱比较是元素推断题中的主要考查点之一 其考查方式主要为 在推断出元素的基础上考查元素氢化物的稳定性 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素对应单质的氧化性或还原性等 变式题1 D 解析 这张表是短周期元素周期表一部分 则应该是第二 三两个周期 且X W质子数之和为23 根据相邻周期 主族质子数关系计算得 X为N W为S Y为F Z为Si N元素可形成 1 2 3 4 5价的氧化物 其中 4价的有NO2和N2O4 所以有六种氧化物 A错 F的氢化物的水溶液是HF酸 是弱酸 B错 W的氢化物是H2S 由于H2O之间存在氢键 所以H2S的沸点比H2O的沸点低 C错 Si与F2发生反应的化学方程式为Si 2F2 SiF4 反应物物质的量之比为1 2 D正确 变式题2 某矿石由前20号元素中的四种组成 其化学式为WYZX4 X Y Z W分布在三个周期 原子序数依次增大 Y W为金属元素 X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 W能与冷水剧烈反应 Y Z原子的最外层电子数之和与X W原子的最外层电子数之和相等 Y Z位于同一周期 Z单质是一种良好的半导体 则下列判断正确的是 A Y Z的氧化物都有两性B 气态氢化物的稳定性 Z XC 原子半径 W Y Z XD 最高价氧化物对应水化物的碱性 Y W C 解析 首先推出X和Z分别为O元素和Si元素 W能与冷水剧烈反应 且原子序数最大 推测W为K或Ca 若W为Ca Y Z原子的最外层电子数之和与X W原子的最外层电子数之和相等 推出Y Z最外层分别有4个和4个电子 而题中说 Y Z Si 位于同一周期 矛盾 故W只能是K 则Y为铝 探究点三元素推断题的解题思路 1 元素推断题的解题思路一般为 先确定该元素所在的主族位置 然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断 2 确定元素形成的化合物的解题思路一般为 推价态 定元素 想可能 得形式 从而获得结果 3 对元素 位 构 性 关系的分析思路一般为 先确定元素所在周期表中的位置 然后再根据位置推测性质 例3有A B C三种短周期元素在周期表中相对位置如图7 4 1 A与B形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂 则A B C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 用化学式表示 2 X Y为B C两种元素形成的单质 标准状况下 X的密度为3 17g L 1 Z是一种化合物 焰色反应呈紫色 透过蓝色钴玻璃 室温下0 1mol L 1Z水溶液pH 13 X Y Z有如图7 4所示转化关系 写出X与Z反应的离子方程式 已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体 丁的化学式 丁的水溶液pH 7的原因 用离子方程式表示 将20mL0 5mol L 1丙溶液逐滴加入20mL0 2mol L 1KMnO4溶液 硫酸酸化 中 恰好褪色 写出反应的离子方程式 变式题1 A B C D E是核电荷数依次增大的短周期元素 原子半径按D E B C A的顺序减小 B和E同主族 下列推断不正确的是 A A B E一定在不同周期B D为第二周期元素C A D可能在同一主族D C和D的单质可能化合为离子化合物 B 解析 由E的核电荷数最大 B和E同主族 则E在B下一周期相邻 由原子半径E在D B之间 则D必位于E的左侧 再由原子半径B C A 结合原子序数可知B C同周期 且C在B的右侧 而A必为氢元素 故D必为第三周期 B项错误 变式题2 W X Y Z是原子序数依次增大的同一短周期元素 W X是金属元素 Y Z是非金属元素 回答下列问题 1 W X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水 该反应的离子方程式为 2 X的硝酸盐水溶液显 性 用离子方程式解释原因 3 Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中 发生反应的化学方程式为 4 W X Y Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 填写离子符号 5 Z的最高价氧化物为无色液体 0 25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液 并放出QkJ的热量 写出该反应的热化学方程式 变式题3 专题七 要点热点探究 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增大 且W X Y Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 3 4 2 不考虑零族元素 下列关于这些元素的叙述错误的是 A X和其他三种元素均可形成至少两种的二元化合物B W和X Z两种元素分别形成的二元化合物中 均有直线形分子C W X和Y三种元素可以形成碱性化合物D Z和其他三种元素形成的二元化合物 其水溶液均呈酸性 专题七 教师备用习题 元素推断题的思维捷径和解答技巧元素推断题主要考查元素周期表中 位 构 性 的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力 该类题目综合性强 难度较大 所占分值较高 学生需要掌握短周期所有元素的结构特点 它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质 在此基础上综合分析 得到答案 一 元素推断题的一般思路 二 有关推断必备知识与题型分析题型一由主族元素在周期表中的位置推断解题指导1 牢记元素周期表的结构 能区分长短周期 主副族 每周期的元素数目等 是求解的基础 一定要 心中有表 2 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序数等于周期数的元素 H Be Al 族序数等于周期数2倍的元素 C S 族序数等于周期数3倍的元素 O 周期数是族序数2倍的元素 Li 周期数是族序数3倍的元素 Na 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 C Si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 S 除H外 原子半径最小的元素 F 最高正价不等于族序数的元素 O F 例1 短周期元素A B C的原子序数依次增大 其原子的最外层电子数之和为10 A与C在周期表中位置上下相邻 B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数 下列有关叙述不正确的是 A A与C可形成共价化合物B A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C 原子半径A B CD B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 解析A与C在周期表中位置上下相邻 A C同主族 且A在第二周期 B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数 B为镁 据A B C三原子的最外层电子数之和为10 A为碳 C为硅 A与C可形成共价化合物SiC CH4稳定性大于SiH4稳定性 MgO为离子晶体 A的氧化物为分子晶体 原子半径B C A 答案C 题型二由元素及其化合物的性质推断解题指导掌握常见元素及其化合物的特性是关键 解决这一关键的关键在于平时的积累 1 形成化合物种类最多的元素 单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素 C 2 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N 3 地壳中含量最多的元素 氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 O 4 单质最轻的元素 H 最轻的金属单质 Li 5 单质在常温下呈液态的非金属元素 Br 金属元素 Hg 6 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 Al 7 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素 N 能起氧化还原反应的元素 S 8 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Li Na F 例2 A B C D E都是元素周期表中前20号元素 原子序数依次增大 A是地壳中含量最高的元素 B C D同周期 E和其他元素既不在同周期也不在同主族 D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸 且B C D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水 据此回答下列问题 1 A和D的氢化物中 沸点较低的是 选 A 或 D 2 元素C在元素周期表中位置是 B的最高价氧化物的水化物的电子式为 3 A D E可以形成多种盐 其中一种盐中A D E三种元素的原子个数比为2 2 1 该盐的名称为 它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质 该反应的离子方程式为 解析A是地壳中含量最高的元素 A是氧 D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸 D是氯 B C D三元素在第三周期 它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水 根据B C D原子序数依次增大 因此B是钠 C是铝 据A D E三种元素形成的盐中 A D E三种元素的原子个数比为2 2 1 E为 2价金属Ca 答案 1 D 2 第三周期 A族 3 次氯酸钙ClO 2H Cl Cl2 H2O 题型三综合利用 位 构 性 的关系推断解题指导这类题目综合性强 难度较大 但若对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌握 这一类问题便能顺利求解 典例3 根据下表中有关短周期元素性质的数据 判断下列说法不正确的是 A 和 和 分别处于同一主族B 元素 处于第三周期 A族C 元素 与元素 形成的化合物中不可能存在共价键D 元素 对应的氢氧化物可能具有两性解析根据原子半径和主要化合价可以判断出 元素分别是Li P Na N 进而推断出 元素分别是O Mg Cl B 选项A和B正确 元素 与元素 形成的化合物有Na2O和Na2O2 Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键 选项C错误 选项D 由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近 且与Al处于同一族中 它们之间性质有相似之处 因此选项D正确 答案C 迁移应用1 W X Y Z均为短周期元素 W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 17 X与W同主族 Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半 含Z元素的物质焰色反应为黄色 下列判断正确的是 A 金属性 Y ZB 氢化物的沸点 X WC 离子的还原性 X WD 原子及离子半径 Z Y X 解析由题设可判定W为Cl X为F Y为Al Z为Na 则金属性Na Al 氢化物沸点HF HCl HF分子间存在氢键 离子还原性Cl F 原子半径Na Al F 离子半径F Na Al3 答案B 2 X Y Z M是元素周期表中前20号元素 其原子序数依次增大 且X Y Z相邻 X的核电荷数是Y的核外电子数的一半 Y与M可形成化合物M2Y 下列说法正确的是 A 还原性 X的氢化物 Y的氢化物 Z的氢化物B 简单离子的半径 M的离子 Z的离子 Y的离子 X的离子C YX2 M2Y都是含有极性键的极性分子D Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 解析X Y Z相邻 X的电荷数为Y的核外电子数的一半 说明X为氧元素 Y为硫元素 则Z为氯元素 Y与M可形成化合物M2Y M为 1价 且在这四种元素中原子序数最大 前20号元素中 的元素 则M为钾元素 还原性 H2S H2O A项错误 离子半径 S2 Cl K O2 B项错误 SO2是含有极性键的极性分子 K2S中无极性键 C项错误 Cl元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4 D项正确 答案D 3 元素X Y Z原子序数之和为36 X Y在同一周期 X 与Z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中X的金属性最强B 原子半径X Y 离子半径X Z2 C 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析分析题设信息可知 X Y Z分别为Na Cl O三种元素 则同周期中Na的金属性最强 HClO4的酸性最强 而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高 离子半径Na O2 B错误 B 4 根据元素周期表1 20号元素的性质和递变规律 回答下列问题 1 属于金属元素的有种 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 填两种化合物的化学式 2 属于稀有气体的是 填元素符号 下同 3 形成化合物种类最多的两种元素是 4 第三周期中 原子半径最大的是 稀有气体除外 5 推测Si N最简单氢化物的稳定性 强于 填化学式 解析 1 1 20号元素有Li Na K Ca Al Be和Mg共7种金属元素 金属性最强的为K K和O2可以生成K2O KO2 K2O2等 2 属于稀有气体的是He Ne Ar三种 3 形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢 4 同一周期元素中 从左到右半径越来越小 因此第三周期中半径最大的元素是Na 5 由于N的非金属性比Si强 因此NH3比SiH4稳定 答案 1 7K2O K2O2 KO2 任选2个 2 He Ne Ar 3 C H 4 Na 5 NH3SiH4 5 甲 乙 丙为第二 三周期的元素 原子序数依次增大 甲和乙同周期 甲和丙同主族 甲 乙原子序数之和与丙的原子序数相等 甲 丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等 下列说法中 不正确的是 A 乙是地壳中含量最多的元素B 丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性差C 乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D 甲 乙两种元素形成的化合物中不一定含有共价键 解析设甲的原子序数为2 x 乙的原子序数为y 则丙的原子序数为2 8 x 据题意有 解得 甲为碳 乙为氧 丙为硅 答案D y 2x2 x y 2 8 x x 4y 8 6 X Y Z W四种元素的原子序数依次增大 且均为短周期元素 X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y有两种常见的同素异形体 其中一种是很好的脱色剂和消毒剂 Z W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍 这四种元素的原子电子层数之和为10 请填空 1