选修三 第二章 第3节 分子的性质 第三课时学案

第三节 分子的性质第三课时【学习目标】1.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。【学习过程】【知识梳理】四、溶解性举例：哪些物质易溶于水？哪些物质易溶于有机溶剂？有什么规律吗？ HCl NH3 易溶于水 I2 Br2 易溶于有机溶剂 1相似相溶规律： 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 思考：（1）比较NH3和CH4在水中的溶解度，怎样解释？ （2）为什么在日常生活中用有机溶剂溶解油漆而不用水？（3）乙醇是有机溶剂，为什么能与水互溶？(分子结构的相似性)戊醇呢？2. 其他影响物质溶解性的因素（1） 溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、分子结构的相似性 （2）发生反应 遇水能反应将增加其在水中的溶解度 五、手性1. 手性异构体： 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠 强调：互称手性异构体的分子 分子式 相同，但 结构 。2. 手性分子： 有手性异构体的分子 拓展：一般地，我们把连有四个不同原子（原子团）的碳原子称为手性碳原子。（当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。）思考：如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ）A与乙酸发生酯化反应 B与NaOH水溶液反应C与银氨溶液作用只发生银镜反应D催化剂作用下与H2反应3. 手性分子的应用（1）在生命科学和生产手性药物方面的应用： 反应停 （2）在催化剂开发中的应用： 手性催化剂 六、无机含氧酸分子的酸性对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 强 。(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，即酸性越 强 。思考与交流： 根据上述规律，碳酸应是一个酸性与HNO2、磷酸相近的中强酸，而事实上CO2水溶液的酸性却很弱，通常认为它是弱酸，是规律错了？（参看科学视野） 【典题解悟】例1. 经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（ ）A. HCl易溶于水 B. I2可溶于水C. Cl2可溶于水 D. NH3易溶于水解析：HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂。答案：AD例2. 下列分子叫手性分子的是（ ）A. CH3CH2OH B.COOH-CHOH-CHCl-COOHC. CFCl3 D.CH2OH-CHOH-CH2OH解析:有手性异构体的分子叫手性分子答案:B【当堂检测】1把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 （ ） A. 四氯化碳 B. 乙醇 C. 二硫化碳 D. 苯2.下列说法正确的是（ ）A.水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小 B.氢键对物质的溶解性没有影响C.溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度 D.CO与水都是极性分子，故CO易溶于水3.下列说法不正确的是（ ）A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同B.手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子4根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气5.下列物质中，酸性最强的是A.H2CO3 B. H3PO4 C.H2SO4 D.CH3COOH 6.下列物质中，酸性由强到弱错误的是（ ）A. HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B. H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2C. HClO4 HClO3 HClO2 HClOD. HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3 7.已知水分子结构可看作H-OH，常温下在水中溶解性最好的是（ ）A.苯酚 B.甲醇 C.丁醇 D.乙烯8.下列物质在汽油中溶解度最大的是（ ）A.HCl B.NH3 C.CH4 D.CH3CH2OH9.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（ ）A.卤化氢易溶于水，不易溶于水四氯化碳B.碘易溶于汽油，微溶于水C.氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油，难溶于水10. 下列说法中正确的是（ ）A.无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强B.氯化银能溶于过量的氨水，是因为它与氨水反应生成了一种可溶形的配位化合物C.分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键D.氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键11.下列物质中溶解度最小的是（ ） A、LiF B、NaF C、KF D、CsF12.已知含氧酸可用通式(HO)