高中化学《3.3.2盐类的水解（第3课时）学案 新人教版选修4

1 高中化学选修四高中化学选修四 3 3 2 3 3 2 盐类的水解 第盐类的水解 第 3 3 课时 学案课时 学案 学习目标 学习目标 1 理解盐类水解的实质 掌握水解的规律 2 学会书写盐类水解的离子方程式 学习重点 学习重点 盐类水解的本质 学习难点 学习难点 盐溶液呈现酸碱性的原因 自学导引自学导引 一 探究盐溶液的酸碱性一 探究盐溶液的酸碱性 活动与探究活动与探究 用 pH 试纸检验下列一组溶液 均为 0 01mol L 的酸碱性 并分析得出盐 的组成与盐溶液酸碱性的关系 盐溶液 NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa NH4 SO4 pH 溶液的 酸碱性 盐的 类型 分析以上表格 判断溶液的酸碱性与盐的所属类别 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强 碱盐 之间的关系 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 根据上表得出的结论 推导并填写下列表格 盐溶液CH3COONaNH4ClNaCl 溶液酸碱性 盐的电离方程式 水的电离方程式 溶液中的微粒 有无弱电解质生成 c H 与 c OH 相对大小 相关化学方程式 同位或学习小组相互提示 分析 CH3COONa 溶液呈碱性 NH4Cl 溶液呈中性 NaCl 溶液 呈中性的原因 1 请你给盐类水解下个定义 2 2 由此可以得出盐类水解的什么规律 根据同为 0 01mol L 的 CH3COONa Na2CO3pH 大小和 CH3COOH H2CO3的酸性相对强弱 推 测盐类水解的部分规律 将以上两种情况下推理出的盐类水解的规律归纳在一起得到 用精炼的语言概括 然后相互交流 并补充完整 3 请你概括盐类水解的实质 典例剖析典例剖析 物质的量浓度相同的下列溶液中 符合按 pH 由大到小顺序排列的是 A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C NH4 2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl NH4NO3 Na2S NaNO3 针对练习针对练习 1 判断下列盐溶液的酸碱性 FeCl3 Na2S KNO3 2 已知 HF 的酸性比 CH3COOH 的酸性强 试比较同为 0 01mol L 的 NaF 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 大小 三 盐类水解离子方程式的书写三 盐类水解离子方程式的书写 根据 CH3COONa 溶液呈碱性 NH4Cl 溶液呈中性等情况和水解的化学方程式 分别写出 CH3COONa NH4Cl 水解的离子方程式 然后讨论交流 请结合多元弱酸和多元弱碱的电离情况 写出下列盐水解的离子方程式 Na2CO3 Al2 SO4 3 请结合上述练习 总结盐类水解离子方程式的书写方法 并填写下列空白 1 盐类水解过程一般是 过程 因此在书写水解反应时用符号 代替 2 盐类水解程度一般 生成沉淀或挥发性物质一般不标 或 3 多元弱酸根的水解 进行 以 为主 4 多元弱碱的阳离子水解较复杂 可看做 即可 针对练习针对练习 3 试写出下列盐水解的离子方程式 CuSO4 K2S 当堂达标当堂达标 1 判断下列盐溶液的酸碱性 CuSO4 NH4NO3 BaCl2 Na2SO3 3 2 下列水解离子方程式正确的是 A Fe3 3H2OFe OH 3 3H B Br H2OHBr OH C CO32 2H2O H2CO3 2OH D NH4 H2O NH3 H2O H 3 有关盐类水解过程的说法中不正确是 A 破坏盐的电离平衡 B 水的电离平衡发生移动 C 盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 4 物质的量浓度相同的下列溶液中 含粒子种类最多的是 A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S 5 物质的量浓度相同的三种钠盐 NaX NaY NaZ 的溶液 其 pH 依次为 8 9 10 则 HX HY HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A HX HZ HY B HZ HY HX C HX HY HZ D HY HZ HX 6 室温下 在 pH 12 的某溶液中 由水电离生成的 c OH 可能为 A 1 0 10 7mol L 1 B 1 0 10 6mol L 1 C 1 0 10 2mol L 1 D 1 0 10 12mol L 1 7 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 观察到的现象是 原因是 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液 观察到的现 象 原因是 参考答案参考答案 当堂达标 2D 3A 4D 5C 6CD 7 溶液显红色 碳酸钠水解 或答 CO32 H2OHCO3 OH 溶液显碱性 使溶液显