陕西省黄陵中学2018届高三化学下学期第一次大检测试题重点班.doc

陕西省黄陵中学2018届高三化学下学期第一次大检测试题（重点班）7化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是常见古诗文记载化学知识A荀子劝学：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C 天工开物：凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是A.互为同系物 B.均属于烃C.的一氯代物均为三种 D.互为同分异构体9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C.必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中10.短周期主族元素、Y、Z、W的原子序数依次增大，、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A.的原子半径比Y的原子半径大B.形成的氢化物分子中不含非极性键C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：XZXYC.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质12.铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是A.H+由右室进入左室B.Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用C.阴极的电极反应式：2HNO2+6H+6e=N2+4H2OD.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol13.有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.810-4，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.410-2，Ka2=5.410-5。下列说法正确的是A.甲酸钠溶液中：c(Na+)c(HCOO)c(H+)c(OH)B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(HCOO)C.Na2C2O4溶液中；c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH)D.足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2 HCOONa26.(15分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一abcN2接液封装置棉花漏斗蒸发皿 带孔滤纸粗二茂铁 图一 图二已知：二茂铁熔点是173，在100时开始升华；沸点是249。制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O实验步骤为：在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6, 密度为0.95g/cm3），搅拌；将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：(1)仪器b的名称是_. (2)步骤中通入氮气的目的是_.(3)仪器c的适宜容积应为(选编号)：_ 100mL 250mL 500mL(4)步骤用盐酸洗涤的目的是_(5)步骤是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_；该操作中棉花的作用是_.(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为_（保留三位有效数字）。27.(14分)二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：_(2)操作中用到的玻璃仪器有_(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_(4)滤渣中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W（s）+2I2（g）WI4（g）下列说法正确的有 A. 灯管内的I2可以循环使用B. WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积C. 温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢 D. WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长(6)已知常温下，Ksp(CaWO4) =11010，浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1104 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合，产生CaWO4沉淀，则x_(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4)2WS43O22WS24NH32S2SO22H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为_28、(14分)雾疏天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。SO2、NOx等污染。请回答下列问题:(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=_。离子K+Na+NH4+SO42-NO3-CI-浓度mol/L410-6610-6210-5410-5310-5210-5(2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)H0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化C.氧气的转化率不再变化 D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2(3)为减少SO2的排放，常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_。洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是_。A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_K左右。(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:写出NO与活性炭反应的化学方程式_。若T1”、“”或“=”)。上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.lmolNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_。35.化学-选修3：物质结构与性质(15分)钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为 ，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，=90%，y=120%。金属钛为 堆积(填堆积方式)。(2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23，沸点为136，可知TiCl4为 晶体。(3)通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体KClCaO晶格能(kJ/mol)7153401解释KCl晶格能小于CaO的原因： 。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是 。(4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为 。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为4(0，0，0)；B(0，1/2，0)；则Ca离子的原子坐标为 。(5)Fe有、三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：、两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为 。若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则-Fe单质的密度为 g/cm3(列出算式即可)。36.化学-选修5：有机化学基础(15分) 1，6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物A的质谱图如下，则A的化学名称为 。 (2)CD的反应类型为 。(3)F的结构简式为 。(4)写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式 。相对分子质量与F相等烃的含氧衍生物，能发生银镜反应核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3：2：1(5)由G合成尼龙的化学方程式为 。(6)由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为 。参考答案7.A 8.D 9.C 10.D 11.D 12.C 13.B 26.(15分，第一空1分，其余每空2分)(1)球形冷凝管 (2)排尽装置中的空气，防止Fe2被氧化(3) (4)除去多余的KOH(5)升华； 防止二茂铁挥发进入空气中(6)测定所得固体的熔点； 58.4% 27.(14分，每空2分) (1)第六周期，B族(只写对周期或者族序数的，给1分)(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(全部写对的给2分，漏掉一个扣一分，扣完为止)(3)4FeWO4O28NaOH2Fe2O34Na2WO44H2O(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)AB(漏选给1分，错选不给分) (6)4.5106 (7)4NA（或2.4081024）28、(14分)(1)4(2分) (2)C(1分) (3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol(2分，有一处错误不得分) AB(2分，填对一个得1分，有填错的就不得分)，(4)N的分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(2分，只写升