福建省莆田第八中学2019届高三化学上学期期中试题

1 福建省莆田第八中学福建省莆田第八中学 20192019 届高三化学上学期期中试题届高三化学上学期期中试题 o 16 na 23 si 28 s 32 cl 35 5 br 80 一 选择题 一 选择题 1 下列过程中没有发生化学变化的是 a 氯气作水的杀菌消毒剂 b 硅胶作袋装食品的干燥剂 c 二氧化硫作纸浆的漂白剂 d 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2 下列表示物质结构的化学用语正确的是 a hf 的电子式 h b hclo 的结构式 h o cl c s2 的结构示意图 d cao 的俗名 熟石灰 3 设na代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 1 l ph 1 的稀硫酸中有 0 2na个 h b 1 l 0 1 mol l 1 nahco3溶液中 hc 数为 0 1na c 标准状况下 22 4 l 氯仿 三氯甲烷 中共价键数目为 4na d 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为na 4 下列指定反应的离子方程式正确的是 a feo 溶于稀硝酸 feo 2h fe2 h2o b al2 so4 3溶液中加入过量 ba oh 2溶液 al3 4oh al 2h2o c 漂白粉溶液中通入少量 co2 2clo h2o co22hclo c d 向 naoh 溶液中滴加过量 ca hco3 2溶液 ca2 hc oh caco3 h2o 5 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 a ph 1 的溶液中 ba2 fe3 cl scn b 能使酚酞试液变红的溶液中 ca2 k hc c c 10 12的溶液中 n cu2 n s d 水电离产生的c oh 10 12 mol l 1的溶液中 na al3 cl n 6 硫酸亚铁煅烧反应为 2feso4 s so2 g fe2o3 s so3 g 有关说法正确的是 a 该反应中每生成 1 mol fe2o3转移电子数约为 1 6 02 1023 2 b so2能使溴水褪色 说明 so2具有漂白性 c 该反应中 feso4既作氧化剂又作还原剂 d 该反应生成的气体通入足量 bacl2溶液中 可得到 baso3和 baso4两种沉淀 7 从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下 sio2 2csi 粗 2co si 粗 2cl2sicl4 sicl4 2h2si 纯 4hcl 关于上述反应的叙述不正确的是 a 是置换反应 是化合反应 b 高温下 焦炭与氢气的还原性均强于硅 c 任一反应中 每消耗或生成 28 g 硅 均转移 4 mol 电子 d 高温下在炉子里将石英砂 焦炭 氯气 氢气按比例混合就能得到高纯硅 8 从海带中提取碘单质 成熟的工艺流程如下 干海带海带灰滤液碘水i2的 ccl4溶液 i2 下列关于海带制碘的说法正确的是 a 实验室可在蒸发皿中灼烧干海带 并用玻璃棒不断搅拌 b 向含 i 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后 碘元素发生还原反应 c 在碘水中加入几滴淀粉溶液 溶液变蓝色 d 向碘水中加入 ccl4得到 i2的 ccl4溶液 该操作为萃取 可用乙醇代替 ccl4 9 向新制氯水中加入少量下列物质 能增强溶液漂白能力的是 a 碳酸钙粉末 b 稀硫酸 c 氯化钙溶液d 二氧化硫水溶液 10 海水开发利用的部分过程如图所示 下列说法错误的是 a 向苦卤中通入 cl2是为了提取溴 b 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 c 工业生产常选用 naoh 作为沉淀剂 d 富集溴一般先用空气或水蒸气吹出单质溴 再用 so2将其还原吸收 11 下列说法正确的是 a 用湿润的 ph 试纸测定 nacl 溶液的 ph 时会影响测定结果 b 检验某溶液含有 nh4 取试样少许于试管中 加入足量 naoh 溶液加热 用湿润红色 石蕊试纸检验变蓝 3 c 液溴保存时液面覆盖一层水 装在带橡胶塞的细口试剂瓶中 d 配制一定物质的量浓度的 naoh 溶液时 naoh 固体溶解后未恢复到室温就定容 所 配制的溶液浓度偏小 12 关于右图进行的实验的说法中正确的是 a 若 x 为 hcl 则烧瓶内可产生白雾 b 选择适当的 x 和 y 溶液可产生有色喷泉 c 若烧瓶内产生喷泉 则 y 溶液一定呈酸性 d 若 x 为 cl2 则烧瓶内一定无喷泉产生 13 由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选 项 abcd 装 置 图 现 象 右边试管产生气泡 较快 左边棉球变棕黄 色 右边棉球变 蓝色 试管中先出现淡黄色固体 后出现黄色固体 试管中液体变 浑浊 结 论 催化活性 fe3 cu2 氧化性 br2 i2ksp agcl agbr agi 非金属性 c si 14 下表所列各组物质中 通过一步反应就能实现如图转化的是 选项 abc aalalcl3al oh 3 bco2na2co3nahco3 csisio2h2sio3 dsso3h2so4 4 15 下列说法不正确的是 a 硫酸钡俗称钡餐 用作胃肠造影剂 b 铁能与氯化铜溶液反应 该反应可以应用于印刷电路板的制作 c 二氧化硅常用于制造光导纤维 d 溴化银是一种重要的感光材料 是胶卷必不可少的部分 16 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料 又称 半导体 材料 它的发现和使用曾引起 计算机的一场 革命 它可以按下列方法制备如下所示 下列说法正确的是 a 步骤 的化学方程式为 sio2 csi co2 b 灼烧熔融的 na2co3固体 可用石英坩埚 c 二氧化硅能与氢氟酸反应 而硅不能与氢氟酸反应 d sihcl3 沸点 33 0 中含有少量的 sicl4 沸点 67 6 通过蒸馏 或分馏 可 提纯 sihcl3 17 下列说法中正确的是 a mg al cu 可以分别用置换法 直接加热法和电解法冶炼得到 b 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂 还是治疗胃酸过多的一种药剂 c c si s 都是自然界中含量丰富的非金属元素 三种元素的二氧化物都属于酸性 氧化物 故均能与碱反应而不能与酸反应 d 碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成 如 na2o2 mn2o7 fe2o3都为碱性氧化物 18 某同学结合所学知识探究 na2o2与 h2能否反应 设计装置如下 下列说法正确的是 a 装置 a 气密性的检查方法 直接向长颈漏斗中加水 当漏斗中液面高于试管中液面且 高度不变说明气密性良好 b 装置 b 中盛放浓硫酸 目的是除去 a 中挥发出来的少量水蒸气 c 装置 c 加热前 用试管在干燥管管口处收集气体点燃 通过声音判断气体纯度 5 d 装置 a 也可直接用于 cu 与浓硫酸反应制取 so2 19 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物 含 al2o3 mgo 过滤后得到的滤液用 nahco3溶液 处理 测得溶液 ph n al oh 3 随加入 nahco3溶液体积变化的曲线如下图所示 下列有关 说法不正确的是 a 生成沉淀的离子方程式为 hco3 alo2 h2o al oh 3 co32 b b 点与 c 点溶液所含微粒种类相同 c a 点溶液中大量存在的离子是 na alo2 oh d nahco3溶液的物质的量浓度为 0 8mol l 19 题图 20 题图 20 向 fecl3溶液中加入 na2so3溶液 测定混合后溶液 ph 随混合前溶液中c so32 c fe3 变 化的曲线如上图所示 实验发现 i a 点溶液透明澄清 向其中滴加 naoh 溶液后 立即产生灰白色沉淀 滴入 kscn 溶液显 红色 ii c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀 无气体逸出 取其上层清液滴加滴加 kscn 溶液显 红色 下列分析合理的是 a 向 a 点溶液中滴加 bacl2溶液 无明显现象 b b 点较 a 点溶液 ph 升高的主要原因 2fe3 so32 h2o 2fe2 so42 2h c c 点溶液中发生的主要反应 2fe3 3so32 6h2o2fe oh 3 3h2so3 d 向 d 点上层清液中滴加 kscn 溶液 溶液变红 再滴加 naoh 溶液 红色加深 二 填空题 二 填空题 21 clo2气体是一种常用的消毒剂 我国从 2000 年起逐步用 clo2代替氯气对饮用水进行消 6 毒 1 消毒时 clo2还可将水中的 fe2 mn2 等转化成 fe oh 3 和 mno2等难溶物除去 在这 个过程中 fe2 mn2 的化合价升高 说明 clo2具有 性 写出 clo2将水中的 mn2 转化成 mno2难溶物的离子反应方程式 2 工业上可以通过下列方法制取 clo2 请完成该化学反应方程式 2kclo3 so2 2clo2 3 使 cl2 和 h2o g 通过灼热的炭层 生成 hcl 和 co2 写出化学方程式 4 自来水厂用 clo2处理后的水中 要求 clo2的浓度在 0 1 0 8mg l 之间 碘量法可以检 测水中 clo2的浓度 步骤如下 取一定体积的水样 加入一定量的碘化钾 再用氢氧化钠溶液调至中性 并加入淀粉溶 液 溶液变蓝 加入一定量的 na2s2o3溶液 已知 2s2o32 i2 s4o62 2i 加硫酸调节水样 ph 至 1 3 操作时 不同 ph 环境中粒子种类如图所示 请回答 操作 中反应的离子方程式是 在操作 过程中 溶液又呈蓝色 反应的离子方程式是 若水样的体积为 1 0l 在操作 时消耗了 1 0 10 3mol l 的 na2s2o3溶液 10ml 则水样 中 clo2的浓度是 mg l 22 中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化 得到淡水供市民使用 剩余母液继续加工 获得其他产品 母液中主要含有 cl na k mg2 ca2 so42 br 等离子 某实验小 组同学模拟工业生产流程 进行如下实验 7 1 写出实验室制备氯气的化学方程式 2 海水淡化的方法还有 写出一种 3 i 中 电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业 写出该反应的离子方程式 4 ii 中的离子反应方程式 中 加入适量 cacl2固体的目的是 5 写出 iv 中反应的离子方程式 6 与过程 ii 类似 工业上常用 空气吹出法 实现海水提溴 将 1m3海水浓缩至 1l 使用该法最终得到 36g br2 若提取率为 60 则原海水中溴的浓度为 mg l 23 硫酰氯 so2cl2 常用作氯化剂和氯磺化剂 在染料 药品 除草剂和农用杀虫剂的生 产过程中有重要作用 现在拟用干燥的 cl2和 so2在活性炭催化下制取硫酰氯 反应的化学 方程式为 so2 g cl2 g so2cl2 l h 97 3 kj mol 1 实验装置如图所示 部分夹持装置未 画出 已知 硫酰氯通常条件下为无色液体 熔点 54 1 沸点 69 1 在潮湿空气中 发烟 长期放置或者 100 c 以上发生分解 生成二氧化硫和氯气 回答下列问题 1 仪器 c 的名称是 冷凝管的进水方向 填 a 或 b 2 乙 丁中的试剂是 3 下列操作或描述正确的是 a 将 70 硫酸换成 98 3 硫酸 可以加快制取 so2的速率 b 实验中通过观察乙 丁导管口产生气泡的速率相等 可控制两种反应物体积相等 c 装置戊上方分液漏斗中最好选用 0 10 mol l 1nacl 溶液 减小氯气的溶解度 8 d 装置己防止污染 又防止硫酰氯变质 4 氯磺酸 clso3h 加热分解 也能制得硫酰氯 写出反应方程式 5 长期储存的硫酰氯会发黄 可能的原因是 6 若反应中消耗的氯气体积为 896 ml 标准状况下 最后经过分离提纯得到 4 05 g 纯 净的硫酰氯 则硫酰氯的产率为 产率 100 14 某铜矿石的主要成分是 cu2o 还含有少量的 al2o3 fe2o3和 sio2 某工厂利用此矿石 炼制精铜的工艺流程如图所示 已知 cu2o 2h cu cu2 h2o 1 滤液 a 中铁元素的存在形式为 填离子符号 生成该离子的离子方程式 为 检验滤液 a 中存在该离子的试剂为 填试剂名称 2 金属 e 与