高三化学实验题专题训练

实验专题训练 实验题专题训练 第 1 页 共 8 页 3 2011 福建高考 25 16 分 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究 查得资料 该牙膏摩擦剂由碳酸钙 氢氧化铝组成 牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品 加水成分搅拌 过滤 1 往滤渣中加入过量 NaOH 溶液 过滤 氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 2 往 1 所得滤液中先通入过量二氧化碳 再加入过量稀盐酸 观察到的现象是 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置 图中夹持仪器略去 进行实验 充分反应后 测定 C 中生成的 BaCO3沉淀质量 以确定碳酸钙的质量分数 依据实验过程回答下列问题 3 实验过程中需持续缓缓通入空气 其作用除了可搅拌 B C 中的反应物外 还有 4 C 中反应生成 BaCO3的化学方程式是 5 下列各项措施中 不能提高测定准确度的是 填标号 a 在加入盐酸之前 应排净装置内的 CO2气体 b 滴加盐酸不宜过快 c 在 A B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d 在 B C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 6 实验中准确称取 8 00g 样品三份 进行三次测定 测得 BaCO3平均质量为 3 94g 则样品中 碳酸钙的质量分数为 7 有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量 只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差 一样可 以确定碳酸钙的质量分数 实验证明按此方法测定的结果明显偏高 原因是 答案 1 Al OH 3 OH Al OH 4 或 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 2 通入 CO2气体有白色沉淀生成 加入盐酸有气体生成 沉淀溶解 3 把生成的 CO2气体全部排入 C 中 使之完全被 Ba OH 2溶液吸收 4 CO2 Ba OH 2 BaCO3 H2O 5 c d 6 25 7 B 中的水蒸气 氯化氢气体等进入装置 C 中 或其他合理答案 2 2011 江苏高考 10 15 分 高氯酸铵 NH4ClO4 是复合火箭推进剂的重要成分 实验室可通过下 列反应制取 1 若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替 上述反应不需要外界供热就能进行 其原因是 2 2 反应得到的混合溶液中 NH4ClO4和 NaCl 的质量分数分别为 0 30 和 0 l5 相关物质的溶解度 曲线见图 9 从混合溶液中获得较多 NH4ClO4晶体的实验操作依次为 填操作名称 干燥 3 样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定 蒸馏装置如图 10 所示 加热和仪器固定装置已略 去 实验步骤如下 步骤 1 按图 10 所示组装仪器 检查装置气密性 步骤 2 准确称取样品 a g 约 0 5g 于蒸馏烧瓶中 加入约 150mL 水溶解 步骤 3 准确量取 40 00mL 约 0 1 mol L 1H2SO4 溶解于锥形瓶中 步骤 4 经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3 mol L 1NaOH 溶液 步骤 5 加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液 步骤 6 用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2 3 次 洗涤液并入锥形瓶中 步骤 7 向锥形瓶中加入酸碱指示剂 用 c mol L 1NaOH 标准溶液滴定至终点 消耗 NaOH 标 准溶液 V1mL 步骤 8 将实验步骤 1 7 重复 2 次 步骤 3 中 准确量取 40 00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是 步骤 1 7 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 填写步骤号 为获得样品中 NH4ClO4 的含量 还需补充的实验是 分析分析 本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题 涉及理论分析 阅读理解 读图看图 沉淀制备 沉淀洗涤 含量测定等多方面内容 考查学生对综合实验处理能力 备考提示 实验的基本操作 实验仪器的选择 实验误差分析 物质的除杂和检验等内容依然是高三 复习的重点 也是我们能力培养的重要目标之一 答案 答案 1 氨气与浓盐酸反应放出热量 2 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 冰水洗涤 3 3 酸式滴定管 1 5 6 用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4溶液的浓度 或不加高氯酸铵样品 保持其他条件相同 进行蒸馏 和滴定实验 4 13 分 黄铁矿石的主要成分为 FeS2和少量 FeS 假设其他杂质中不含 Fe S 元素 且高温下不发生化 学变化 是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料 某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探 究 将 m 1 g 该黄铁矿石的样品放入如下图装置 夹持和加热装置略 的石英管中 从 a 处不断地缓缓通 入空气 高温灼烧黄铁矿样品至反应完全 其反应的化学方程式为 实验一 测定硫元素的含量 反应结束后 将乙瓶中的溶液进行如下处理 1 甲 乙两装置的作用分别是 乙瓶内发生反应的离子方程式为 2 反应后乙瓶中的溶液需加足量 H2O2溶液的目的是 3 该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 实验二 测定铁元素的含量 4 中 若用铁粉作还原剂 则所测得的铁元素的含量 填 偏大 偏小 或 无影响 滤渣 反应后 乙瓶中 的溶液 滤液 m 2 g 固 体 H2O2溶液 过量 BaCl2溶液 洗涤 烘干 称 量 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2 高温 用足量 稀硫酸溶 解石英管 中的固体 残渣 加还原剂使溶 液中的 Fe3 恰好 完全转化为 Fe2 后 过滤 洗涤 将滤液 稀释至 250mL 取 25 00 mL 稀 释液用 0 1 mol L 的酸性 KMnO4溶 液滴定 4FeS 7O22Fe2O3 4SO2 高温 4 5 中 需要用到的仪器除烧杯 玻璃棒 胶头滴管外 还有 6 某同学一共进行了三次滴定实验 三次实验结果记录如下 实验次数第一次第二次第三次 消耗 KMnO4溶液体积 mL25 0025 0324 97 根据所给数据 计算该稀释液中 Fe2 的物质的量浓度为 c Fe2 答案 27 13 分 1 除去空气中的 CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的 SO2 1 分 吸收黄铁矿煅烧产生的 SO2 1 分 SO2 2OH SO32 H2O 1 分 2SO32 O2 2SO42 1 分 2 使 SO32 完全氧化为 SO42 1 分 3 2 1 32m 100 233m 或其他合理答案 2 分 4 偏大 2 分 5 250mL 容量瓶 2 分 没写规格得 1 分 6 0 5mol L 2 分 8 2011 无锡期末 21 B 12 分 铝镁合金是飞机制造 化工生产等行业的重要材料 研究性学习 小组的同学 为测定某含镁 30 0 5 的铝镁合金 不含其它元素 中镁的质量分数 设计下列两种不同 实验方案进行探究 填写下列空白 方案一 实验方案 将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应 测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤 1 称取 10 8g 铝镁合金粉末样品 溶于 VmL4 0mol L 1 NaOH 溶液中 充分反应 则 NaOH 溶液 的体积 V 2 过滤 洗涤 干燥 称量固体 该步骤中若未洗涤固体 测得镁的质量分数将 填 偏高 偏低 或 无影响 方案二 实验方案 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应 测定生成气体的体积 1 同学们拟选用下列实验装置完成实验 你认为最简易的装置其连接顺序是 A 接 接 接 填接 5 口字母 可不填满 2 仔细分析实验装置后 同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差 稀硫酸滴人锥形瓶中 即 使不生成氢气 也会将瓶内空气排出 使所测氢气体积偏大 实验结束时 连接广口瓶和量筒 的导管中有少量水存在 使所测氢气体积偏小 于是他们设计了右图所示的实验装置 装置中导管 a 的作用是 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1mL V2mL 则产生氢气的体积为 mol 若需确定产生氢气的量 还需测定的数据是 9 安徽省 2012 届高三高考信息交流试题 一 14 分 某同学取 5 00g 纯净的 Na2SO3 xH2O 在 600 以上将其强热充分反应至恒重 实验及计算结果表明 恒重后样品的质量相当于其中无水 Na2SO3质量的计算值 恒重后固体中各元素的组成比也符合 Na2SO3化学式 将恒重后固体溶于水时却发现溶液的碱性大大高于 Na2SO3溶液的碱性 经仔细思考 这位同学解释了这种反常现象 并设计了一组实验 验证了自己的解释是正确的 问题分析 该同学分析原因可能是分解不仅失去了结晶水 而且可能 Na2SO3也分解了 产生了 Na2O 和 SO2 因 此溶于水时生成 NaOH 使溶液呈更强的碱性 但结合上述实验 结果仔细一想 这种情况不可能 1 你认为这种情况不可能的原因是 分析问题 由于 Na2SO3中 S 元素处于中间价态 加热分解过程中可能发生氧化还原反应 S 元素分合价既升高 也降低了 恒重后生成固体混合物 A 含 Na2S 2 该同学对上述恒重后固体 A 的成分提出猜想 实验验证 该同学取恒重后固体样品进行实验 验证自己提出的猜想 取样品溶于水配成溶液 分成甲 乙两 份进行以下实验 3 用 pH 试纸检测甲溶液呈强碱性 但碱性强于等浓度 Na2SO3溶液的碱性 若该同学假设是正确的 请用离子方程式解释呈强碱性的原因 6 4 向乙溶液中加足量稀盐酸后 再加 BaCl2溶液 即可证明该同学对固体 A 成分的假设 请问依 据 现象 可以证明该同学对固体 A 成分的猜想是成立的 得出结论 5 Na2SO3固体受热分解的方程式为 补充实验 为进一步测定其结晶水含量 该同学取一定纯净的 Na2SO3 xH2O 将其强热充分反应至恒重 发现固 体质量减轻了一半 则 x 10 13 分 某研究性学习小组同学将一定浓度的 NaHCO3溶液加入到 CuSO4溶液中 发现生成了沉淀 他 们对沉淀的成分进行了如下探究 请填写相关内容 提出假设 假设 1 沉淀是 CuCO3 假设 2 假设 3 沉淀是 CuCO3和 Cu OH 2的混合物 验证假设 1 如果假设 1 成立 则反应的离子方程式为 2 用离子方程式表示假设 3 中有 Cu OH 2生成的理论依据 3 为了证明以上哪种假设成立 该小组同学利用下图所示装置对 CuCO3的质量分数进行测定 实验过程中有以下操作步骤 a 关闭 K1 K3 打开 K2 K4 充分反应 b 打开 K1 K4 关闭 K2 K3 通入过量空气 c 打开 K1 K3 关闭 K2 K4 通入过量空气 正确顺序是 填选项序号 下同 若未进行步骤 将使结果偏低 若沉淀样品的质量为 10 0 g 装置 D 的质量增加了 2 9 g 则沉淀中 CuCO3的质量分数为 由以上实验可知 假设 成立 总结反思 除了以上方案 还可以通过测量 CO2的体积或测量 来测定沉淀中 CuCO3的质量分数 答案 10 13 分 沉淀是 Cu OH 2 验证假设 1 Cu2 2HCO CuCO3 CO2 H2O 3 2 HCO H2OH2CO3 OH 每空 2 分 3 7 3 cab b 每空 1 分 81 7 3 每空 2 分 总结反思 样品质量和 样品充分灼烧后的质量 其他合理答案均可 1 分 12 2012 年安徽省高考理综化学学科题型示例 单晶硅是信息产业中重要的基础材料 通常用碳在高温 下还原二氧化硅制得粗硅 含铁 铝 硼 磷等杂质 粗硅与氯气反应生成四氯化硅 反应温度 450 500 四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅 以下是实验室制备四氯化硅的装置 示意图 相关信息如下 a 四氯化硅遇水极易水解 b 硼 铝 铁 磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 c 有关物质的物理常数见下表 物质 SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5 沸点 57 712 8 315 熔点 70 0 107 2 升华温度 180300162 请回答下列问题 1 写出装置 A 中发生反应的离子方程式 2 装置 A 中 g 管的作用是 装置 C 中的试剂是 装置 E 中的 h 瓶需 要冷却理由是 3 装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏 类似多次蒸馏 得到高纯度四氯化硅 精馏后的 残留物中 除铁元素外可能还含有的杂质元素是 填写元素符号 4 为了分析残留物中铁元素的含量 先将残留物预处理 是铁元素还原成 Fe2 再用 KMnO4标 准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定 反应的离子方程式是 OHMnFeHMnOFe 2 23 4 2 45