刘政权化学反应中的能量变化1

高考一轮复习化学反应中的能量变化 汉寿二中刘政权2008 7 考点1放热反应和吸热反应 所有的水解和电离过程都是吸热的 燃烧反应 中和反应都是放热的 大多数的分解反应都是吸热的 大多数的化合反应都是放热的 也有例外 以下反应都是吸热反应 应掌握 H2 I22HI N2 O22NO CO2 C2CO C十H2O g CO H2 N2O4 2NO2 例1 2005 成都模拟 下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 任何放热反应在常温条件下一定能发生C 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了放热还是吸热D 吸热反应在一定条件下 如常温 加热等 也能发生 CD 例2 2004 全国理综 13 已知25 101kPa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为C 石墨 O2 g CO2 g H 393 51kJ mol 1 C 金刚石 O2 g CO2 g H 395 41kJ mol 1据此判断 下列说法正确的是 A 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低B 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高C 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低D 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 A 例3 下列变化中 属于放热反应的是 A Ba OH 2 8H2O与NH4Cl的反应B 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C 灼热的碳与二氧化碳的反应D 氯化铝的水解 B 考点2 热化学方程式 1 表明化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式 2 书写热化学方程式的注意事项 与普通化学方程式相比 书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式要求外还应注意以下五点 1 H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边 并用 隔开 若为放热反应 H为 若为吸热反应 H为 H的单位一般为KJ mol 2 注意反应热 H与测定条件 温度 压强等 有关 因此书写热化学方程式时应注明 H的测定条件 绝大多数 H在25 101325Pa下测定的 可不注明温度和压强 3 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量 并不表示物质的分子数 因此化学计量数可是整数 可是分数 4 注意反应物和产物的聚集状态不同 反应热数值以及符号都可能不同 因此 必须注明物质的聚集状态 s l g 才能完整地体现出热化学方程式的意义 热化学方程式中不用 和 5 由于 H与反应完成物质的量有关 所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与 H相对应 如果化学计量数加倍 则 H也要加倍 当反应向逆向进行时 其反应热与正反应的反应热数值相等 符号相反 例如 已知H2 g O2 g H2O 1 H 285 8kJ mol 1则 H2O 1 H2 g O2 g H 285 8kJ mol 12H2 g O2 g 2H2O 1 H 571 6kJ mol 1 例4 2005 南京 已知在25 101kPa下 1gC8H18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48 40kJ热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8Hl8 1 O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1B C8Hl8 1 O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1C C8Hl8 1 O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1D C8Hl8 1 O2 g 8CO2 g 9H2O l H 48 40kJ mol 1 B 5 已知CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O 1 H Q1 2H2 g O2 g 2H2O g H Q2 2H2 g O2 g 2H2O 1 H Q3 常温下 取体积比为4 1的甲烷和H2的混合气体112L 标况 经完全燃烧后恢复到常温 则放出的热量为 A 4Q1 0 5Q3B 4Q1 0 5Q2C 4Q1 Q3D 4Q1 2Q2 A 6 已知101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ mol 1 强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57 3kJ mol 1 则下列热化学方程式书写正确的是 C8H18 1 O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 5518kJ mol 1 C8H18 1 O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 5518kJ mol 1 H OH H2O H 57 3kJ mol 1 NaOH aq 1 2H2SO4 aq 1 2Na2SO4 aq H2O 1 H 57 3kJ mol 1A B C D 只有 D 7 05全国卷I 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水 并放出热量bkJ 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O 1 H 4bkJ mol B C2H2 g O2 g 2CO2 g H2O 1 H 2bkJ mol C 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O 1 H 2bkJ mol D 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O 1 H bkJ mol A 考点3 反应热 在化学反应过程中所放出或吸收的热量 通常用 H表示 H0为吸热反应 1 燃烧热 101kPa时 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热 H 0 2 中和热 在稀溶液中 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热 H 0 燃烧热与中和热比较 课后巩固 1 03太原 含NaOH20 0g的稀溶液与足量稀盐酸反应 放出28 7kJ的热量 表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 D A NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O 1 H 28 7kJ molB NaOH aq HCL aq NaCl aq H2O 1 H 28 7kJ molC NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O 1 H 57 4kJ molD NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O 1 H 57 4kJ mol 2 05崇文 分析下面的能量变化示意图 下列热化学方程式正确的是 B A 2A g B g 2C g H a a 0 B 2A g B g 2C g H a a0 3 05天津 对于热化学方程式 SO3 g SO2 g O2 g H 98 3kJ mol 1 的描述有如下四个图像 其中正确的是 y表示SO2的含量 D 4 已知A B两气体在一定条件下可发生反应 2A B C 3D 4E 现将相对分子质量为M的A气体mg与适量B充入一密闭容器中恰好完全反应后 有少量液滴生成 在相同温度下测得反应前后压强分别为6 06 106Pa和1 01 107Pa 又测得反应共放热QKJ 试根据以上事实写出该热化学反应方程式 2A g B g C g 3D l 4E g 5 03杭州 中和热 是一个在热化学中的重要概念 中和热 的定义为 在稀溶液里 酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O 这时的反应热叫做中和热 以下关于中和热的叙述正确的是 A 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等B 在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等C 在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D 将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol水时 产生的热量即为中和热 B 6 03南京 阿伏加德罗常数值记为NA 则关于C2H2 气 O2 气 2CO2 气 H2O 液 H 1300kJ mol的下列说法中 正确的是 A 有10NA个电子转移时 吸收1300kJ的能量B 有8NA个碳氧共用电子对生成时 放出1300kJ能量C 有NA个水分子生成且为液体时 吸收1300kJ能量D 有2NA个碳氧双键生成时 放出1300kJ能量 B 7 06 天津 已知反应 1 101KPa时 2C s O2 g 2CO H 221 0KJ mol 2 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3KJ mol下列结论正确的是 A 碳的燃烧热大于110 5KJ molB 1 的反应热为221KJ molC 稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为 57 3KJ molD 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水 放出57 3KJ热量 A 8 05江苏 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 键能可以衡量化学键的强弱 也可用于估算化学反应的反应热 H 化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差 请回答下列问题 1