1二氧化硫的性质和作用

第一单元含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用 专题4硫 氮和可持续发展 1 为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在 起 2 空气中的二氧化硫主要有哪些来源 3 你还知道哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物 火山温泉 硫磺香皂 黑火药 硫酸 酸雨对环境的危害 60年巨变 一 物理性质 状态 颜色 气味 毒性 密度 溶解度 气体 无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水 常温 常压下 1体积水溶解40体积SO2 探究1 SO2是属于什么氧化物 1 酸性氧化物 具有酸性氧化物的通性 表现在与碱 碱性氧化物 部分盐及酸碱指示剂等的反应中 探究2 SO2溶于水仅仅是溶于水吗 有没有发生化学反应 发生化学反应的判断依据是什么 SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 实验探究3 向试管中加入品红溶液 通入SO2气体 振荡 观察颜色变化 然后加热试管 对比加热前后溶液颜色变化 次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 不 漂白剂的种类 吸附性漂白 活性炭 2 氧化性漂白 HClO H2O2 Na2O2 O3等 3 非氧化性漂白 SO2 特点 化合反应 可逆 漂白不稳定 特点 物理变化 特点 氧化还原反应 不可逆 漂白稳定 实验探究4 向试管中加入碘水溶液 通入SO2气体 观察颜色变化 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 实验探究5 向试管中加入酸性高锰酸钾溶液 通入SO2气体 观察颜色变化 实验探究6 教材88页实验3 向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液 滴加氯化钡溶液 再滴加0 5mL3 的过氧化氢溶液 振荡 放置片刻后滴加稀盐酸 观察实验现象 现象 加BaCl2溶液无明显现象 加H2O2溶液生成白色沉淀 加盐酸沉淀不溶解 H2SO3 H2O2 H2SO4 H2OH2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 结论 SO2 H2SO3 具有较强还原性 能被氧化剂 如H2O2 KMnO4 O2 Cl2 Br2 I2 氧化 注意 会使酸性KMnO4 溴水 碘水等退色不是因为二氧化硫具有漂白性 而是因为其具有较强的还原性 3 弱氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 你能解释酸雨是怎样形成的吗 二 酸雨的形成 危害与防治 SO2 SO3 H2SO4 O2 2H2SO3 2H2SO4 SO3 H2O H2SO4 1 对人体健康造成直接危害 4 破坏建筑物 3 使土壤酸性增强 湖泊酸化 生态环境受损 2 破坏森林 草原和农作物 酸雨的危害 开发新型洁净能源 氢能 含硫燃料脱硫 回收利用SO2废气 提高环保意识 加强国际合作 酸雨的防治 氨水法 石灰石 石膏法 SO2 CaO CaSO3 2CaSO3 O2 2CaSO4 CaCO3 CO2 CaO so2是产生酸雨的主要原因 那么 so2是不是有百害而无一利呢 换个角度看问题 2 食品和干果防腐剂 3 漂白剂 1 制造硫酸 现象 原因 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 都是酸性氧化物 都可以使石蕊变红 SO2有刺激性气味 而CO2没有 都可以使澄清石灰水变浑浊 SO2可使品红褪色 而CO2不能 BD 巩固练习 一个城市的环保部门采集了一份雨水样品 每隔一段时间测定一次pH 其结果如下 1 请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式 2 这种雨水的pH值逐渐减小 其原因何在 提示 从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑 参考P89图4 1 SO2 H2O H2SO3SO3 H2O H2SO4 空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸 O2 H2SO3 H2SO4 巩固练习 二氧化