高中化学 专题3_2_3 铁的重要化合物（练）新人教版必修1.doc

专题3.2.3 铁的重要化合物一、选择题1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物物质是()A无水硫酸铜 B硫酸亚铁C食盐 D生石灰【答案】B【解析】防止食品氧化变质，可在包装袋中放入还原剂，以上四种物质，只有硫酸亚铁是常见的还原剂。2下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D【答案】B【解析】钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。3下列关于Fe2和Fe3的叙述中。错误的是()AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为黄色CFe3具有氧化性，Fe2具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀【答案】D【解析】Fe3为高价，具有较强的氧化性，其溶液为黄色。Fe2为中间价态。既有氧化性，又有还原性，其水溶液为浅绿色。Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，溶液呈现红色，并非沉淀，故D错。4下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A BC D全部【答案】C5下列能大量共存于溶液中的一组离子是()AFe3、K、SCN、SO BFe3、Fe2、H、S2CMg2、Fe2、OH、NO DNa、Fe3、NO、Cl【解析】Fe3不能在碱性、还原性和有SCN离子的环境中大量存在，Fe2不能在氧化性环境中大量存在。【答案】D 6下列离子方程式正确的是()A将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe33OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应 Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入铁粉 FeFe3=2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe2Cl2=Fe32Cl【答案】B【解析】A在书写离子方程式时，弱电解质NH3H2O不能拆写成离子的形式；C离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的应为：Fe2Fe3=3Fe2；D只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。7只用一种试剂或操作，除去物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式：(1)Fe2O3(Al2O3)_；方程式_。(2)Fe2O3_；方程式_。(3)FeSO4溶液(CuSO4)_；方程式_。(4)FeCl3溶液(FeCl2)_；方程式_。【答案】(1)加氢氧化钠溶液溶解然后过滤Al2O32OH=2AlOH2O(2)加热2Fe(OH)3Fe2O33H2O(3)加铁粉过滤Cu2Fe=Fe2Cu(4)氯水或氯气2Fe2Cl2=2Fe32Cl【解析】做除杂题时要考虑除杂原则：除去杂质而不能引入新的杂质，同时考虑主要成分和杂质在性质上的差异，能用物理方法除去就选择物理方法除去，不能用物理方法选择化学方法。(1)因Fe2O3不溶于水，不与碱反应，而Al2O3溶于强碱，所以可以用NaOH溶液除去。(2)因Fe(OH)3不稳定，受热分解生成Fe2O3，可以用加热方法除去Fe(OH)3。(3)Fe可以置换出Cu，可以加入Fe除去CuSO4。(4)Fe2与Fe3可以相互转化，加入强氧化剂可以把Fe2氧化生成Fe3，所以通入Cl2把FeCl2氧化成FeCl3。8右图中当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象？(2)若关闭弹簧夹C一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应化学方程式。(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？【答案】(1)容器B中的导管口有气泡冒出。(2)容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。2NaOHFeSO