3、原子晶体与分子晶体

第二节第二节 分子晶体分子晶体 学案学案 学习目标学习目标 1 了解干冰的宏观性质 明确分子晶体的概念 理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式 2 理解分子晶体熔沸点的判断 3 主动参与科学探究 体验探究过程 激发学习兴趣 学习重难点学习重难点 学习重点 分子晶体的空间结构特点 学习难点 分子晶体微粒的堆积方式 学法指导学法指导 老师引导 学生合作探究 学习过程学习过程 自主学习自主学习 一 一 分子晶体 1 概念 2 构成晶体的粒子 3 晶体内微粒间的作用力 分子内原子间 相邻分子 之间 4 气化或熔化时破坏的作用力 合作学习探究 二 合作学习探究 二 分子晶体的物理性质 1 较 的熔点和沸点 易 1 组成和结构相似的物质 相对分子质量越 范德华力越 物质的熔 沸 点 就越 2 分子间有氢键的物质 2 硬度 3 导电性 一般都是 熔融状态 有些在水溶中 导电 4 溶解性 合作学习探究 合作学习探究 三 典型的分子晶体 1 所有 如水 硫化氢 氨 氯化氢 甲烷等 2 部分 如卤素 X2 氧 O2 硫 S8 氮 N2 白磷 P4 碳 60 C60 稀有气体等 3 部分 如 CO2 P4O6 P4O10 SO2等 4 几乎所有的 如 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SiO3 H2SO3等 5 绝大多数 如苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等 合作学习探究 合作学习探究 四 分子晶体的结构特征 1 干冰晶体的结构特征 1 构成干冰晶体的微粒是 微粒间的作用力 2 从结构模型看 干冰晶胞类型属于 立方 3 每个 CO2分子周围有 个等距近邻的 CO2分子 2 冰晶体的结构特征 1 构成冰晶体的微粒是 2 微粒间的相互作用力是 3 每个 H2O 分子与 个相邻水分子相互结合 呈现 结构 总结 总结 1 只有范德华力 无分子间氢键 分子堆积方式为 2 有分子间氢键 氢键具有方向性 使晶体中的空间利率不高 留有相当大的空隙 这种晶体分子堆积方式为 注 注 3 氢键对水的密度的影响 1 为什么冰浮在水面上 氢键有 性 氢键的存在迫使在 的每个水分子与 方向的 个相邻水分子互相吸引 这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率 分子间有相 当大的空隙 因此冰的密度反而比液态水的小 2 为什么水在 40C 时密度最大 当冰晶体受热融化时 部分氢键被破坏 冰的结构部分解体 水分子间的空隙 水的密 度反而 超过 40C 时 由于分子热运动加剧 导致分子间距离增大 密度逐渐减小 所以 40C 时 水的密度 课堂小结课堂小结 通过本节课的学习 你收获了什么 达标检测达标检测 见检测案见检测案 达标训练检测案达标训练检测案 基础达标基础达标 1 下列有关分子晶体的说法正确的是 A 分子内均存在共价键 B 分子内一定存在氢键 C 晶体结构一定为分子密堆积 D 晶体熔化时一定破坏分子间作用力 2 下列各组物质中各自形成的晶体 均属于分子晶体的化合物的是 A NH3 HD C10H8 B PCl3 CO2 H2SO4 C SO2 SO3 C60 D CCl4 Na2 S H2O2 3 科学家应用电子计算机模拟出类似 C60的物质 N60 试推测下列说法正确的 N60是一种新型的化合物 N60和 N2都是同一类型的晶体 N60中含有离子键 N60的相对分子质量是 840g 在 N60晶体中 每个 N60 周围有 12 个紧邻的 N60 分子 4 右图为冰晶体的结构模型 大球代表 O 原子 小球代表 H 原子 下列有 关说法正确的是 A 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B 水分子之间只有氢键 C 水分子间通过 H O 键形成冰晶体 D 冰晶体熔化时 水分子之间的空隙增大 能力提升能力提升 4 下列物质的变化过程中 化学键没有被破坏的是 A I2升华 B HCl 溶于水得到盐酸 C 从 NH4HCO3中闻到了刺激性的气味 D NaCl 固体加热融化 6 下列分子晶体 H2O HCl HBr HI CO 熔沸点由高到低的顺序是 A B C D 7 水分子间存在着氢键的作用 使水分子彼此结合而成 H2O n 在冰中每个水分子