全国新课标Ⅰ卷化学必做题特点与备考建议

全国新课标 卷化学必考题特点及备考建议 Email 2016年3月25日 高考试卷的构成 新课程全国 卷 1 七道选择题 7 13 2 三道必考题 26 27 28 3 三道选考题 36 37 38 实验探究题无机综合题原理综合题 化学与技术 物质结构与性质 有机化学基础 必考题得分率 难度系数 统计 全国新课标 化学实验探究题分析及备考建议 一 2011 2015年全国新课标 实验必考题分析 选取不同的物质作载体 通常简答3 4个 有8 10个空 每年均有操作 现象 目的或原因 可能会有计算 设计实验 比较方案优点等 1 请选择必要的装置 按气流方向连接顺序为 填仪器接口的字母编号 仪器装置的选用 2011全国新课标28 15分 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂 某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙 2 根据完整的实验装置进行实验 实验步骤如下 检查装置气密性后 装入药品 打开分液漏斗活塞 请按正确的顺序填入下列步骤的标号 A 加热反应一段时间B 收集气体并检验其纯度C 关闭分液漏斗活塞D 停止加热 充分冷却 实验的基本操作 2011全国新课标28 15分 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂 某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙 3 实验结束后 某同学取少量产物 小心加入水中 观察到有气泡冒出 溶液中加入酚酞后显红色 该同学据此判断 上述实验确有CaH2生成 写出CaH2与水反应的化学方程式 该同学的判断不正确 原因是 产物的判断及有关反应 2011全国新课标28 15分 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂 某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙 4 请你设计一个实验 用化学方法区分钙与氢化钙 写出实验简要步骤及观察到的现象 5 登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂 与氢气相比 其优点是 简单实验方案的设计 2011全国新课标28 15分 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂 某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙 1 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑 在b中小心加入4 0mL液态溴 向a中滴入几滴溴 有白色烟雾产生 是因为生成了 气体 继续滴加至液溴滴完 装置d的作用是 简单实验方案的设计与评价 2 液溴滴完后 经过下列步骤分离提纯 向a中加入10mL水 然后过滤除去未反应的铁屑 滤液依次用10mL水 8mL10 的NaOH溶液 10mL水洗涤 NaOH溶液洗涤的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙 静置 过滤 加入氯化钙的目的是 物质分离实验方案的评价 3 经以上分离操作后 粗溴苯中还含有的主要杂质为 要进一步提纯 下列操作中必须的是 填入正确选项前的字母 A 重结晶B 过滤C 蒸馏D 萃取 物质分离实验方案的设计 4 在该实验中 a的容积最适合的是 填入正确选项前的字母 A 25mLB 50mLC 250mLD 500mL 仪器的选用 1 装置b的名称是 6 在环已烯粗产物蒸馏过程中 不可能用到的仪器有 填正确答案标号 A 圆底烧瓶B 温度计C 吸滤瓶D 环形冷凝管E 接收器 仪器的识别及选用 3 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 5 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 7 本实验所得到的环己烯产率是 填正确答案标号 A 41 B 50 C 61 D 70 产物确定 操作评价 产率计算 基本操作 2 加入碎瓷片的作用是 如果加热一段时间后发现忘记加瓷片 应该采取的正确操作是 填正确答案标号 A 立即补加B 冷却后补加C 不需初加D 重新配料 4 分液漏斗在使用前必须清洗干净并 在本实验分离过程中 产物应该从分液漏斗的 填 上口倒出 或 下口倒出 仪器的识别 1 装置B的名称是 操作评价 2 在洗涤操作中 第一次水洗的主要目的是 第二次水洗的主要目的是 4 本实验中加入过量乙酸的目的是 5 实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 3 在洗涤 分液操作中 应充分振荡 然后静置 待分层后 A 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C 先将水层从分液漏斗的下口放出 再将乙酸异戊酯从下口放出D 先将水层从分液漏斗的下口放出 再将乙酸异戊酯从上口放出 基本操作 6 在蒸馏操作中 仪器选择及安装都正确的是 填标号 仪器选用 7 本实验的产率是 A 30 B 40 C 50 D 60 8 在进行蒸馏操作时 若从130 开始收集馏分 产率偏 填高或者低 原因是 产率的计算及误差分析 2015全国新课标 26 14分 草酸 乙二酸 存在于自然界的植物中 其K1 5 4 10 2 K2 5 4 10 5 草酸的钠盐和钾盐易溶于水 而其钙盐难溶于水 草酸晶体 H2C2O4 2H2O 无色 熔点为101 易溶于水 受热脱水 升华 170 以上分解 回答下列问题 1 甲组同学按照如图所示的装置 通过实验检验草酸晶体的分解产物 装置C中可观察到的现象是 由此可知草酸晶体分解的产物中有 装置B的主要作用是 2 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO 为进行验证 选用甲组实验中的装置A B和下图所示的部分装置 可以重复选用 进行实验 乙组同学的实验装置中 依次连接的合理顺序为A B 装置H反应管中盛有的物质是 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 3 设计实验证明 草酸的酸性比碳酸的强 草酸为二元酸 难度系数 0 388 有机实验题特点 1 有机制备中典型的装置和反应物和产物的物理性质 利用相关的信息分析有机物的分离提纯 2 思维程序 粗产物成分判断 液洗 水洗 分液 干燥 过滤 蒸馏 3 仪器 操作的细节考查 如冷凝管的辨认和使用区别 碎瓷片作用 烧瓶盛装液体要求 过滤 分液后MgSO4 CaCl2的作用 4 有机物产率计算 二 全国新课标 卷实验题特点 无机实验题特点 1 重点考查实验仪器装置 实验步骤的表述 实验现象的分析 实验数据处理 对实验方案的评价 改进 以及探究方案的设计等 对气体参与的反应侧重气流顺序 操作流程 实验安全措施和尾气处理的考查 2 思维程序 明确实验目的 理解实验原理 分析实验装置 回答实验过程中的问题 问题升华 3 化学计算以及误差分析的考查 湖南省考试研究院对学生实验题得分率的统计 1 实验复习要回归课本 高考化学实验题大多源于教材 实验题的 根 在教材之中 化学复习要多回归课本 从定性到定量 从单一到复杂 从操作到原理等不同的角度对必修1 2和选修4 选修5每个课本实验再提升 三 全国新课标 卷实验题备考建议 2013新课标 卷 2013新课标 卷 2013实验室合成环己烯与教材联系 选修5第17页 2014实验室制备乙酸异戊酯与教材联系 选修5第17页 29 2015草酸的性质与探究与教材联系 建议 备考过程中要把课本实验多进行归类和提炼 挖掘背后承载的实验规律和能力要求 使学生形成一定的解决问题的思维程序 在考试时很快能从课本实验中进行有效迁移 并结合新情境写出答案 1 元素化合物的复习要穿插教材实验中的实验方法和实验设计的复习 要创设有探究价值的实验问题展开教学 2 化学实验的复习要重视探究活动 把探究活动从元素化合物一直延续到反应原理以及有机物制备和性质的实验活动中 2 实验复习要贯穿复习的始终 案例1 如复习铁元素及其化合物时设计如下问题 1 加热硫酸亚铁溶液 有何现象 氯化亚铁呢 氯化铁呢 实验时如何避免出现这些现象 绿矾如何结晶 除了亚铁盐 还有哪些物质在实验中需要考虑氧气的影响 2 铁丝在氯气中燃烧有何现象 设计实验检验生成的固体中是否含有氯化铁与氯化亚铁 3 如何配制0 10mol L硫酸亚铁的标准溶液 如何用滴定法测定未知浓度的高锰酸钾溶液 滴定终点的现象是什么 4 向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸溶液颜色变深还是变浅 5 有一块含铁的铜 设计实验制备五水合硫酸铜晶体 提供 硫酸 双氧水 氢氧化钠溶液 pH计及其它必要仪器 6 画出用两种电化学方法防止铁生锈的装置图 并描述原理 案例2 如复习人教版 化学反应原理 第四章实验3 4 3 5时 可以设计如下问题 1 向AgNO3溶液中加NaCl溶液要加到 不再产生白色沉淀为止 目的是什么 如果加入NaCl溶液不足 对实验结论有什么影响 2 NaCl溶液和KI加入顺序能否对调 请用计算说明 3 如果把KI换成NaBr溶液 能否观察到AgCl转变成AgBr 4 教材为何不选择NaBr溶液 而选择KI溶液 5 实验3 5中 能否发生Fe OH 3沉淀逆转成Mg OH 2 通过计算说明之 请查阅课本表格数据中Cu OH 2 Mg OH 2 Fe OH 3的Ksp 设计实验探究三者之间的转化关系 3 重视培养学生的实验设计和评价能力 2011年新课标 4 请你设计一个实验 用化学方法区分钙与氢化钙 写出实验简要步骤及观察到的现象 2015新课标 3 设计实验证明 草酸的酸性比碳酸的强 草酸为二元酸 课本案例 请你设计实验检验溴乙烷和氢氧化钠醇溶液反应生成的乙烯 1 为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管 2 除KMnO4酸性溶液外还可以用什么方法检验乙烯 此时还有必要将气体通入水中吗 全国卷中 有毒气体的尾气处理 液体加热体系中碎瓷片的防暴沸功能以及正确使用方法 安全管的作用原理等都有考查 反映出对化学实验中的安全问题非常重视 结合社会上近几年不断出现化工产品泄露 爆炸等事故 以及国家提出的安全生产等背景 要求我们在平时的教学中要向学生强调安全意识 学会排除安全隐患 并掌握解决方法 4 重视实验安全问题隐患及解决方法 5 注重研究典型的实验 全国新课标 卷化学无机综合题分析及备考建议 无机综合题得分率 难度系数 统计 一 2011 2015年全国新课标 无机必考题分析 选取不同物质作载体 一般8 10空 近三年有简答 每年基本都有方程或离子方程式书写 可能会有曲线分析 杂质判断 原电池或电解池分析 小计算等 1 试确定200 时固体物质的化学式 要求写出推断过程 有关于分解产物组成的计算 考查学生的计算能力 以硫酸铜的分解为载体结合曲线考查图像的识别能力 2 取270 所得样品 于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体 该反应的化学方程式为 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中 经浓缩 冷却 有晶体析出 该晶体的化学式为 其存在的最高温度是 通过书写化学方程式 化学式等考查了学生的推理能力 3 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物 该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 浓硫酸性质 氧化还原反应 的考查 4 在0 10mol L 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌 有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成 当溶液的pH 8时 c Cu2 mol L 1 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 若在0 1mol L 1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体 使Cu2 完全沉淀为CuS 此时溶液中的H 浓度是 mol L 1 难溶电解质的有关计算的考查 2012年26题 14分 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 1 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式 可用离子交换和滴定的方法 实验中称取0 54g的FeClx样品 溶解后先进行阳离子交换预防处理 再通过含有饱和OH 的阴离子交换柱 使Cl 和OH 发生交换 交换完成后 流出溶液的OH 用0 40mol L 1的盐酸滴定 滴至终点时消耗盐酸25 0mL 计算该样品中氯的物质的量 并求出FeClx中X值 铁的氯化物的组成计算 2 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品 采用上述方法测得n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中FeCl3的物质的量分数为 在实验室中 FeCl2可用铁粉和 反应制备 FeCl3可用铁粉和 反应制备 铁的氯化物混合组成计算及其制备原理 2012年26题 14分 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 3 FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式 4 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 其反应的离子方程式为 陌生氧化还原方程式的书写 与MnO2 Zn电池类似 K2FeO4 Zn也可以组成碱性电池 K2FeO4在电池中作为正极材料 其电极反应式为 该电池总反应的离子方程式为 理解原电池原理 书写电极反应式和电池反应式 2012年26题 14分 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 2014年27题 15分 次磷酸 H3PO2 是一种精细磷化工产品 具有较强的还原性 回答下列问题 1 H3PO2是一元中强酸 写出其电离方程式 弱电解质的电离 2 H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag 还原为Ag 从而可用于化学镀银 H3PO2中 P元素的化合价为 元素化合价的判断 利用H3PO2进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1 则氧化产物为 填化学式 氧化还原产物的判断 NaH2PO2为 填 正盐 或 酸式盐 其溶液显 填 弱酸性 中性 或 弱碱性 物质类别及盐类水解 3 H3PO2的工业制法是 将白磷 P4 与Ba OH 2溶液反应生成PH3气体和Ba H2PO2 2 后者再与H2SO4反应 写出白磷与Ba OH 2溶液反应的化学方程式 陌生氧化还原反应方程式的书写 2014年27题 15分 次磷酸 H3PO2 是一种精细磷化工产品 具有较强的还原性 回答下列问题 4 H3PO2也可用电渗析法制备 四室电渗析法 工作原理如图所示 阳膜和阴膜分别只允许阳离子 阴离子通过 写出阳极的电极反应 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用 三室电渗析法 制备H3PO2 将 四室电渗析法 中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替 并撤去阳极室与产品室之间的阳膜 从而合并了阳极室与产品室 其缺点是产品中混有杂质 该杂质产生的原因是 电化学原理的综合 2014年27题 15分 次磷酸 H3PO2 是一种精细磷化工产品 具有较强的还原性 回答下列问题 回答下列问题 LiCoO2中 Co元素的化合价为 写出 正极碱浸 中发生反应的离子方程式 2013年27题 15分 锂离子电池的应用很广 其正极材料可再生利用 某锂离子电池正极材料有钴酸锂 LiCoO2 导电剂乙炔黑和铝箔等 充电时 该锂离子电池负极发生的反应为6C xLi xe LixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 部分条件未给出 陌生物质元素的化合价和性质反应 2013年27题 15分 锂离子电池的应用很广 其正极材料可再生利用 某锂离子电池正极材料有钴酸锂 LiCoO2 导电剂乙炔黑和铝箔等 充电时 该锂离子电池负极发生的反应为6C xLi xe LixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 部分条件未给出 酸浸 一般在80 下进行 写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液 但缺点是 写出 沉钴 过程中发生反应的化学方程式 创新反应和性质反应 充放电过程中发生LiCoO2与Li1 xCoO2之间的转化 写出放电时电池反应方程式 2013年27题 15分 锂离子电池的应用很广 其正极材料可再生利用 某锂离子电池正极材料有钴酸锂 LiCoO2 导电剂乙炔黑和铝箔等 充电时 该锂离子电池负极发生的反应为6C xLi xe LixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 部分条件未给出 电化学反应方程式的书写 上述工艺中 放电处理 有利于锂在正极的回收 其原因是 在整个回收工艺中 可回收的金属化合物有 填化学式 2013年27题 15分 锂离子电池的应用很广 其正极材料可再生利用 某锂离子电池正极材料有钴酸锂 LiCoO2 导电剂乙炔黑和铝箔等 充电时 该锂离子电池负极发生的反应为6C xLi xe LixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 部分条件未给出 综合分析 性质反应 2015年27题 15分 硼及其化合物在工业上有许多用途 以铁硼矿 主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4 还有少量Fe2O3 FeO CaO Al2O3和SiO2等 为原料制备硼酸 H3BO3 的工艺流程如图所示 回答下列问题 1 写出Mg2B2O5 H2O与硫酸反应的化学方程式为提高浸出速率 除适当增加硫酸浓度浓度外 还可采取的措施有 写出两条 2 利用的磁性 可将其从 浸渣 中分离 浸渣 中还剩余的物质是 化学式 创新反应 工艺分析 性质反应 2015年27题 15分 硼及其化合物在工业上有许多用途 以铁硼矿 主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4 还有少量Fe2O3 FeO CaO Al2O3和SiO2等 为原料制备硼酸 H3BO3 的工艺流程如图所示 回答下列问题 3 净化除杂 需先加H2O2溶液 作用是 然后在调节溶液的pH约为5 目的是 4 粗硼酸 中的主要杂质是 填名称 工艺分析 迁移能力 2015年27题 15分 硼及其化合物在工业上有许多用途 以铁硼矿 主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4 还有少量Fe2O3 FeO CaO Al2O3和SiO2等 为原料制备硼酸 H3BO3 的工艺流程如图所示 回答下列问题 5 以硼酸为原料可制得硼氢化钠 NaBH4 它是有机合成中的重要还原剂 其电子式为 物质结构 2015年27题 15分 硼及其化合物在工业上有许多用途 以铁硼矿 主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4 还有少量Fe2O3 FeO CaO Al2O3和SiO2等 为原料制备硼酸 H3BO3 的工艺流程如图所示 回答下列问题 6 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼 用化学方程式表示制备过程 金属的还原性 类比金属的冶炼 二 全国新课标 卷无机综合题考查特点 五年来 无机综合题通常采用无机综合和工艺流程两种方式 重点以氧化还原原理为依托 考查无机知识的综合运用 内容涉及常见元素及其化合物 化合价 物质的分类 离子反应 电极反应书写 氧化还原的本质与配平 反应条件及不同工艺对产物的控制和影响等 1 无机综合的考查要点 1 考查物质转化过程中的物质组成分析 含定性分析 定量计算 2 影响反应的因素 条件控制 3 用化学语言表示物质转化 反应方程式书写 4 利用物质性质进行分离提纯 5 结合原理 实验的综合考查 2 工艺流程题一般结构和考查要点 原料 固体混合物 浸出 酸溶液 碱溶液 氧化剂 还原剂 过滤 滤渣 除杂 沉淀剂 氧化剂 还原剂 萃取剂 酸碱 调pH 分离得产品 方程式书写 基本分离操作 沉淀法 结晶法 试剂选择 氧化还原方程式书写 离子方程式书写 Ksp计算 有关速率和平衡知识 实验操作等 影响浸出速率的因素 三 全国新课标 卷无机综合题备考建议 1 注重元素化合物复习了解常见元素 Na Al Fe Cu H C N O Si S Cl等 及其重要化合物的主要性质及其应用 上述元素的同族元素且课本中曾经出现过的元素 如Li B P Zn Mn Pb等 以概念原理为指导研究某种物质 注重考查知识的灵活运用 在解题过程中 元素及化合物类试题如遇到困难 多从基本概念和基本理论的角度去思考 最终得到答案 2 创新思维 培养学生书写陌生反应方程式的能力在复习时 以氧化还原规律为线索 学生可以自行归纳已学的化学方程式 根据信息推导出没有学习过的 陌生 化学方程式 如 残缺类化学方程式 流程类化学方程式 预测类化学方程式 计算类化学方程式等 3 研究历年典型高考题 全国新课标 卷化学原理综合题特点及备考建议 反应原理综合题得分率 难度系数 统计 一 2011 2015年全国新课标 原理必考题分析 通常7 8个空 有简答 每年几乎都有写方程或判断化学式 四年的盖斯定律应用 每年都有K 速率 平衡计算判断或曲线分析 有时涉及电化学 2011年课标卷27题 14分 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇 并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池 已知H2 H2 CO g 和CH3OH l 的燃烧热 H分别为 285 8kJ mol 1 283 0kJ mol 1和 726 5kJ mol 1 请回答下列问题 1 用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ 2 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 化学反应中能量的计算及热化学方程式的书写 下列说法正确的是 填序号 温度为T1时 从反应开始到平衡 生成甲醇的平均速率为 v CH3OH nA tAmol L 1 min 1 该反应在T时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应 处于A点的反应体系从T1变到T2 达到平衡时 n H2 n CH3OH 增大 3 在溶积为2L的密闭容器中 由CO2和H2合成甲醇 在其他条件不变得情况下 考察温度对反应的影响 实验结果如下图所示 注 T1 T2均大于300 化学反应速率 化学平衡及其影响因素 4 在T1温度时 将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中 充分反应达到平衡后 若CO2转化率为a 则容器内的压强与起始压强之比为 5 在直接以甲醇为燃料电池中 电解质溶液为酸性 负极的反应式为 正极的反应式为 理想状态下 该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702 1kJ 则该燃料电池的理论效率为 燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比 化学平衡的计算 电化学及其计算 2012年课标卷27题 15分 光气 COCl2 在塑料 制革 制药等工业中有许多用途 工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成 1 实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 2 工业上利用天然气 主要成分为CH4 与CO2进行高温重整制备CO 已知CH4 H2 和CO的燃烧热 H 分别为 890 3kJ mol 1 285 8kJ mol 1和 283 0kJ mol 1 则生成1m3 标准状况 CO所需热量为 3 实验室中可用氯仿 CHCl3 与双氧水直接反应制备光气 其反应的化学方程式为 无机化合物反应方程式的书写 反应热的计算 有机化合物反应方程式的书写 2012年课标卷27题 15分 光气 COCl2 在塑料 制革 制药等工业中有许多用途 工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成 4 COCl2的分解反应为COCl2 g Cl2 g CO g H 108kJ mol 1 反应体系平衡后 各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出 计算反应在地8min时的平衡常数K 平衡常数的计算 比较第2min反应温度T 2 与第8min反应温度T 8 的高低 T 2 T 8 填 或 温度对化学平衡的影响 2012年课标卷27题 15分 光气 COCl2 在塑料 制革 制药等工业中有许多用途 工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成 比较反应物COCl2在5 6min和15 16min时平均反应速率的大小 v 5 6 v 15 16 填 或 原因是 若12min时反应与温度T 8 下重新达到平衡 则此时c COCl2 mol L 1 比较产物CO在2 3min 5 6min和12 13min时平均反应速率 平均反应速率分别以v 2 3 v 5 6 v 12 13 表示 的大小 平衡浓度的计算 利用K值进行 速率的大小比较 要求对影响因素的理解到位 速率的大小比较 要求对v c t的深刻理解 2013年课标卷 28题 15分 二甲醚 CH3OCH3 是无色气体 可作为一种新型能源 由合成气 组成为H2 CO 和少量CO2 直接制备二甲醚 其中主要过程包括以下四个反应 CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1kJ mol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 49 0kJ mol 1水煤气变换反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H3 41 1kJ mol 1二甲醚合成反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H4 24 5kJ mol 1 Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一 工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 以化学方程式表示 物质制备原理 Al2O3 分析二甲醚合成反应 对于CO转化率的影响 由H2和CO直接制备二甲醚 另一产物为水蒸气 的热化学方程式为 根据化学反应原理 分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 耦合反应对CO转化率的影响 热化学方程式的书写 压强对化学反应速率和化学平衡的影响 2013年课标卷 28题 15分 二甲醚 CH3OCH3 是无色气体 可作为一种新型能源 由合成气 组成为H2 CO 和少量CO2 直接制备二甲醚 其中主要过程包括以下四个反应 CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1kJ mol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 49 0kJ mol 1水煤气变换反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H3 41 1kJ mol 1二甲醚合成反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H4 24 5kJ mol 1 2013年课标卷 28题 15分 有研究者在催化剂 含Cu Zn Al O和Al2O3 压强为5 0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚 结果如下图所示 其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 二甲醚直接燃料电池具有启动快 效率高等优点 其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池 5 93kW h kg 1 若电解质为酸性 二甲醚直接燃料电池的负极反应为 一个二甲醚分子经过电化学氧化 可以产生 个电子的电量 该电池理论输出电压1 20V 能量密度E 列式计算 能量密度 电池输出电能 燃料质量 1kW h 3 6 105J 温度对化学平衡转化率的影响 二甲醚燃料电池的电极反应式及能量密度的计算 1 12 1kgCH3OCH3的物质的量为 n e 46g mol 1000g 21 7mol 21 7mol 12 260 9mol 电量 q 260 9mol 96500C mol 260 9 96500C 已知 电压 U 1 2V 电功 W 电量 q 电压 U 260 9 96500C 1 2V 3 02 107J CH3OCH3 3H2O 12e 2CO2 12H 能量密度 8 39kW h 1kg 已知 1kW h 3 6 106J 电功 W 3 02 107J 3 6 106J 燃料质量 电池输出电能 8 39kW h 8 39kW h kg 1 2014年课标卷 28题 15分 乙酸是重要的有机化工原料 可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产 回答下列问题 1 间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 C2H5OSO3H 再水解生成乙醇 写出相应反应的化学方程式 2 已知 甲醇脱水反应2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H1 23 9kJ mol 1乙醇异构化反应C2H5OH g CH3OCH3 g H3 50 7kJ mol 1则乙烯气相直接水合反应C2H4 g H2O g C2H5OH g 的 H kJ mol 1 与间接水合法相比 气相直接水合法的优点是 化学反应方程式的书写 化学热的计算及方法的评价 3 下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度 压强的关系 其中n H2O n cH4 1 1 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp 用平衡分压代替平衡浓度计算 分压 总压 物质的量分数 化学平衡常数的计算 2014年课标卷 28题 15分 乙酸是重要的有机化工原料 可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产 回答下列问题 0 07 MPa 1 0 2n 1 8n p C2H4 Kp p C2H5OH 7 85MPa p H2O 7 85MPa 0 8n 1 8n 2 3 下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度 压强的关系 其中n H2O n cH4 1 1 图中压强 P1 P2 P3 P4 的大小顺序为 理由是 压强对化学平衡的影响 2014年课标卷 28题 15分 乙酸是重要的有机化工原料 可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产 回答下列问题 3 下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度 压强的关系 其中n H2O n cH4 1 1 气相直接水合法常采用的工艺条件为 磷酸 硅藻土为催化剂 反应温度290 压强6 9MPa n H2O n CH4 0 6 1 乙烯的转化率为5 若要进一步提高转化率 除了可以适当改变反应温度和压强外 还可以采取的措施有 化学平衡的影响因素 2014年课标卷 28题 15分 乙酸是重要的有机化工原料 可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产 回答下列问题 2015全国新课标 28 15分 碘及其化合物在合成杀菌剂 药物等方面具有广泛用途 回答下列问题 1 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后浓缩 再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 即可得到I2 该反应的还原产物为 2 上述浓缩液中含有I Cl 等离子 取一定量的浓缩液 向其中滴加AgNO3溶液 当AgCl开始沉淀时 溶液中为 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 5 10 17 3 已知反应2HI g H2 g I2 g 的 H 11kJ mol 1 1molH2 g 1molI2 g 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 151kJ的能量 则1molHI g 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ 前三个小题涉及考点较基础 但涵盖的内容较丰富 4 Bodensteins研究了下列反应 2HI g H2 g I2 g 在716K时 气体混合物中碘化氢的物质的量分数x HI 与反应时间t的关系如下表 根据上述实验结果 该反应的平衡常数K的计算式为 上述反应中 正反应速率为v正 k正x2 HI 逆反应速率为v逆 k逆x H2 x I2 其中k正 k逆为速率常数 则k逆为 以K和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40 min时 v正 min 1 由上述实验数据计算得到v正 x HI 和v逆 x H2 的关系可用下图表示 当升高到某一温度时 反应重新达到平衡 相应的点分别为 填字母 4分 分析 小题陌生度高 综合性强 对考生获取新信息 迁移运用能力要求较高 对考生在短时间内读图 识图能力要求很高 考查考生对化学反应速率 化学平衡综合运用的能力 适度创新 有利于选拔人才 我的一点感悟