高二化学试卷化作业 12.doc

高二、二部化学试卷化作业 12水溶液与PH计算（1）认真就是水平，规范才能出成绩。纠正区域一选择题（每题3分，共30分）1常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是()A11014 B11013C1.321014 D1.3210152(2011临沂高三摸考)纯水在25 和80 的H浓度，前后两个量的大小关系为()A大于 B等于C小于 D不能确定3下列溶液一定呈酸性的是(双选)()Ac(H)106mol/L的溶液BpH7的溶液Cc(H)c(OH)的溶液D使紫色石蕊试液呈红色的溶液4下列说法正确的是()A25 水的电离常数是1.01014B中性溶液的c(H)C纯水在100 时，c(H)107 molL1，所以此时纯水中c(H)c(OH)DpHc(OH)的操作是A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中加入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体10.双选题常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是()A二氧化硫水溶液 B氯化钠水溶液C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液11温度t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”，“变小”或“不变”)。12.(1)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。评语区得分高二、二部化学试卷化作业 13 水溶液与PH计算（2）认真就是水平，规范才能出成绩。纠正区域一选择题（每题3分，共30分）1下列说法正确的是AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质2室温下pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为（ ） A .7.2 B. 8 C. 6 D .无法判断3常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/L 的盐酸0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOHA110100 B0112 C141312 D141324相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是A由水电离出的c(H)相等 B由水电离出的c(H)都是1.01012 mol/LC由水电离出的c(OH)都是0.01 mol/L D两者都促进了水的电离5常温下，将100.10 mL 0.10 molL1的NaOH(aq)与99.90 mL 0.10 molL1的HCl(aq)混合均匀，则混合后溶液的pH为（ ）A10B4C6D126下列物质分类组合正确的是 ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH7. 室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 ( )1.0107molL- 1 1.0106molL- 11.010-3molL-1 1.010-11molL- 1A B C D。8.常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7B2.0 C12.0 D12.49.在常温下，强酸溶液X与强碱溶液Y的pH之和为13，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则X与Y的体积比为()A11 B21 C110 D1101310.一定条件下，在水的电离平衡中，H和OH的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014 mol2L2，B点水的离子积为_mol2L2。 (2)100时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。(3)100时，若盐酸中H5104 molL1，则由水电离产生的H_。11.下列物质中：石墨 金属铜Na2O 无水乙醇 CO2 熔融的KCl NH3 稀硫酸 HCl气体 Ba(OH)2 NaCl 晶