制取氧气(两课时)

课题3制取氧气 第二单元我们周围的空气 第一课时 本课题学习目标 1 了解实验室制取氧气的主要方法和原理 2 认识催化剂和催化剂作用 3 认识分解反应 4 通过探究 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 体验探究过程 学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法 课题三制取氧气 第一课时 一 创设情景明确目标 根据氧气的性质说说氧气有哪些重要的用途 如何获得纯净的氧气 二 自主学习指向目标 自读课本P37 P39 氧气的实验室制法 思考1 实验室常用那些药品制取氧气呢 常用药品及其颜色 高锰酸钾KMnO4 暗紫色固体 过氧化氢溶液H2O2 无色液体 氯酸钾KClO3 白色固体 二氧化锰MnO2 黑色固体 实验室制取氧气常用的三种方法 一 加热高锰酸钾 KMnO4 二 分解过氧化氢 H2O2 三 加热氯酸钾 KClO3 和二氧化锰 思考 1 各种方法有何优缺点 2 用什么方法最好 一 加热高锰酸钾制氧气 探究1 加热高锰酸钾制氧气步骤 1 加热高锰酸钾至有气体产生 2 把带火星的木条伸入试管 观察木条是否复燃 用高锰酸钾制氧气原理 文字表达式 高锰酸钾锰酸钾 二氧化锰 氧气 加热 二 分解过氧化氢制氧气 药品 过氧化氢H2O2 无色液体 二氧化锰MnO2 黑色固体难溶于水 探究2 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 编号 1 在常温下 把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管 观察木条是否复燃 现象 木条不能复燃分析 过氧化氢在常温下能放出氧气 不过放出氧气很少 三 合作探究达成目标 编号 2 向上述试管过氧化氢溶液加入盛有二氧化锰的试管中 把带火星的木条伸入试管 观察发生的现象 现象 木条复燃分析 说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时快速产生氧气 三 合作探究达成目标 编号 3 反应停止后 重新加入过氧化氢溶液 把带火星的木条伸入试管 观察发生的现象 现象 木条再次复燃分析 说明刚才加的二氧化锰仍然能加快过氧化氢产生氧气 反应前后二氧化锰的化学性质没有改变 三 合作探究达成目标 二 过氧化氢 H2O2 制取氧气 1实验探究 木条不能复燃 过氧化氢放出氧气很少 木条复燃 放出的氧气的量较多 过氧化氢 文字表达式 水 氧气 实验编号 3 反应停止后 再重新加入过氧化氢溶液 把带火星的木条伸入试管 现象 木条复燃了结论 说明二氧化锰仍然起作用时产生氧气 2 催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率 而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质 一变 能改变其它物质的化学反应速率二不变 本身的质量不变 化学性质不变 催化剂的特点 思考 1 催化剂在反应中一定是加快反应速率 2 过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂 3 二氧化锰在任何反应中都是催化剂 课堂练习1 实验室用过氧化氢制取氧气 若实验中忘记加入二氧化锰 其结果是 A 不产生氧气B 产生氧气的速度慢C 产生氧气的总量少D 没有影响2 实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气 反应前后二氧化锰的质量 A 变大B 变小C 不变D 无法判断 B C 三 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 药品 氯酸钾KClO3 白色固体 二氧化锰MnO2 黑色固体难溶于水 三 加热氯酸钾和用二氧化锰作催化剂制氧反应原理 文字表达式 氯酸钾氯化钾 氧气 二氧化锰加热 过氧化氢水 氧气 二氧化锰 氯酸钾氯化钾 氧气 二氧化锰加热 高锰酸钾锰酸钾 二氧化锰 氧气 加热 一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 特征 一变多 分解反应 课文39页讨论 小结 1 制氧药品 分解过氧化氢 H2O2 加热氯酸钾 KClO3 加热高锰酸钾 KMnO4 H2O2溶液 无色液体 和MnO2 黑色固体 KClO3 白色固体 和MnO2 KMnO4 暗紫色固体 四 总结梳理内化目标 2 原理 2 制氧反应反应原理 过氧化氢水 氧气 二氧化锰 四 总结梳理内化目标 四 总结梳理内化目标 3 催化剂及其催化作用 催化剂的特点 一变 二不变 即改变反应的速率 而本身的质量和化学性质没有改变 4 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 叫分解反应 一变多 分离液态空气法 空气 液态空气 液氧 氧气 原理 利用空气中氧气和氮气的沸点不同分离出氧气 属于物理变化 工业制取氧气 加压降温 蒸发 思考与讨论 练习 1 工业上制取大量氧气的方法是 A 加热氯酸钾 B 加热高锰酸钾 C 分离液态空气 D 加热二氧化锰2 催化剂在化学反应中所起的作用是 A 加快化学反应速率 B 减慢化学反应速率 C 改变化学反应速率 D 使生成物质量