2013年高考化学总复习 专题8 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时闯关（含解析） 苏教版

2013年高考化学总复习（苏教版）：专题8第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选B。本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征，A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项，沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。2下列叙述正确的是()A用pH试纸可以直接测出酸或碱的浓度B反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水CAl(OH)3(s) Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al33OH表示水解平衡D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产答案：B3为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOHBNa2CO3C氨水 DMgO解析：选D。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，但它不溶于水，不引入新杂质。4(2012北京丰台区高三第一次模拟)下表为有关化合物的pKsp，pKsplgKsp。某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为AgY，向中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.abc BabcCca7.421011，也可转化为MgF2沉淀，D错误。6把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：选C。恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1解析：选C。由于AgI的溶解度比AgCl小，故往混合液中滴入AgNO3溶液先生成AgI沉淀，再生成AgCl沉淀，故c(I)/c(Cl)V1/(V2V1)。8(2012沧州高三质检)25 时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.810105.410138.510171.81050下列叙述中不正确的是()A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 molL1Na2S溶液，有黑色沉淀产生B25 时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度相同C25 ，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D在5 mL 1.8106 molL1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1103molL1AgNO3溶液，有白色沉淀产生解析：选BD。由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为AgClAgBrAgIAg2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，C正确；加入一滴硝酸银溶液后c(Cl)可认为保持不变，即c(Cl)1.8106molL1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag)1105 molL1，Qcc(Cl)c(Ag)1.81011Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D不正确。9以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS答案：C10(2012承德高三调研)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示，该温度下，下列说法正确的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发不可能使溶液由a点变到b点解析：选BD。由图可知Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)(2102)251022105，C错误；B中，c2(Ag)c(SO)(0.01)20.1 1105acd BbadcCadcb Dabdc已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液b中的SO浓度为_molL1，溶液c中Ba2的浓度为_ molL1。某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO32H=Ba2CO2H2O，Ba是重金属，Ba2会被人体吸收而导致中毒。(2)SO会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2)越小。由于c(Ba2)c(SO)1.11010，所以溶液b中c(SO) molL15.51010molL1，溶液c中c(Ba2) molL12.21010molL1。溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH的浓度为20.1 molL1，c(H)11013molL1，pH13。 答案：(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.510102.210101312运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂_反应的H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)已知：O2(g)=O(g)eH11175.7 kJmol1PtF6(g)e=PtF(g)H2771.1 kJmol1OPtF(s)=O(g)PtF(g) H3482.2 kJmol1则反应O2(g)PtF6(g)=OPtF(s)的H_kJmol1。(3)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020(4)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)。则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：(1)恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，使总体积增大，相当于稀释原体系，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，H不变；(2)利用盖斯定律，H1H2(H3)77.6 kJmol1；(3)由于KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀；(4)根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，现c(NH)c(Cl)，必有c(H)c(OH)，故溶液显中性。Kb，c(NH)c(Cl)0.005 molL1；c(H)c(OH)1107molL1(因为是25 下且为中性)；c(NH3H2O)(0.005)molL1，所以Kb molL1。答案：(1)向左不改变(2)77.6(3)Cu(OH)22NH3H2OCu2=Cu(OH)22NH(4)中 molL113Hg是水体污染的重金属元素之一，在水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞离子主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如图所示：注：离子浓度很小时常用负对数表示，如pHlg c(H)，pCllgc(Cl)(1)正常海水中Cl的浓度大于0.1 mol/L，其中汞元素的主要存在形态是_。少量Hg(NO3)2溶于浓度为0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是_。(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是_(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是_。(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。置换法：用废铜屑处理含Hg2废水，反应的离子方程式为_。化学沉淀法：已知任何达到沉淀溶解平衡的体系可表示为MmAnmMnnAm，有Kspcm(Mn)cn(Am)，Ksp称为难溶物的溶度积。下表为含Hg2物质的Ksp：物质HgI2Hg(OH)2HgCO3HgSKsp2.910291.91083.71051.61052所以常选用的物质是_。ANaIBNaOHCNa2CO3DNa2S若用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。当加入硫化钠溶液使得废水中c(S2)1105 mol/L时，c(Hg2)_。解析：解答本题时，首先要弄清楚题干文字叙述，明确考查的知识和所给的条件；其次抓住图表中的特征(即突破口)并结合题干的条件，予以纵向和横向分析、判断，得出正确结论；最后根据设问要求，规范解答。(1)正常海水中Cl的浓度大于0.1 mol/L，即pCl1，而pH7，故汞元素主要以HgCl形态存在。浓度为0.001 mol/L的盐酸pClpH3，汞元素主要以HgCl2形态存在。(2)H