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文档简介

金属单质 金属氧化物 金属氢氧化物 即碱 盐 第三章金属及其化合物 自然界中的金 Au 绝大多数金属元素是以化合态存在的 很少以游离态存在 为什么呢 课时目标导航 知识与技能 1 根据生活实践和实验了解钠 铝在常温和加热两种条件下的反应2 根据实验探究和阅读资料了解金属氧化膜的作用 过程与方法 1 通过对铝的氧化膜形成及作用的探究过程 提高自我比较 观察 分析问题的能力 形成良好的科学素养2 通过对金属代表物的学习 概括出学习金属单质的一般方法 第一节金属的化学性质 铝与硫酸铜溶液镁条燃烧铜丝与硝酸镁条与稀盐酸反应银溶液反应反应 下图是一些化学反应的照片 请分析这些反应 并写出化学方程式 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 32Mg O2 2MgOCu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2Mg 2HCl MgCl2 H2 点燃 金属所具有的共同的化学性质 1 金属与非金属的反应2 金属与酸的反应3 金属与盐溶液的反应 镊子夹取 滤纸吸干煤油 小刀在玻璃片或表面皿上切割 金属钠的切割方法 一 金属与非金属的反应实验3 1 注意 取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶 实验现象 切开后的切口处露出银白色金属光泽 切口在空气中露置一会儿 会逐渐变暗 物理性质 钠具有银白色金属光泽 质软 结论 常温下钠很快被氧化 金属性强 4Na O2 2Na2O 白色 钠的保存 煤油或石蜡油中 实验3 2 现象 钠先熔化后燃烧 燃烧时火焰呈黄色 最后留下的固体呈淡黄色 结论 钠的熔点较低 钠与O2反应 条件不同 现象不同 产物不同 2Na O2 Na2O2 淡黄色 科学探究一 常温下钠和氧气的反应 灰黄 软 银白 金属 灰暗 O2 科学探究二 加热时钠和氧气的反应 熔化 燃烧 黄色 淡黄 剧烈 演示实验1 P44科学探究1加热铝箔 现象 铝箔熔化并失去光泽 熔化的铝并不滴落 好像有一层膜兜着 原因 Al2O3的熔点 2050 远高于铝的熔点 660 包在铝的外面 所以熔化的液态铝不会低落 演示实验2 P44科学探究2先用砂纸打磨铝箔后加热 现象 熔化的铝仍不滴落 原因 铝很活泼 在空气中很快又生成一层新的氧化膜 1 下列元素在自然界中能以单质形式存在的是 A NaB MgC AlD Au 2 取一小块金属钠 放在燃烧匙里加热 下列实验现象描述正确的是 金属钠先熔化 钠燃烧时生成氧化钠 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质A B C D 练习 D C 小结 1 学习了钠和铝分别跟氧气反应 注意 条件不同产物不同 2 金属与氧气反应 在空气
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