北京义教版2020年中考化学备考专题三：化学方程式及简单计算A卷.doc

北京义教版2020年中考化学备考专题三：化学方程式及简单计算A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（ ）物质XYZW反应前的质量205237反应后的质量待测35212A . 物质Z可能是该反应的催化剂B . 待测物质的值为15C . 物质Y一定是单质D . 反应中Y、W的质量比为6:52. （2分）对于化学方程式“C+O2CO2”的读法错误的是（ ）A . 碳与氧气点燃的条件下生成二氧化碳B . 每1个碳原子与1个氧分子生成1个二氧化碳分子C . 碳+氧气等于二氧化碳D . 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳3. （2分）二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+X=TiO2+4HCl 关于物质X，下列说法正确的是（ ） A . 该物质由碳、氢、氧三种元素组成B . 该物质的化学式为H2O2C . 该物质中氢、氧元素的质量比为8：1D . 该物质中氢元素的质量分数是11%4. （2分）镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（ ） A . 4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁B . 3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁C . 2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁D . 2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁5. （2分）（2015武汉）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2，下列说法正确的是（ ）A . 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B . 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3C . X是相对分子质量最小的氧化物D . 加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同6. （2分）从2H2+O2 2H2O中获取的信息错误的是（ ）A . 在反应前后，元素的种类没有变化B . 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C . 4g氢气和32g氧气完全反应，可以生成36g水D . 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变7. （2分）可能含有下列杂质的锌片6.8g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是（ ） A . FeB . CuC . AlD . Mg8. （2分）下列化学用语表达正确的是（ ） A . 氯酸钾中氯元素的化合价： B . 镁原子的结构示意图： C . 两个蔗糖分子：2C12H22O10D . 工业上炼铁的主要反应原理： 9. （2分）用土豆淀粉淀粉：(C6H10O5)n制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列说法错误的是（ ） A . “土豆农膜”属于有机高分子材料B . 淀粉中C，H，O元素的质量比为6：10：5C . 淀粉充分燃烧产物是二氧化碳和水D . 推广使用“土豆农膜”有利于减少白色污染10. （2分）以“2H2+O2 2H2O”这一化学方程式为例，下列哪些信息是化学方程式能提供的（ ）反应物和生成物是什么 各物质的微观粒子个数之比 各物质的物质的量之比各物质的质量之比 化学反应速度是快是慢 化学反应的现象A . B . C . D . 11. （2分）化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）A . 用止酸剂Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3+HClAlCl+3H2OB . 除去CO中混有的CO2 ， 通过灼热CuO：CO+CuO Cu+CO2C . 用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫：2NaOH+SO2Na2SO4+H2OD . 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O12. （2分）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是A . 双氧水分解B . 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠C . 向氢氧化钠溶液中加水D . 向饱和氯化钠溶液中加水稀释13. （2分）从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（ ） A . “遥知不是雪，为有暗香来”分子在不停地运动B . “点石成金”化学反应改变了元素种类C . “真金不怕火炼”金（Au）的化学性质不活泼D . “釜底抽薪”（釜：烹煮食物的容器薪：柴禾）破坏了燃烧的条件14. （2分）某反应A+2BC+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）A . 20gB . 15gC . 12gD . 6g15. （2分）一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如下图所示。其中M2与M1的差表示的是 （ ）A . 生成MgO的质量B . 参加反应的Mg的质量C . 参加反应的O2的质量D . 剩余的O2的质量二、 填空题 (共5题；共14分)16. （6分）硬水中含较多的Ca2、Mg2 ， 常用_区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为_；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO24HCl（浓） XCl22H2O，X的化学式为_17. （2分）铁丝在氧气里剧烈燃烧生成_色固体物质。做这个实验时，应预先在盛氧气的集气瓶里装入少量的水或铺一层细沙，其目的是_，该反应的文字表达式是_。 18. （3分）书写化学方程式的原则： （1）以_的事实为依据； （2）以_为根据。 19. （2分）近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本身就是可以燃烧的，淀粉的化学式为 （C6H10O5）n ， 其完全燃烧的产物是_ 20. （1分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀_g。（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_g。（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）_ 。三、 综合题 (共5题；共24分)21. （6分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗用工业氧化锌（含有FeO、CuO ）等杂质，生产纯氧化锌的流程如下： 请回答下列问题：（1）写出步骤中任何一个反应的化学方程_ （2）从除杂原理分析，浸出液中的金属离子有_（写离子符号） （3）从除杂原理分析，步骤中得到的滤渣含有的金属单质有_种 （4）步骤操作中用到的玻璃容器为（填仪器名称）_ （5）写出步骤中盐分解的化学方程式是_ 22. （4分）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登例如，攀登阶梯甲能领取奖杯 （1）认识阶梯甲 阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是_，俗称纯碱的是_攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为_（2）搭建阶梯乙 请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯 （3）共享物质、重塑阶梯 阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是_（任写一组即可）23. （2分）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？24. （6分）某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠，取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g，请计算： （1）产生二氧化碳气体的质量是_g； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%） 25. （6分）如图是在实验室中制取气体可能用到的仪器，请回答下列问题。 （1）制取二氧化碳的反应原理可用化学方程式表示为_，若用G装置收集二氧化碳，则验证气体已收集满瓶的方法是_。 （2）用高锰酸钾制取氧气，组装发生装置时，除棉花团外还缺少的一种主要实验仪器是_，若用G装置采用排水法收集氧气，应进行的操作是_。 （3）实验室中制取4.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4