影响盐类水解的因素.doc

影响盐类水解的因素自主研习一、影响盐类水解的因素1.内因盐的本性（1）弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。（2）弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。2.外因二、盐类水解在生产、生活中的应用1.盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：Al3+3H2O=Al(OH) 3(胶体)+3H+。2.热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：CO2-3+H2OHCO-3+OH-。加热促进CO2-3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。3.盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2+或Fe3+等的水解。4.制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+的水解，从而制备Fe(OH) 3胶体。5.泡沫灭火器原理Al2(SO4) 3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH) 3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3+3HCO-3=Al(OH) 3+3CO2。课堂师生互动知识点1 盐类水解的综合应用1.判断盐溶液的酸碱性与pH例如：相同物质的量浓度的溶液pH:NaAlO2Na2CO3NaHCO3NaClCuCl2。用pH试纸鉴别NH4Cl(酸性)、NaCl(中性)、CH3COONa(碱性)。2.判断盐对应酸或碱的相对强弱例如：证明CH3COOH为弱酸的最简单的方法：取适量CH3COONa晶体溶于水，用pH试纸测其溶液的pH7。3.加热蒸发盐溶液析出固体（1）不水解不分解的盐（如NaCl）水解生成不挥发性酸的盐如Al2(SO4) 3盐(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3) 氢氧化物氧化物（3）较低温度下受热分解的盐如Ca(HCO3) 2盐的分解产物4.金属与盐溶液反应产生H2例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，因为这些盐水解显酸性。5.判断溶液中离子能否共存例如：Al3+、Fe3+与CO2-3、HCO-3因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。6.判断盐溶液中离子种类多少（如Na2CO3溶液中存在哪些离子）。7.采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+。8.化肥的合理使用如铵态氮肥与草木灰（主要成分是K2CO3）不能混合使用。因为NH+4在水溶液中能发生水解生成H+,CO2-3在水溶液中水解产生OH-，当二者同时存在时，则二者水解产生的H+和OH-能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生NH3H2O易挥发而降低了肥效。9.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。（1）配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时滴几滴稀盐酸，配制Fe2(SO4) 3溶液时，滴几滴稀硫酸。考虑到杂质离子影响，要加同种酸根的酸。（2）配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液。10.某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解。如：Na2CO3、NaHCO3溶液因CO2-3、HCO-3水解使溶液呈碱性，OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。巩固练习1、 下列问题与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂加热FeCl3溶液颜色加深浓Na2S溶液有臭味实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A. B.C. D.2、把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为()A.明矾能起催化作用B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用3、盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱的原因是（用离子方程式表示） 。使用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是 。知识点2 离子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H+)c(HCO-3)c(CO2-3)。2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中， c(Na+)c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3)。3.多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO-3以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na+)c(HCO3) c(OH-)c(H+)；而HSO-3以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na+)c(HSO-3)c(H+)c(OH-)。4.不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4,c(NH+4)由大到小的顺序是cab。5.混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。（1）分子的电离大于相应离子的水解例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液，c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。（2）分子的电离小于相应离子的水解例如在0.1 molL-1的NaCN和0.1 molL-1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。6.利用守恒规律原子守恒 分析：电解质溶液中，原子的数目不变化，符合原子守恒。举例：NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO-3)+ c(CO2-3)+c(H2CO3)|电荷守恒分析：电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，溶液呈电中性。举例：NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO2-3)|质子守恒分析：根据H2OH+OH-,由水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等，溶液中的H+或OH虽与其他离子结合以不同形式存在，但其总量不变。举例：Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)特别提醒(1)比较离子浓度大小时若出现等式则考虑三个守恒：即原子守恒、电荷守恒、质子守恒；若出现不等式，则应考虑电离或水解。（2）比较离子浓度大小时若为溶液混合，则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。巩固练习4、 在10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液的各粒子的浓度关系错误的是()A.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)5、向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是()A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-)C.Vac(K+)c(OH-)c(H+)D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)6、在25时，在浓度为1 molL-1的(NH4) 2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4) 2溶液中，测得其c（NH+4）分别为a、b、c（单位为molL-1），下列判断正确的是()A.abc B.bacC.cba D.cab课后强化作业基础夯实1.在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH-，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，可加入的适当物质是()A.硫酸氢钠 B.明矾C.碳酸氢钠 D.醋酸钠 2.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A.c(NH+4):B.水电离出的c(H+):C.和等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)3.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是()A.NH3H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO34.关于FeCl3水解的错误说法是()A.水解达到平衡时（不饱和），无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向水解方向移动B.浓度为5 molL-1和0.5 molL-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑5.有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是()A.BCAD B.ACDBC.DACB D.CDAB6.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH 固体KOH固体NaHSO4 固体CH3COONa冰醋酸，其中，可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是()A. B.C. D.7.下列实验操作能达到目的的是()A.用Na2S溶液和Al2(SO4) 3溶液反应制取Al2S3固体B.用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D.加热MgCl2溶液制取MgCl2固体8.下列离子在溶液中能大量共存的是()A.Mg2+、K+、Cl-、AlO-2B.Al3+、Na+、NO-3、HCO-3C.NH+4、Fe2+、SO2-4、NO-3D.Ca2+、H+、NO-3、S2O2-3能力提升9.（2009北京卷，11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl;CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()A.pH:B.c(CH3COO-):C.溶液中c(H+):D.c(CH3COOH):10.(2009上海卷，17)根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOKi=310-8H2CO3Kil=4.310-7Ki2=5.610-11Ac(HCO-3)c(ClO-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO-3)c(H+)Cc(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)Dc(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)11.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A.c(NH+4)c(SO2-4)c(H+)c(OH-)B.c(NH+4)=2c(SO2-4)C.c(NH+4)+c(NH3H2O)=2c(SO2-4)D.c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO2-4)12.(2008上海卷，14)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是()A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度的c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c(Na+)、c(NH+4)之和13.在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是()A.K+、Na+、MnO-4、NO-3B.NH+4、Mg2+、K+、SO2-4C.Al3+、Ba2+、HCO-3、NO-3D.Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-14.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()A.c(NH+4)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(NH+4)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)